1、化学反应的方向和限度,能源与环境问题正日益收到人们的关注 ， 有人设想“研制一种新型催化剂 ， 在常温常压下使水分解产生氢气 ， 得到廉价的氢能源” 。
从化学反应的方法你认为可行吗？,制备氢能源,化学反应的方向,自发反应与非自发反应,研究一个化学反应需要思考该反应有无发生的可能性 。
有些反应是在一定条件下（温度、压强） ， 是有可能发生的、这样的反应称为自发反应 。
自发反应在该条件下反应速率可能极慢 ， 无明显变化 ， 即实际反应未发生 。
我们就可以通过改变条件提高反应的速率而使该反应明显发生或迅速发生 。
有些反应在一定条件下 （温度、压强）没有外力的帮助（比如通电、光照等） ， 是不可能发生的 ， 这样的反应称为非自发反应 ，。

2、如果仅仅是希望通过改变其反应速率使它发生 ， 这样的研究就是徒劳 ， 研究方向错误 。
,问题解决一,从反应条件角度分析常温常压下列反应是否属于自发反应？,6CO2(g) + 12H2O(l) = 6O2(g) + 6H2O(l) + C6H12O6(s) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H2(g) + F2(g) = 2HF(g) 2NaCl(aq) + 2H2O(l) = H2(g) + Cl2(g) + 2NaOH(aq) 2NH4Cl(s) + Ba(OH)28H2O(s)=2NH3(g) +BaCl2(s) + 10H2O(l),光照,点燃,通电,化学反应的 。

3、方向的判断,恒温恒压条件下 焓变：化学反应过程中吸收或释放的热量 ， 符号：H 熵变：反应前后体系混乱度的变化 ， 符号： S,判断下列过程的熵变 H2O(s) H2O(l) H2O(g) NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq) H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),高温,常见的熵增变化： 同一物质从固体液体气体； 固体溶解；气体扩散；生成气体； 微粒的种类增多；微粒的数目增多（气体的物质的量增加）等等,反应自发性的判据： 焓变判据：绝大多数放热反应（H0）的倾向 。
综合判据：吉布斯自由能变 ， G0 ， 反 。

4、应自发进行 。
,问题解决二,判断下列变化过程的焓变与熵变及是否有利于反应自发进行：,6CO2(g)+12H2O(l) 6O2(g) +6H2O(l)+C6H12O6(s) 2NaCl(aq)+2H2O(l)=H2(g)+Cl2(g)+2NaOH(aq) 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),H0 S0,H0 S0,H0 S0,H0,H0 S0,一定非自发,高温自发,高温自发,一定自发,低温自发,G= H - T S,G0一定自发,通电,光照,合成氨,N2+3H2 2NH3 H0,为了提高农作物的产量 ， 多年 。

5、来科学家一直设法将游离态的氮转化为化合态 ， 后经德国化学家哈伯等不懈努力 ， 成功地开发了合成氨的生产工艺 。
但是哈伯也遇到一个难题 ， 一段时间生产出的氨气总是远远小于他的预期 。
你知道这是什么原因吗？,哈伯在解释合成氨工艺,平衡状态的判断,N2+3H2 2NH3 H0,在恒温恒容的条件下进行合成氨反应 ， 下列情况一定能说明反应已达到平衡的是_________（选填序号） 单位时间内生成n molN2同时生成2n molNH3 单位时间内每消耗2molNH3 ， 同时有1molN2生成 v(N2)正=v(H2)逆 N2、H2、NH3的分子数之比1：3：2 混合气体中各组成成分的含量不再改变 混合气体总压强维持恒 。

6、定 混合气体密度保持恒定,化学平衡常数,N2（g）+3H2 （g） 2NH3 （g） H0,【问题】 1、合成氨反应中 ， 化学平衡常数K的表达式？K随温度的升高下降的原因 。
2、从反应限度的角度分析合成氨反应温度如何选择？,化学平衡常数,写出下列反应的化学平衡常数表达式,（1）Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g) （2）Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ （3）CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) （4）NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) 固体或纯液体不出现在K的表达式中 ， 因为它们都可看做常数 。
,高 。

7、温,思考：写出下列反应的平衡常数表达式 ， 从中你发现有什么规律？ N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 1/2N2+3/2H2 NH3 K1 = 1/K2 = K32 H1= - H2= 2 H3,指数关系,倍数关系,化学平衡常数,N2（g）+3H2 （g） 2NH3 （g） H0,【计算】 1、在773K ， 下列状态是否处于平衡状态：,2、在773 ， c(N2)始=2 molL-1 ， c(H2)始=6molL-1 ， 求平衡时N2、H2转化率？,综合应用,1、工业制硫酸存在反应：2SO2+O2 2SO3 ， 判断该反应的焓变与熵变是否有利于反应自发进行 。
2、已知550其中平衡常数K19. 现在密 。

8、闭容器中 ， c(SO2)始=0.4molL-1 ， c(O2)始=1molL-1在催化剂作用下发生反应 ， 下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A.某时刻SO2和SO3的浓度相等 B.某时刻SO2百分含量保持不变 C.某时刻容器中气体的压强不变 D.某时刻SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E.某时刻SO2的转化率为50%,汽车尾气处理,为了减轻汽车尾气造成的大气污染 ， 有人提出通过2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= -113.0kJmol-1 ， S= -145.3Jmol-1K-1 ， 来处理尾气 。

来源：(未知)

【学习资料】网址：/a/2021/0328/0021798135.html

标题：高三化学复习课件|《高三化学复习课件》化学反应的方向和限度