7、放出256.652kJ的热量 。
该反应的热化学方程式是 。
(12) 0.1molNa2CO3固体与含0.1mol Cl2的氯水恰好完全反应 ， 化学方程式为_________________________________________________________二知新1高锰酸钾在水溶液中放出活性氧 ， 起到消毒作用 ， 同时生成4价的氢氧化锰和氢氧化钾 。
若活性氧用O来表示 ， 请写出该反应的化学方程式 2铜既能与稀硝酸反应 ， 也能与浓硝酸反应 ， 当铜与一定浓度的硝酸反应时 ， 可将方程式表示为：CuHNO3 Cu(NO3)2NONO2H2O 。
（1）硝酸在该反应中的作用是， 该反应的还原产物是。
（2）0.3mol 。

8、 Cu被硝酸完全溶解后 ， Cu失去的电子数是， 如果得到的NO和NO2物质的量相同 ， 则参加反应的硝酸的物质的量是， 若用排水法收集这些气体 ， 可得标准状况下的气体体积。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310 ， 写出并配平该反应的离子方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定 ， 则方程式可能的配平系数有许多组 。
原因是。
3铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂 ， 制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe3OHCl2FeO42ClH2O ， 该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（ ）A4 B6 C10 D 84某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应） 。
例如 ， 硫在碱液中 。

9、加热 ， 零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态 。
试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。
5硫粉、炭粉与硝酸钾混合 ， 可以得到黑火药 。
黑火药爆炸的产物与其组成有关 。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳 ， 爆炸产物为K2S、N2、CO2 。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是， 还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
6氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300以下） 。
【提示：碘化钠可跟浓硫酸反应生成硫化氢 。
】 7固态KMnO4在200加热 ， 失重10.8 。
固态KMnO4在240加热 ， 失重15.3% 。
写出上述两个反应的化学方程式 。

10、 。
8为实现消除碘缺乏病的目标 ， 国家卫生部规定食盐必须加碘 ， 其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在 。
（1）有人烹调时 ， 分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合 ， 当滴食醋时 ， 产生紫色蒸气 ， 反应的离子方程式为 （2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别 ， 其原理是， 反应的离子方程式为 9分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析 。
硫代硫酸根(S2O32)离子与I2之间的反应进行得迅速完全 ， 但必须在中性或弱酸性溶液中进行 。
因为在碱性溶液中 ， I2会发生反应 ， 其离子方程式为 ；而且I2与S2O32发生副发应 ， 其离子方程式为。
若在强酸性溶液中 ， Na2S2O3会发生分解 ， 其离子方程式为， 同时I离子 。

【高考|高考情景型化学方程式的书写】11、容易与空气中的氧气发生反应 ， 其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时 ， 为防止碘的挥发 ， 在实验中首先应该采取的措施是。
102008全国 ， 26.有删改实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4 ， 方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应 ， 生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解 ， 滤去残渣 ， 滤液酸化后 ， K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀 ， 浓缩溶液 ， 结晶得到深紫色的针状KMnO4 。
试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应 ， 生成Mn2+和CO2 ， 该反应的化学方程式是。
11.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂 ， 它的氧化性比高锰酸钾更强 ， 本身在反应中被还原成Fe3+离子 。
（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O反应中 元素被氧化,转移电子总数为。
（2）铁酸钠之所以能净水 ， 除了能消毒杀菌外 ， 另一个原因是。
12在一定条件下 ， 将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内 ， 充分反应后 ， 容器内残留m/2体积的气体 ， 该气体与空气接触后变为红棕色 ， 则m与n的比值为 。

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标题：高考|高考情景型化学方程式的书写( 二 )