【鲁科版|鲁科版高中化学化学4（选修）第三章试题】1、化学4（选修）第三章试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括16小题 ， 每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实 ， 可以证明氨水是弱碱的是（ ）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为52. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸 ， 液面恰好在amL刻度处 ， 把管内液体全部放出 ， 盛入量筒内 ， 所得液体体积一定是（ ）A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL3. 某学生 。

2、的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.154. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中 ， 设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L ， 则A和B关系为（ ）A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B5. 下列混合溶液中 ， 各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl) C(NH4+) C(OH)C(H+) 。

3、B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(Cl-)C(OH-)C(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：C(Cl)C(Na+) C(OH-)C(H+)6. 25时 ， 在浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中 ， 测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L） 。
下列判断正确的是（ 。

4、 ）A、a = b = c B、abc C、acb D、cab7在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 ， 要促进醋酸电离 ， 且氢离子浓度增大 ， 应采取的措施是（ ）A. 升温 B. 降温C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl8有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水 ， 下列叙述中正确的是（ ）A. 两溶液物质的量浓度相同B. 用同浓度的盐酸中和时 ， 消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子浓度相同D. 加入等体积的水稀释后 ， pH仍相等9将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后 ， 溶液中离子浓度关系正确的是（ ）AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH) BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C 。

5、(H+)CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH) DC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+)10在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中 ， 要使电离平衡右移且氢离子浓度增大 ， 应采取的措施是（ ） A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度11为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子 ， 可在加热搅拌下加入一种试剂 ， 过滤后再加入适量盐酸 。
这种试剂不能是（ ）A氢氧化镁 B氢氧化钠 C氧化镁 D碳酸镁12有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行 ， 速率不相等BAgCl难溶于水 ， 溶液中没有Ag和ClC升高温度 ， AgCl沉淀的溶解度增大D向AgC 。

6、l沉淀中加入NaCl固体 ， AgCl沉淀的溶解度不变13对于难溶盐MX ， 其饱和溶液中M+和X的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数 ， 也有K=c(M+)c(X) 。
现将足量的AgCl分别放入下列物质中 ， AgCl的溶解度由大到小的顺序是（ ）20mL 0.01mol/L KCl溶液 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 40mL 0.03mol/L HCl溶液 10mL 蒸馏水 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A B. C. D.14下列叙述正确的是（ ）A0.1molL1氨水中 ， c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02mo 。

7、lL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL ， 则溶液的pH=11C在0.1molL1CH3COONa溶液中 ， c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中 ， c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)15pH=2的A、B两种酸溶液各1mL ， 分别加水稀释到1000mL ，其pH值与溶液体积V的关系如图所示 。
下列说法正确的是（ ）A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后 ， A溶液的酸性比B溶液强C. a=5时 ， A是强酸 ， B是弱酸D. 若A、B都是弱酸 ， 则5a216将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的 。

8、水中 ， 测得c(SO42-)0.105molL1、c(Al3)0.055molL1 ， 溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H和SO42-) ， 则c(K)为（ ） A.0.045molL1 B.0.035molL1 C.0.055molL1 D.0.040molL1二、填空题17在纯碱溶液中滴入酚酞 ， 溶液变红 。
若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液 ， 所观察到的现象是___________________________________________ ， 其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________ _18（1）请完成下列各空： pH= a的C 。

9、H3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“”或“”或“”或“； 。
（2）一是：证明HA不能完全电离 ， 溶液中存在电离平衡；二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性 。

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标题：鲁科版|鲁科版高中化学化学4（选修）第三章试题