傻大方摘要：【湖南省常德市高三第二次模拟考试化学试题|湖南省常德市高三第二次模拟考试化学试题 及答案|及答案|湖南省|常德市|第二次】2、体种类共有（不考虑立体异构）A15 B20 C25 D3010能正确表示下列反应的离子方程式是 A向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：2Al + 2OH2H2O 2AlO2 + 3H2BNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH BaC...

1、2014届湖南省常德市高三第二次模拟考试化学试题 7下列说法不正确的是A明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B“血液透析”的原理利用了胶体的性质C食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋 ， 防止食物受潮和氧化变质D煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾8下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质9有机物X的结构简式是， 符合该结构简式的X的同分异构 。

【湖南省常德市高三第二次模拟考试化学试题|湖南省常德市高三第二次模拟考试化学试题 及答案】2、体种类共有（不考虑立体异构）A15 B20 C25 D3010能正确表示下列反应的离子方程式是 A向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：2Al + 2OH2H2O 2AlO2 + 3H2BNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH BaCO3H2OC硫化钠溶液显碱性的原因：S2H2O H2S 2OHD向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+ 2Cl22Fe3+ Br2+4ClZnSO4CuSO411某电化学装置如右图所示 ， 下列说法正确的是A若X是盐桥 ， 则电子由B电极经外电路流向A电极 B若X是盐桥 ， 取出X电流表指针仍然偏转C若X是锌条 ，则A电极的质量会减少D若X是铜 。

3、条 ， 则A电极的电极反应式是：Zn2+ + 2e Zn 12下列有关绿原酸（结构简式如下图）的说法不正确的是A分子式为C16H18O9B1 mol绿原酸最多能与8 mol NaOH反应C1 mol绿原酸最多能与4mol H2反应D能发生取代反应、消去反应、加成反应和氧化反应13几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.066主要化合价+1+2+3+6、-2-2下列说法正确的是A氢化物的沸点为H2TH2RBY2+的半径比T 2-的半径大CZ2R3不能在水溶液中存在D元素X和T形成的化合物中不可能含有共价键26（14分）铁 。

4、氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料 。
以废旧锌锰电池为原料制备锌锰铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下,请回答下列问题：（1）碱性锌锰电池负极的电极反应式为___________________________ ， 酸浸时二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________；（2）经测定酸浸后的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Hg2+、Zn2+ 。
除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液吸收而实现的 。
如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图 ， 图中物质为Hg与MnO4在一定pH范围内的主要产物 ， 则pH6时的离子反应方程式为。

5、 ， 根据该图 ， 你认为pH对汞去除率影响的变化规律是： ； （3）工艺流程中加入一定量的MnSO4和试剂A的目的是_____________________；（4）用试剂B调节pH为10.5左右, 试剂B最好是 （填序号）； 氨水 NaOH NaHCO3（5）当x=0.2时 ， 所得到的锌锰铁氧体对雷达波的吸收能力特别强 ， 试用氧化物的组合形式表示该锌锰铁氧体（Fe元素为+3价）的组成____________________ 。
27（14分）研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 。
（1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向 ， 已知： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H484 kJmo 。

6、l-1 CH3OH(g) + 3/2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H677kJmol1以CO2和H2为原料合成甲醇的热化学方程式为， 能使该合成平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有 （任写一条）； （2）工业上以CO和H2为原料合成甲醇化学方程式为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H在容积为1L的密闭容器中充入1molCO ， 实验测得平衡时甲醇的物质的量和温度的关系如下表 ， 则该正反应的H_______0（填“”或“=”）；温 度300400500n(甲醇)/mol0.210.170.11XYZ105090102345CO转化率/%an(H2)/n(CO) 。

7、在恒容容器中合成甲醇 ， 当温度分别为230、250和270时 ， CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示 。
已知容器体积1L ， 起始时CO的物质的量均为1mol ， 据此判断在上述三种温度中 ， 曲线Z对应的温度是 ， 利用图中a点对应的数据 ， 计算该反应在对应温度下的平衡常数K ；（3）甲醇燃料电池在碱性介质中工作时的正极电极反应式为：， 当6.4g甲醇完全反应时有 mol电子发生转移 。
28（15分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体 ， 可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等 。
制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s) H 0 ， 已知氨基甲酸铵有以下性 。

8、质：a.常温下在干燥的空气中稳定 ， 遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵； b. 59则可分解成NH3和CO2气体； 用如图I装置制备干燥的氨气 ， 图II装置制备氨基甲酸铵 ， 把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合 ， 当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质） 。

稿源：(未知)

【傻大方】网址：/a/2021/0711/0022846355.html

标题：湖南省常德市高三第二次模拟考试化学试题|湖南省常德市高三第二次模拟考试化学试题 及答案