1、情景型化学方程式的书写化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统 ， 有其书写和使用的规范 。
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：一、氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写；二、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写；三、水解型化学方程式的书写 。
对于氧化还原方程式的书写 ， 首先要熟知常见元素的化合价 ， 从而把握常见的氧化剂还原剂及其对应的还原产物和氧化产物 。
根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式 ， 然后按照化合价升降相等电荷守恒原子个数守恒的顺序书写 ， 同时兼顾介质环境及生成离子在溶液中能否共存 。
Cl2Cl； O3O2(只有一个O被还原)； H2O2H2O(OH)； MnO4Mn2；HClO(ClO) 。

2、 Cl； HNO3NO2 (NO)； Fe3Fe2； 浓H2SO4SO2；H2S(S2)S； II2； Fe2Fe3； BrBr2； SO32(SO2 、S2O32)SO42；水解型和复分解型的化学方程式的共同特点是均没有化合价的变化；而水解反应 ， 一种是与水电离出的H或OH交换成分(离子化合物的水解) ， 另一种是与水分子中H原子或HO交换成分（共价化合物的水解） 。
常见的能水解的固体物质有：金属硫化物、金属碳化物、金属氮化物、部分非金属氮化物（如NCl3） 。
配平化学方程式的办法和技巧很多 。
但归根到底 ， 都是依据上述的三个基本规律 。
一温故(1) NCl3 在常温下是一种淡黄色的液体 ， 遇水即发生水解可生 。

3、成一种具有漂白性的物质 ， 写出反应的方程式 ；该反应说明其中N和Cl中非金属性较强的是 （填元素的符号）(2) 常温下 ， H2S呈气态 ， 有毒 ， 水溶液呈酸性 。
脱除天然气中的H2S既能减少环境污染 ， 又可回收S的单质 。
用过量NaOH溶液吸收H2S后 ， 以石墨作电极电解该溶液可回收S的单质 ， 其电解总反应方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）；(3) 写出Mg3N2与足量的HNO3反应的化学方程式： 。
(4) SO2与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯 。
该项反应的氧化产物为， 当生成2mol二氧化氯时 ， 转移电子 mol 。
(5) 溶液溶液Na2S在空气中长期放置发生反应 ， 生成物之一为与过氧化钠的结构和化学 。

4、性质相似 ， 溶液显黄色的物质H 。
Na2S溶液在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。
H的溶液与稀硫酸反应产生的现象和化学方程式为为 (6) FeSO4溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊 ， 请用一个离子方程式表示其变化的原因：。
向盛有一定浓度H2O2溶液的试管中 ， 逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液 。
滴加过程中的现象是：a浅绿色溶液变成深棕黄色；b.有少量气泡出现（经验证是氧气） ， 片刻后反应变得剧烈 ， 并放出较多热量 ， 继续滴加溶液 ， 静置一段时间；c.试管底部出现红褐色沉淀 。
向浊液中再滴入稀硫酸 ， 沉淀溶解 ， 溶液呈黄色 。
a的离子方程式为 ； b的化学方程式为 ； 结合相关化学用语解释c中加点字 。

5、 (7) 某反应为：黄绿色气体A焰色呈黄色物质C（C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体） ， 生成一种酸式盐D ， 一种强酸E 。
该反应的化学方程式为：。
为检验反应后溶液中E电离出的阴离子 ， 实验方法是。
(8) 三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质 ， 且四种物质中均含有该种单质元素 ， 请回答：若乙是有磁性的黑色晶体 ， 在乙中加入稀硝酸后可得到丙 ， 同时得到一种无色气体 ， 该气体遇空气呈红棕色的反应的化学方程式是 ；将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液 ， 然后在向其中滴入黄色铁氰化钾 (K3Fe(CN)6)溶液后能发生复分解反应生成 。

6、蓝色沉淀 ， 该反应的化学方程式是。
(9) 写出Fe(OH)3与氢碘酸反应的离子方程式， 将足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应 ， 有无色无味的气体生成 ， 且Na2O2与气体的物质的量之比为4：1 ， 写出上述反应的离子方程式。
若只产生红褐色沉淀 ， 但无气体产生 ， 试写出该反应的离子方程式 。
(10) ClO2可看作亚氯酸HClO2和氯酸HClO3的混合酸酐 ， 试写出ClO2与NaOH反应的化学方程式。
(11) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水 。
当它们混合反应时 ， 即产生大量氮气和水蒸汽 ， 并放出大量的热 。
已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应 ， 生成氮气和水蒸气 ，。

来源：(未知)

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标题：高考|高考情景型化学方程式的书写