土壤微结构的差异 。
二、金属腐蚀机理二、金属腐蚀机理 E-pH图是由比利时腐蚀学家波尔贝(Pourbaix)教授在 1938年研究金属腐蚀问题而提出 。
【定义定义】在平衡电极系 。

57、统中 ， 以溶液平衡电位溶液平衡电位E E 为横坐标、溶液的pH值为纵坐标所绘制的电极电 势(E)随pH 值的变化的图形 。
【意义意义】从E- pH 图上我们可以看出一个电化学 体系中发生各种化学或电化学反应所必须具备的 电极电势和溶液pH 值条件或者可以判断在给定 条件下某化学反应或电化学反应进行的可能性 。
二、金属腐蚀机理二、金属腐蚀机理 【特点特点】： 描述了在各种氧化还原反应中不同价态的物质所描述了在各种氧化还原反应中不同价态的物质所 处的状态 ， 并以此来处的状态 ， 并以此来判断金属腐蚀的倾向判断金属腐蚀的倾向； 根据图中所提供的水平线、垂直线和斜线 ， 将图根据图中所提供的水平线、垂直线和斜线 ，。

58、将图 分为若干区域 ， 各区域表示了不同分为若干区域 ， 各区域表示了不同物质的热力学物质的热力学 稳定区域稳定区域； 图中的线段表示了图中的线段表示了两种以上不同价态的物质两种以上不同价态的物质共存共存 情况情况； 二、金属腐蚀机理二、金属腐蚀机理 免蚀区：免蚀区：在在任何任何 pHpH值值下 ， 铁均不发下 ， 铁均不发 生生腐蚀 。
腐蚀 。
腐蚀区：腐蚀区：该区为该区为 金属离子的稳定区 。
金属离子的稳定区 。
当当pHpH值比较低金属值比较低金属 被溶解、腐蚀 。
被溶解、腐蚀 。
钝化区：钝化区：由于钝由于钝 化层附着在金属表化层附着在金属表 面上 ， 阻止了金属面上 ， 阻止了金属 失去电子 ， 起到了失去电子 ， 起到了 减 。

59、缓反应速度的作减缓反应速度的作 用 。
用 。
二、金属腐蚀机理二、金属腐蚀机理 铁的电位-pH图 免蚀区免蚀区 腐蚀区腐蚀区 钝化区钝化区 钝化区钝化区 【应用应用】 判断金属腐蚀的趋向：判断金属腐蚀的趋向： EpHEpH图提供图提供在某种特定条件下金属的腐蚀行为在某种特定条件下金属的腐蚀行为 的信息 ， 即可以预先估计金属腐蚀的可能性 ， 是否的信息 ， 即可以预先估计金属腐蚀的可能性 ， 是否 能免蚀或钝化；预测反应的自发方向能免蚀或钝化；预测反应的自发方向 。
预测金属的腐蚀行为：预测金属的腐蚀行为： 在在EpHEpH图上 ， 原则上能给出在不同电位、图上 ， 原则上能给出在不同电位、pHpH 值条件下该金属可能的腐 。

60、蚀行为；并可以估计出腐值条件下该金属可能的腐蚀行为；并可以估计出腐 蚀产物的成分 。
蚀产物的成分 。
二、金属腐蚀机理二、金属腐蚀机理 提供防腐的思想或思路：提供防腐的思想或思路： n将将铁的电位降至免腐蚀区 ， 这样铁就可以得到完铁的电位降至免腐蚀区 ， 这样铁就可以得到完 全的保护全的保护 。
用 。
用一种比铁电极电位更负的金属一种比铁电极电位更负的金属( (如锌如锌) ) 和铁组成电偶 ， 使铁达到防腐的目的 。
另外 ， 也和铁组成电偶 ， 使铁达到防腐的目的 。
另外 ， 也 可以施加外电流 ， 使铁的电位朝负方向移动 ， 直可以施加外电流 ， 使铁的电位朝负方向移动 ， 直 至不腐蚀区 。
这种防蚀的方法称为至不腐蚀区 。
这种防蚀的方法称为阴极 。

61、保护阴极保护 。
n将铁的电位正向移动至钝化区 ， 使铁进入钝态 ， 将铁的电位正向移动至钝化区 ， 使铁进入钝态 ，利用在铁表面上生成的保护层 ， 达到防腐蚀的目利用在铁表面上生成的保护层 ， 达到防腐蚀的目 的 ， 这种防蚀方法称为的 ， 这种防蚀方法称为阳极保护阳极保护 。
n提高溶液的提高溶液的pHpH值 ， 使腐蚀金属表面形成固体膜值 ， 使腐蚀金属表面形成固体膜， 这样也可以使铁进入钝化区 ， 达到防蚀目的 。
， 这样也可以使铁进入钝化区 ， 达到防蚀目的 。
二、金属腐蚀机理二、金属腐蚀机理 【定义定义】金属金属表面因化学或电化学的原因 ， 而延缓表面因化学或电化学的原因 ， 而延缓 金属腐蚀速度的现象 。
或金属由较快的腐蚀状态因金属腐蚀速度 。

62、的现象 。
或金属由较快的腐蚀状态因 氧化而转变成较慢腐蚀状态的现象 。
此时 ， 金属处氧化而转变成较慢腐蚀状态的现象 。
此时 ， 金属处 于钝化状态 ， 简称为钝态 。

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标题：标准|标准电极电位与金属的腐蚀( 十 )