【中考|中考化学化工流程图试题例析】1、中考化学化工流程图试题例析,中考专题复习,（六）,(7分)某科研小组利用工业废酸(10H2S04)来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料 ， 实现废物的综合利用 。
流程如下图所示：,(4)请推出物质Y的化学式：。
,(1)写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：，ZnCu的化学方程式为。
,(3)物质X可用作氮肥 ， 化学式为 ；该化肥不能与 混 合使用.,(2)过滤过程中用到的玻璃仪器除烧杯外还要用到。
,ZnO+ H2SO4 = ZnSO4+ H2O,Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu,漏斗、玻璃棒,(NH4)2SO4,碱性物质,H2O,2、MnO2是一种重要的无机功能材料 ， 粗MnO2(含有较多的Mn 。

2、O和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节 。
下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程 。
,请回答下列问题： (1)操作A的名称是。
（2）NaClO3中氯元素的化合价为 价 。
(3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和。
(4)写出加稀H2SO4时产生CO2 的 化学方程式。
(5)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和。
,过滤,+5,玻璃棒,MnCO3+ H2SO4 = MnSO4+ H2O +CO2,NaClO3,例 （佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破 ， 对社会发展与进步做出了巨大贡献 。
合成氨的工艺流程图如下：,（1）合成 。

3、氨需要的氮气来自空气 ， 空气中氮气的体积分数约为。
（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2 ， CO+H2OCO2+H2。
上述 两个化学方程式中表现氧化性的物质是 （填化学式） 。
（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气 ， 反应前要净化 。
净化的过程 是。
（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式。
（5）将沸点不同的气体分离开来 ， 常采用液化分离法 。
如 ， 控制温度 在-183时 ， 可将空气中N2与O2分离 。
根据下表中物质的沸点判断 ，要将产物NH3与N2、H2分离开来 ， 最适宜的温度应该控制在 ,78%,H2O,先把原料气通过NaOH溶液 ， 再通过浓硫酸,-33.35,题型5 侯氏制 。

4、碱工艺,在饱和食盐水中通入氨气 ， 形成饱和氨盐水 ， 再向其中通入二氧化碳 ， 在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子 ， 其中NaHCO3溶解度最小 ， 所以析出 ， 其余产品处理后可作肥料或循环使用 。
,原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl,CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3,上面反应可看作是由下面两个反应加合而成 。
,NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl,加热NaHCO3可得Na2CO3,为何析出NaHCO3 而不析出其他物质？,能不能先通CO2 ,后通NH3 ？,例 （连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制 。

5、碱与制氨结合起来的联合制碱法 ， 为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献 。
其生产工艺流程示意图如下：,粗盐水中主要含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子 ， 工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制 。
则加入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种） 。
,加盐酸的作用是（用化学方程式表示） 、。
,NaOH、BaCl2、Na2CO3,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Y是滤液中最主要成分 ， Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用 ， 该产物的名称为， Y的化学式为， 写出Y的一种用途。
,制碱原理为： 。

6、NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl ，该反应原理可看作是由CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成 ， 则的反应类型为。
,X的化学式为。
,复分解反应,CO2,氨气,NH4Cl,制取氮肥,练1.（烟台）某化学小组参观制碱厂后 ， 绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下 ， 据图回答：,（1）流程图是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？____________________________________________________ 。

7、_ 。
（2）用一个化学方程式表示出流程图中发生的总反应 _______ _____________ 。
（3）如果不将氯化铵作为目标产品 ， 即加入氨气不是为了生产出氯化铵 ， 那么 ， 氨气在制碱过程中的作用是___________________________ 。
（4）工业生产纯碱的流程中 ， 碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________ 。
,不能颠倒 ， 如果颠倒 ， 过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去,NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl,增大二氧化碳的吸收量,在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,练 。

8、2.（广州)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂 ， 在工业上可用于制造防冻液等 。
某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl22H2O）的流程如下 。
原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3 。
,(1)石灰石粉溶解时 ， Al2O3发生反应的 化学方程式为。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2 除去的杂质离子是。
检验“滤液”酸碱性 ， 如果显碱性 ， 还需加入适量的_________ ( 填化学式)提高产品纯度 。
,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,硫酸根离子SO42-,镁离子Mg2+,HCl,练3.（合肥）医用氯化钙常用于合 。

9、成药物 。
以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl22H2O）的流程如下图所示 。
,（1）写出第步中碳酸钙与盐酸 反应的化学方程式：。
（2）第步中是否发生化学变化？ （填“是”或“否”） 。
（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。
（4）青少年正处于生长发育阶段 ， 需要摄入足够的钙 ， 写出一个 合理的补钙方 法：。
,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,是,过滤,引流,多吃富含钙的食物,练4.（潍坊）海洋是个巨大的资源宝库 ， 它不仅孕育着无数的生命 ， 还含有大量的化学物质 。
I .海水提溴 。
从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3 ， 工业上常 。

10、用“吹出法”制溴 ， 其工艺流程如下：,试回答： (1)步骤中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2 ，其反应类型是，(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律 ， 如在溶液中 可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2 ， 由此可 判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是__ _____ 。
,置换反应,Cl2Br2I2,请回答： (1)碳酸氢铵的化学式是。
(2)由上表分析过程中能发生反应的原因 是。
(3)过程中反应的化学方程式是。
, .食盐制碱 。
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：向浓氨水中通人足量的二氧化碳 。

11、生成碳酸氢铵溶液；然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌 ， 控制条件 ， 利用物质的性质不同 ， 两者发生反应生成碳酸氢钠 ， 便有晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水 。
四种盐在不同温度下的溶解度表：,NH4HCO3,在同温度下碳酸氢钠的溶解度小,步骤、步骤反应的化学方程式为 、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气 ， 再通入二氧化碳 。
如果反过来 ，二氧化碳的吸收率会降低 。
这是因为。
,(4)海水“制碱” 。
下图是海水“制碱”的部分简单流程 。
,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,氨气溶于水形成碱性溶液 ， 更易于吸收二氧化碳,练5.（肇庆）在做盐跟盐反应的分组实验时 ， 第一组学生进 。

12、行BaCl2与Na2CO3溶液的反应 ， 第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应 。
实验结束后 ， 两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中 。
浊液中白色沉淀物质是 和。
化学兴趣小组对浊液进行过滤 ， 探究滤液的成分 。
【提出问题】滤液里除了NaCl外 ， 还有什么物质？ 【提出猜想】猜想： ； 猜想：Na2SO4； 猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4,【实验探究】 若现象a只有白色沉淀 ， 则猜想 成立；若现象a只有气泡产生 ， 则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀 ， 然后加稀硝酸沉淀部分溶解 ， 并产生气泡 ， 则猜想 成立 ， 若沉淀全部不溶解 ， 则猜想 成立 。
,BaSO4,BaCO3,BaC 。

13、l2,练6、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙 。
设计实验方案如下 ， 请参与实验并回答问题 。
写出A物质的化学式：， 写出A物质的俗称：。
写出反应的化学方程式：。
反应中加入过量A物质的目的是 ；反应中如果加入盐酸也过量 ， 则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响 。
分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较 ， 结果 (填“增大”、“不变”或“减少”) 。
,Na2CO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,纯碱,使氯化钙完全反应,没有,增大,N2、H2,操作C,滤渣Mg(OH)2,纳米 MgO,石灰 乳,纯碱溶液 操作I,固体B,贝壳,蒸发结晶,固体A,高温,溶液,固体C,滤渣,CaCl2H2O,操作a,加Ca(OH)2 。

来源：(未知)

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标题：中考|中考化学化工流程图试题例析