【中考化学专题复习|中考化学专题复习 利用化学方程式的计算练习卷】1、利用化学方程式的计算1利用化学方程式进行计算的依据是A化学方程式表示了一种化学反应的过程B化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D化学方程式中 ， 各反应物质量比等于各生成物质量比2取氧化铜样品l0 g（含杂质铜） ， 用足量的氢气还原后共得到8.4 g铜 ， 则氧化铜样品中含有氧化铜的质量是A2 gB6.4 gC8 gD8.6 g3现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠 ， 分别与过量盐酸反应 ， 其中A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多4在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯 ， 烧杯中装有等质 。

2、量、等质量分数的足量稀盐酸 ， 在左边烧杯中加入13 g锌片 ， 要使天平再次保持平衡 ， 需要在右边烧杯中加入铜片的质量为A13 gB12.6 gC10 gD11.6 g5镁在氧气中 ， 若生成5 g氧化镁 ， 则参加反应的镁和氧气的质量为A3 g Mg、2 g O2B3 g Mg、3 g O2C5 g Mg、4 g O2D5 g Mg、8 g O26向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸 ， 烧杯中相关量的变化与图像相符的是7下列各组物质分别置于密闭容器中 ， 在一定条件下充分反应后 ， 密闭容器中的气态物质为纯净物的是A分子数比为11的CO和O2B分子数比为21的H2和O2C质量比为15的CH4和O2D质量比为1 。

3、3的C和O28铁元素具有不同的化合价 ， 将 14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解 ， 最终可得到7.2 g铁的氧化物 ， 则该铁的氧化物是AFe3O4BFe2O3CFeOD无法确定9在反应A+3B2C+3D中 ， 已知A和B的相对分子质量之比为78 ， 当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后 ， 生成3.6 g D ， 则C的质量为A8.8 gB9.6 gC6.8 gD4.4 g10某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60% ， 将100 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变 ， 有关结论正确的是A煅烧后固体中钙元素的质量分数减少B共生成56 g氧化钙C煅烧前后固体中氧元素的质量不变D共 。

4、生成16 g二氧化碳11在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末 ， 完全溶解后 ， 溶液质量仍相等 。
则投入的金属质量关系是AMgAlFeBAlMgFeCFeMgAlDMg=Al=Fe12工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳 ， 如果要制取2.8 t氧化钙 ， 计算需要碳酸钙的质量 。
13实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气 ， 充分反应后 ， 称量剩余溶液和滤渣为68.4 g 。
求：（1）充分反应后 ， 生成氧气的质量为 g 。
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数 。
142017海南二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源 。
一定条件下 ， 二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学 。

5、方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
若生产64 t甲醇 ， 则可回收二氧化碳多少吨？15.2017福建 “人工固氮”每年能生产119亿吨氨(NH3) ， 反应原理为：N2+3H22NH3 。
（1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气 ， “人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍 。
162017安徽实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气 ， 完全反应后剩余固体质量为18.4 g ， 请计算：（1）生成氧气的质量 。
（2）原混合物中氯酸钾的质量 。
172017东营醋的主要成分是醋酸 ， 其化学式为CH3COOH 。
醋不仅是调 。

6、味品 ， 而且有较强的灭菌、抑毒的作用 。
小明为判断家中的9米醋含酸量是否合格 ， 取l00 mL米醋（见标签）于锥形瓶中 ， 然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液 ， 反应过程中 ， 当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时 ， 对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录 ， 测得的部分数据如下 ， 请根据有关信息回答问题：（提示：化学方程式为CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2）加入碳酸氢钠溶液质量（g）2550100155175锥形瓶内剩余物质质量（g）123.9147.8195.6248.4m（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________ 。
（2）l00 mL米醋与足量 。

7、碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g ， 表中m的数值为____ 。
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）参考答案1【答案】D2【答案】C3【答案】A4【答案】B【解析】设锌和稀盐酸反应后增重为x 。
Zn+2HClZnCl2+H2增重65 2 652=6313 g xx =12.6 g因为铜不能和稀盐酸反应 ， 因此要使天平再次保持平衡 ， 需要在右边烧杯中加入铜片的质量为12.6 g 。
故选B 。
5【答案】A【解析】方法一：设生成5 g氧化镁需要的镁和氧气的质量分别为x、y 。
2Mg+O22MgO48 32 80x y 5 gx=3 gy=2 g方法二：根据质量守恒定律可知 ， 参加反 。

8、应的物质的质量总和等于生成物的质量之和 ， 所以根据选项可知 ， 只有A符合题意 。
故选A 。
6【答案】A7【答案】B【解析】A、一氧化碳燃烧的化学方程式为2CO+O22CO2 ， 由化学方程式可知 ， 分子数比为11的一氧化碳和氧气反应时 ， 氧气过量 ， 恢复到常温 ， 密闭容器中的气态物质是氧气和二氧化碳 ， 为混合物；B、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O ， 由化学方程式可知 ， 分子数比为21的氢气和氧气反应时 ， 生成物是纯净物；C、甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O22H2O+CO2 ， CH4和O2质量关系为1664=14 ， 由化学方程式及其质量关系可知 ， 质量比为15的甲烷和氧气反应时 ， 氧气过量 ， 充分反应后恢复到 。

9、常温 ， 密闭容器中的气态物质是二氧化碳和氧气 ， 为混合物D、碳燃烧的化学方程式为C+O2CO2 ， C和O2质量关系为1232=38 ， 由化学方程式及其质量关系可知 ， 质量比为13的碳和氧气反应后 ， 氧气过量 ， 充分反应后恢复到常温 ， 密闭容器中的气态物质是二氧化碳和氧气 ， 为混合物 。
故选B 。
8【答案】C9【答案】A【解析】根据题意可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a ， 设与2.8 g A恰好反应B的质量为x 。
A + 3B2C + 3D7a 38a2.8 g xx =9.6 g根据质量守恒定律：2.8 g+9.6 g=C+3.6 g ， 故C=8.8 g 。
故选A 。
10【答案】D【解析】100 g混合物含有的钙元素 。

10、的质量为100 g60%=60 g 。
则反应后含有60 g钙元素的氧化钙的质量为60 g（100%）=84 g 。
则生成的二氧化碳的质量为100 g84 g=16 g 。
设反应生成氧化钙的质量为x 。
CaCO3CaO+ CO256 44x 16 gx=20.4A、反应前后该元素均存在与固体中 ， 质量不变 ， 而固体总质量减少 ， 所以固体中钙元素的质量分数变大 ， 错误；B、根据计算可知生成的氧化钙的质量为20.4 g ， 而不是56 g ， 错误；C、生成物中二氧化碳含有氧元素 ， 而二氧化碳以气体形式跑掉了 ， 所以氧元素的质量变小 ， 错误；D、根据上述分析可知生成16 g二氧化碳 ， 正确 。
故选D 。
11【答案】B12【答案】5 t 。

11、 。
【解析】设需碳酸钙的质量为x 。
CaCO3CaO+CO2 ， 100 56x 2.8 t 100x =562.8 tx =5 t答：需要碳酸钙5t 。
13【答案】（1）1.6（2）5%【解析】（1）根据质量守恒定律 ， 反应产生氧气的质量=68 g+2 g68.4 g=1.6 g 。
（2）设产生1.6 g氧气需要H2O2的质量为x 。
2H2O22H2O+O268 32x 1.6 gx=3.4 g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=100%=5% 。
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5% 。
14【答案】可回收二氧化碳88吨 。
【解析】（1）设可回收二氧化碳的质量为x ， CO2+3H2CH3OH+H2O44 32x 64 t解得：x =88 t答：可回收二氧化碳的质量为88吨 。
15【答案】（1）9.8亿吨（2）10【解析】（1）设“人工固氮”每年固定氮气的质量为x ， N2+3H22NH328 34x 11.9亿吨解得：x=9.8亿吨答：“人工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨 。
（2）“人工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨 ， 每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气 ， 故“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的10倍 。
16【答案】（1）9.6 g（2）24.5 g17【答案】（1）618（2）6.6268.4（3）9.0 g ， 产品合格 。

稿源：(未知)

【傻大方】网址：/a/2021/0815/0023727452.html

标题：中考化学专题复习|中考化学专题复习 利用化学方程式的计算练习卷