1、高二上期）10月第一次月考卷一、单选题1、下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C、N、O、F氢化物的稳定性依次减弱D、Na、K、Rb的电子层数依次增多2、下图为短周期的一部分 ， 下列关于元素Y、Z、M的推断正确的是（ ）A、非金属性：YZMB、原子半径：MZYC、气态氢化物的稳定性：YXM Y7、下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）A、CH4、NH4+ B、H2S、HCl C、CO2、N2O D、CO32-、NO3-8、乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中键和键的数目正确的是（ ）A、6、1 ， 4、2 ， 2、3 B、7、0 ， 5、1 ， 3、2C、7、0 ， 4、2 ，。

【化学|高二化学第一次月考】2、2、3 D、7、0 ， 5、1 ， 2、39、下列物质中不含非极性共价键的是（ ）Na2O2 CCl4 H2 NH4F H2O2 NaOHA、 B、C、 D、10、配位化合物简称配合物 ， 它的数量巨大 ， 组成和结构形形色色 ， 丰富多彩 。
请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（ ）A、Cu2+、NH3、+2、4 B、Cu+、NH3、+1、4C、Cu2+、OH-、+2、2 D、Cu2+、NH3、+2、211、有下列两组命题 ， 右栏命题正确且能用左栏命题加以解释的是（ ）左栏右栏AHI键键能小于HCl键键能HCl 比HI稳定BI比Cl非金属性强HI比HCl酸性强CHF分子间 。

3、存在氢键HF比HCl稳定DHI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI的沸点比HCl的低12、下列说法中不正确的是（ ）A、当两种原子的电负性相差很大时 ， 相互之间通常形成离子键B、不含金属元素的化合物不一定是共价化合物C、HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的D、四氯化碳分子中含有四个共价单键 ， 为正四面体形13、范德华力为a kJmol-1 ， 化学键为b kJmol-1 ， 氢键为c kJmol-1 ， 则a、b、c的大小关系为（ ）A、bca B、bac C、cba D、abc14、电子由3d能级跃迁至4p能级时 ， 可通过光谱仪直接摄取:( )A、电子的运动轨迹图像 B、原子 。

4、的吸收光谱 C、电子体积大小的图像 D、原子的发射光谱15、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是：（ ）A、第一电离能： Na Mg Al D、碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)316、已知含氧酸可用通式(HO)mROn来表示 ， 如果R是硫 ， m=2,n=2,则这个式子表示硫酸 ， 一般而言 ， 该式子中n大的强酸 ， n小的弱酸 。
下列含氧酸中酸性最强的是：（ ）A、HClO2 B、H2SeO3 C、H2BeO2 D、HMnO417、下列物质的分子中既有键又有键的是：（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A、 B、 C、 D、18、下列微粒中含配位键的是：（ ）N2H5+。

5、CH4 OH NH4+ Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O+ Ag(NH3)2OHA、 B、 C、 D、全部19、关于原子轨道的说法正确的是：（ ）A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体 B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D、凡AB3型的共价化合物 ， 其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键20、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构 ， 其中不正确的是：（ ）A、NH4+为正四面体 B、CS2为直线形 C、HCN为折线 。

6、形（V型） D、PCl3为三角锥形21、下列说法不正确的是：（ ）A、HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点升高只与范德华力大小有关 B、H2O的熔、沸点高于H2S ， 是由于水分子之间存在氢键 C、乙醇与水互溶可以用“相似相溶”和氢键来解释D、邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低22、下列化合物中含2个手性碳原子的是：（ ）A、 B、 C、 D、23、下列说法中正确的是：（ ）A、CH4、C2H2、HCN都是含极性键的非极性分子B、CO2与SO2的空间结构相似 ， 都是非极性分子C、分子中含有1个手性碳原子D、无机含氧酸分子中有几个氢原子 ， 它就属于几元酸卷1、 氮是地球上极为丰富的元素 。
（1）Li 。

7、3N中氮以N3存在 ， 基态N3的电子排布式为：。
（2）NN键的键能为946kJmol1,NN键的键能为193 kJmol1,说明N2中的 键比 键稳定 。
（填“”或“ ”）（3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成离子液体 。
离子液体由阴、阳离子组成 ， 熔点低于100 ， 其挥发性一般比有机溶剂大 。
两种离子中均存在 键 。
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层 ， 则X的元素符号是：， 电子排布式为：。
2、生物质能是一种洁净、可再生能源 。
生物质气（主要成分是CO、CO2、H2等）与H2混合 ， 催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一 。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素 。

来源：(未知)

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