1、第1课时盐类的水解规律和影响因素学习目标：1.了解盐类水解的原理 。
(重点)2.掌握盐类水解的离子方程式的书写 。
3.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化 。
(重点)自 主 预 习探 新 知一、盐溶液的酸碱性1盐溶液的酸碱性探究盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐7中性NaCl强酸弱碱盐7碱性Na2CO37碱性CH3COONa2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NaCl溶液H2OHOHNaCl=ClNa解释：溶液中不生成弱电解质 ， 水的电离平衡未受影响 ， 溶液中c(H)c(OH) ， 呈中性 。
(2)NH4Cl溶液理论解释NH和OH结合生成弱电解质NH3H2O ， 使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时溶 。

2、液的酸碱性使溶液中c(H)c(OH) ， 溶液呈酸性总离子方程式NHH2ONH3H2OH(3)CH3COONa溶液理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH ， 使水的电离平衡向电离方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H)7、pH7pH7pH7pHNaHCO3CH3COONa ， 从水解反应的角度解释其原因 。
【提示】Na2CO3溶液呈碱性的原因是COH2OHCOOH ， NaHCO3是因为：HCOH2OH2CO3OH；CH3COONa是因为CH3COOH2OCH3COOHOH ， 说明水解程度：COHCOCH3COO 。
(1)盐类的水解规律无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱 。

3、才水解：判断某种盐是否水解 。
谁弱谁水解、都弱都水解：判断盐溶液中哪种微粒水解 ， 据此书写水解的离子方程式 。
谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同)显中性：判断某种盐溶液的酸碱性 。
(2)弱酸弱碱盐的酸碱性问题弱酸弱碱盐也水解 ， 如CH3COONH4、(NH4)2S等 ， 它们的水解程度较NH4Cl、CH3COONa大 ， 但不能水解完全 ， 溶液中存在水解平衡 。
水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱的相对强弱决定(比较电离常数大小) ， 如：NH4FH2ONH3H2OHF由于K(HF)K(NH3H2O) ， 所以NH4F溶液显酸性 。
NH4CNH2ONH3H2 。

4、OHCN由于K(NH3H2O)K(HCN) ， 所以NH4CN溶液显碱性 。
CH3COONH4H2ONH3H2OCH3COOH由于K(NH3H2O)K(CH3COOH) ， 所以CH3COONH4溶液显中性 。
(3)酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性 ， 这要看该盐的组成微粒的实际表现 。
如果不考虑阳离子水解的因素 ， 单纯考虑酸式酸根离子 ， 即讨论强碱的酸式弱酸盐 ， 那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解 。
强酸的酸式盐只电离 ， 不水解 ， 溶液一定显酸性 。
如NaHSO4溶液：NaHSO4=NaHSO 。
弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 ， 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 。
盐类水解方程式的书写Na2CO 。

5、3的水解方程式为：COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH思考交流1书写多元弱酸酸根离子应注意哪些问题？【提示】分步水解 。
例如：COH2OHCOOH 。
2一般盐类水解方程式中标沉淀符号或气体符号吗？【提示】一般盐类水解的程度都比较微弱 ， 水解方程式中不标沉淀符号或气体符号 。
盐类水解的离子方程式(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接 ， 由于水解程度较小 ， 水解生成的弱电解质的量较少 ， 即一般不生成气体或沉淀 ， 一般不标“”、“”等符号 。
(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写 ， 水解是以第一步水解为主 ， 如CO水解的离子方程式为：COH2OHCOOH(主要)HCOH2OH2CO3OH(次要)(3 。

6、)多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的 ， 中学阶段只要求一步写到底即可 。
如Fe33H2OFe(OH)33H(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进NH与S2、HCO、CO、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进 ， 但水解程度较小 ， 仍是部分水解 ， 书写时仍用“”表示 。
如NHCH3COOH2OCH3COOHNH3H2O 。
Al3和CO或HCO、S2、HS、AlO等组成的盐水解相互促进非常彻底 ， 生成气体和沉淀 ， 书写时用“=”表示 。
如Al33HCO=Al(OH)33CO2 。
当 堂 达 标固 双 基题组1盐溶液的酸碱性1下列物质的水溶液由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4BNa2SO4CNaHCO3DNH4 。

7、ClD本题考查水解的实质及规律 。
A项 ， NaHSO4是强酸的酸式盐 ， 不发生水解；B项 ， Na2SO4是强酸强碱盐 ， 不水解；C项是弱酸的酸式盐 ， 水解使溶液呈碱性；D项 ， NH4Cl是强酸弱碱盐 ， 水解使溶液呈酸性 。
故选D 。
2下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性 ， 是因为溶液中c(OH)c(H)DNaHCO3溶液显酸性C盐溶液有的显酸性、有的显碱性 ， 并不是所有的盐溶液都显中性 ， 所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系 ， 所以B错；溶液呈酸性或碱性 ， 决定于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小 ， 碳酸钠溶液显碱性 ， 则说明溶液中c(OH)c(H) ， 所以C对；NaH 。

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标题：2020-2021学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律和影响因素学案苏教版选修4|2020-2021学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的