1、第二章 物质状态,2.1 气 体 一 ：理 想 气 体 1. 什么是理想气体 认为:1气体分子间不存在相互作用力且完全弹性碰撞 。
2分子粒子本身 没有体积 。
（在高温低压下 ， 实际气体的行为就很接近理想气体 。
） 2. 理想气体方程式 p v = n R T,p v = n R T各物理量的单位,压力P- Pa;
体积V-dm-3 ;
气体摩尔数n- mol;
气体常数R- 8.314 J.mol-1.-1;
绝对温度T- . 如在标况下1摩尔气体 ，压力 ， 温度 ， 体积一般有如下关系 P 101325 Pa;
V 22.4 dm3 ;
T 273.15 k;
从中可以算出: R=PV/nT=10132522. 。

【大学化学课件第二章|大学化学课件：第二章 物质状态】2、41273.15 =8.314 J.mol-1.-1,1- 3 例 题 P4 n = PV/RT=101325*30.00/8.314*293.15 = 12.47 mol,二 ：分 压 定 律 一个容器内有几种混合气体 ， 相互间不发生化学反应的条件下,总压强 P总与各种 气体的分压Pi之间有如下关系： P总 P1 + P2 + P3 +.+ Pn 对于理想气体,容易得证：n总 n1 + n2 + n3 +. . + nn 左 边 ： P总 n总RT/V 右 边 = n1*RT/V +n2*RT/V+.+nn*RT/V = n1+n2+.+nn*RT/V = n总*RT/V = 左 边,从上面推导中可见 P1/P总= n1/n总 = X1 P1X1*p总 【X1是的一种气体的mol分数】 分压定律概括为下列两个式子: P总 Pi 或 P1X1*P总 。

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