这个方案可行吗？,练习1、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应 。

9、物或生成物浓度的变化来表示 。
下列各关系中能说明反应易达到平衡状态的是（ ） A. 3v正（N2）=v正（H2） B. v正（N2）=v逆（NH3） C. 2v正（H2）=3v逆（NH3） D. v正（N2）=3v逆（H2）,C,判断反应达到平衡的标志,1、速率： 两个方向 同一物质正逆反应速率相等 ， 不同物质速率之比等于方程式系数比 。
2、浓度和百分含量： 各物质的浓度、物质的量、物质的量分数 ， 转化率保持不变 。
（但总物质的量不变不一定平衡） 3、压强： 气体前后系数不等的反应 ， 压强一定 4、气体平均式量： 气体前后系数不等的反应 ， 式量一定 5、温度：其它条件不变 ， 体系温度一定即平衡 6、其它： 。

10、密度、颜色、化学键数目等,练习2、298K时 ， 合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2 2NH3(g)；H=-92.5kJ.mol-1 ， 在该温度下 ， 取1molN2和3molH2放在一密闭容器中 ， 达到平衡时放出热量数值为Q1 ， 向另一相同的容器中加入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3 ， 得到平衡时放热数值为Q2 ， 则下列关系正确的是（ ） A.2Q2=Q1=92.4kJ B.Q2Q192.4kJ C.Q1Q292.3kJ D.Q1=Q292.4kJ,B,练习3、在一定体积的密闭容器中 ， 进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 其平衡常数K与温度t的关系如 。

11、下表：,1、该反应的平衡常数表达式为： 2、该反应的正反应为____热反应 3、某温度下 ， 平衡常数符合下式： C(CO2) c(H2)=c(CO) c(H2O) ， 试判断该温度为（ ） 。
在此温度下 ， 若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O ， 这状态是否平衡状态？若不是 ， 反应向哪个方向进行？,练习4、在一定温度下 ， 10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2 ， 经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应 ， 试计算： （1）O2的转化率为多少？ （2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（ 。

【高三化学复习课件|《高三化学复习课件》化学反应的方向和限度】12、最简整数比） （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？ （5）平衡常数K为多少？,练习5、反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下 ， 将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO(g)注入一密闭容器中 ， 当达到平衡状态时 ， 测得容器中SO2(g)的转化率为60%,试求：在该温度下 ，（1）此反应的平衡常数 （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L ， 则它的转化率变为多少？ 练习6、超音速飞机在平流层飞行时 ， 尾气中的NO会破坏臭氧层 。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2的化学方程式如下： 2NO +2CO 2CO2 +N2 该反应能够自发进行 ， 则反应的H____0,练习7、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应的平衡常数的测定 ， 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭容器真空中（假设容器体积不变 ， 固体试样体积忽略不计） ， 在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g). 实验测得不同温度下的平衡常数数据列于下表：,氨基甲酸铵分解反应的焓变H___0,熵变S___0（填、或=） 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____ A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 。

来源：(未知)

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标题：高三化学复习课件|《高三化学复习课件》化学反应的方向和限度( 二 )