1、高中化学必修一,离子反应章节的学习,1,1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu,小结：（1）石墨、铜能导电 ， 因为其中有自 由移动的电子 。
（2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在 。
（3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在,回忆,2,NaCl固体不能导电 ， 但如果加热使NaCl固体熔化为液态 ， 请问此时是否能导电 ,思考,能,3,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 。
如：酸、碱、盐等,2.非电解质：在水溶液 。

2、里或熔融状态下都不导电的化合物 。
如：蔗糖、酒精等,4,注意点,1）电解质和非电解质都是化合物,2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物,3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质,4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离 ， 但熔融时却可电离 ， 因此 ， 也是电解质,5,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、酒精、浓硫酸,练习,6,7,思考,电离：电解质在溶于水或受热熔化时 ， 离解成自由移动的离子的过程,电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子 ， 那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢 。

3、,8,电离方程式,NaCl = Na+ + Cl,NaCl在水溶液中的电离 ， 可用电离方程式表示,9,HCl = H+ + Cl,NaOH = Na+ + OH,10,HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,11,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物叫做碱,NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示,12,NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程式表示,电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐,13,0.5mol/L的CH3COOH 、 NH3H2O 、 HCl 。

4、、NaOH、NaCl的导电性实验,实验的现象是什么,思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢,HCl、NaOH、NaCl导电能力强 ，CH3COOH 、 NH3H2O 导电能力弱 ， H2O导电能力最弱,溶液中离子浓度 离子本身所带电荷,下面我们就用这个原理来解释这个实验现象,导电性的强弱与什么有关,14,全部电离,部分电离,全部电离,部分电离,自由移动离子数目(浓度)；离子本身所带电荷,影响溶液导电能力的因素,部分电离 ， 且电离程度比CH3COOH和NH3H2O更小,15,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质 。
如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强 。

5、碱等,弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质,如NH3H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱碱等,16,强电解质在水溶液中全部电离,OH,Na,17,弱电解质在水溶液中部分电离 ， 经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34% 。
而H2O的电离程度比CH3COOH更弱,CH3COO,CH3COOH,H3O,CH3COOH CH3COO- + H,18,蔗糖分子（C12H22O11,非电解质在水溶液中都以分子形式存在,19,思考与交流,填“”“=”或“”,20,强弱电解质比较,完全电离,部分电离,离子,分子 ， 离子,强,弱,大多数盐类 ， 强酸 ， 强碱 ， (如 KNO3 NaC 。

6、l ， KOH ， ,弱酸 ， 弱碱 ， 水 ， 如醋酸 ， 碳酸 ， 氨水,21,NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl,三、电离方程式书写,H2CO3 H+ + HCO3,HCO3- H+ + CO32,22,四、离子反应及其发生的条件,由于电解质溶于水后电离出离子 ， 所以 ， 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 ， 这样的反应称作离子反应,23,思考与交流,无现象,白色沉淀,24,五、离子方程式的书写步骤,1、写出反应的化学方程式,Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4,2、把易溶于水、易电离的物质写成 。

7、离子形式 ， 把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示,2Na+SO42-+Ba2+2Cl- =2Na+2Cl- + BaSO4,25,3、删去方程式两边不参加反应的离子,4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,2Na+SO42-+Ba2+2Cl- =2Na+2Cl- + BaSO4,Ba2+ +SO42-= BaSO4,26,下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式,HCl与NaOH反应,HCl与KOH反应,H2SO4与NaOH反应,H2SO4与KOH反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,HCl+KOH=KCl+H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4 。

8、+2H2O,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,H+OH-=H2O,离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 ， 而且还可以表示同一类型的离子反应,27,思考,以下三个反应对应的离子方程式是否相同,CuCl2与NaOH反应,Cu(NO3)2与KOH反应,CuSO4与NaOH反应,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,28,六、离子方程式发生的条件,结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等,HCl与NaOH反应,HCl 。

来源：(未知)

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标题：高中化学|高中化学离子反应必修1