溶液和电路等 。
金属腐蚀金属腐蚀的基本过程：的基本过程： 阳极过程：金属被氧化阳极过程：金属被氧化溶解、腐蚀 ， 并以离溶解、腐蚀 ， 并以离 。

51、 子的形式进入到溶液中 ， 把等电量的电子留在金属子的形式进入到溶液中 ， 把等电量的电子留在金属 表面上；表面上； 电子转移过程：留在阳极金属上的电子 ， 通过电子转移过程：留在阳极金属上的电子 ， 通过 电路转移到阴极上；电路转移到阴极上； 阴极过程：溶液中的氧化剂与电路上转移过来阴极过程：溶液中的氧化剂与电路上转移过来 的电子发生还原反应 。
的电子发生还原反应 。
二、金属腐蚀机理二、金属腐蚀机理 为此为此 ， 人们用电极反应的电位大小表示其氧化还 ， 人们用电极反应的电位大小表示其氧化还 原能力的大小原能力的大小 。
电极过程电极过程/V电极过程电极过程/V Na Na+-2.7412H2H+0.000 AlAl3 。

52、+-1.66CuCu2+0.337 CrCr2+-0.931Cu Cu+0.521 ZnZn2+-0.762AgAg+0.799 FeFe2+-0.440PtPt2+0.987 FeFe3+0.036AuAu+1.68 二、金属腐蚀机理二、金属腐蚀机理 电极电位越负 ， 越容易失去电子！电极电位越负 ， 越容易失去电子！ 【标准电极电位的重要意义标准电极电位的重要意义】金属腐蚀趋势的金属腐蚀趋势的判断判断 l 在在任何一对电极反应中 ， 电位较负的电极将起阳极任何一对电极反应中 ， 电位较负的电极将起阳极 反应被氧化腐蚀 ， 而电位较正的电极成为阴极起还反应被氧化腐蚀 ， 而电位较正的电极成为阴极起还 原反应 。
原反应 。

53、 。
金属金属越活泼 ， 电位越负 ， 其腐蚀趋势越大越活泼 ， 电位越负 ， 其腐蚀趋势越大 。
l 许多许多能从水中或酸性水溶液中置换出氢的金属 ， 其能从水中或酸性水溶液中置换出氢的金属 ， 其 标准平衡电位为负值 ， 说明这些金属在水溶液中都标准平衡电位为负值 ， 说明这些金属在水溶液中都 有溶解腐蚀的趋势 。
有溶解腐蚀的趋势 。
二、金属腐蚀机理二、金属腐蚀机理 铜在铜在理论上应当是一种耐酸腐蚀的金属 。
然而铜理论上应当是一种耐酸腐蚀的金属 。
然而铜 在敞口的酸溶液中 ， 在敞口的酸溶液中 ， ( (含有空气或溶氧的酸中含有空气或溶氧的酸中) )也会也会 被腐蚀 。
被腐蚀 。
铜的平衡电位是铜的平衡电位是+0.34V+0.34V ， 而在中性水 。

54、中 ， 而在中性水中 氧的标准电位是氧的标准电位是+0.40V+0.40V ， 在酸中氧的平衡电位是 ， 在酸中氧的平衡电位是 1.23V1.23V ， 氧电极的电位较铜电极电位更正 ， 因而氧电极的电位较铜电极电位更正 ， 因而 铜在含氧的酸或水中是有腐蚀趋向的铜在含氧的酸或水中是有腐蚀趋向的 。
【注意注意】：用标准平衡电极电位判断金属的腐蚀性：用标准平衡电极电位判断金属的腐蚀性， 只有在标准状态或接近标准状态下 ， 才 ， 只有在标准状态或接近标准状态下 ， 才适用 。
适用 。
二、金属腐蚀机理二、金属腐蚀机理 宏观电池宏观电池：肉眼可观察到的电极所组成的：肉眼可观察到的电极所组成的 腐蚀原电池腐蚀原电池 。
产生宏观电池的原因： 。

55、产生宏观电池的原因： 不同金属与同一电解质相接触时 ， 就会产生不同金属与同一电解质相接触时 ， 就会产生 肉眼能识别的腐蚀 。
例如轮船的船体是钢材、推进肉眼能识别的腐蚀 。
例如轮船的船体是钢材、推进 器是青铜 ， 二者所产生腐蚀；器是青铜 ， 二者所产生腐蚀； 同一种金属与不同电解质接触时 ， 或者同一同一种金属与不同电解质接触时 ， 或者同一 金属与温度、浓度、气体压力、流速等条件不同的金属与温度、浓度、气体压力、流速等条件不同的 同一种电解质接触时所产生的腐蚀；同一种电解质接触时所产生的腐蚀； 不同金属与不同电解质接触时所产生的腐蚀 。
不同金属与不同电解质接触时所产生的腐蚀 。
二、金属腐蚀机理二、金属腐蚀机理 微观电 。

56、池微观电池：由金属表面上微小电极所组成的腐：由金属表面上微小电极所组成的腐 蚀原电池 。
蚀原电池 。
产生微观电池产生微观电池的原因：的原因： 金属化学成分不均匀：在工业纯的金属内部都金属化学成分不均匀：在工业纯的金属内部都 含有一定杂质 ， 如炭、以及其他物质；含有一定杂质 ， 如炭、以及其他物质； 金属组织不均匀；金属组织不均匀； 金属物理状态不均匀；金属物理状态不均匀； 金属表面膜不完整；金属表面膜不完整； 土壤微结构的差异 。

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标题：标准|标准电极电位与金属的腐蚀( 九 )