1、学案11常见非金属元素及其化合物高考关键词单质T H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SQ3 证明酸性强弱顺序 ， 可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律 ， 如：Na2SiO3+ CO2+ H2O=Na2CO3 + H2SQ3 JCa（ClO）2 + CO2+ H2O=CaCO3 J + 2HC1O 强氧化性酸（如HNO3、浓H2SO4）与金属反应 ， 一般不生成H2；金属和浓 HNO3反应一般生成NO2,而和稀HNO3反应则生成 NO 。
（2）重要特性 H2SiO3（或H4SiO4）为难溶性酸 ， 浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸 。
HNO3、浓H2SO4、HC1O具有强氧化性 ， 属于氧化性酸 ， 其中HNO3、HC 。

2、1O见光受热易分解 。
浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和 MnO2（足量）在反应时 ， 随着反应 的进行 ， 产物会发生变化或反应停止 。
浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性 。
常温下 ， 铁、铝遇浓 H2SO4、浓HNO3发生钝化 。
浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟 ， 是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故 。
H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应 ， 因此不能用浓硫酸进行干燥 。
易错警示1. C02通入CaCS溶液不会产生沉淀 。
2. 高炉炼铁时的还原剂是 CO,焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO 。
3. NO2能与水反应生成硝酸 ， 但不是酸性氧 。

3、化物 。
4.SO2和C12的混合气体 ， 可能不具有漂白性 。
5.SO2能使溴水或酸性 KMnO 4溶液褪色 ， 不是利用 SO2的漂白性 。
6.SO2不能漂白石蕊溶液 。
7. 硅单质可用于制造半导体材料 ， 光导纤维的主要成分是SiO2 。
8. Fe、Al能用于盛放浓硝酸是因为钝化”形成致密的氧化膜 ， 隔离Fe、Al与硝酸的接触 。
I对点模拟1. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用 。
下列说法中 ， 错误的是（）A. 二氧化硅能与 NaOH溶液反应 ， 故不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B. C12能与Ca（OH）2反应 ， 可以用澄清石灰水吸收尾气中的C12C. 双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D. 洁厕剂和漂白精不能混合使用 ， 否则易 。

4、产生有毒气体2. （2015徐州高三质检）下列说法正确的是（）A. 光缆在信息产业中有广泛应用 ， 制造光缆的主要材料是二氧化硅B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质 ， 不可能与氧气发生反应C. 浓H2SO4具有强氧化性 ， 常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D. 将SO2通入品红溶液 ， 溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水 ， 溴水褪色后加热也能恢复原色3. 下列与实验相关的叙述正确的是（）A. 稀释浓硫酸时 ， 应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 将SO2和Cl2按等物质的量之比通入品红溶液中 ， 品红不褪色C. NO2与H2O反应的过程中 ， 被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为D. 因为NH3H2O是弱碱 。

5、 ， 所以不能用氨水与FeCb溶液反应制取Fe（OH）34. 下列推断正确的是（）选项事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCI与Na2CO3溶液反应生成可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的CO2少量HCIC氧化铜高温下生成红色物质 ， 该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成 Cu2OD稀、浓硝酸分别与铜反应 ， 还原产物分别为NO和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强高考题型2非金属元素化合物对环境的影响I真题调研1. 高考真题选项正误判断 ， 正确的打“V” ， 错误的打“x”（1）燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施（）（2015浙江理综 ， 7D 。

6、）（2）光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济（）（2014浙江理综 ， 7A）（3）装饰材料释放的甲醛会造成污染（）（2014海南 ， 1D）（4）84消毒液的有效成分是NaCIO（ ）（2014海南 ， 1B）用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染（）（2014天津理综 ， 1B）（6）大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素（）（2014天津理综 ， 1C）2. 2014四川理综 ， 11（1）软锰矿（主要成分为MnO2）作脱硫剂 ， 既脱除燃煤尾气中的SO2 ， 又制得电池材料Mn 。
？ ， 实现了。
A. 废弃物的综合利用B. 白色污染的减少C. 酸雨的减少|核心透析 1.常见的环境污染污染类型污染成因温室 。

7、效应CO2排放量过大 ， 造成全球气温上升赤潮/水华大量富含N、P等营养物质的废水的排放使水体富营养化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放 ， 造成雨水酸度过大臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗光化学污染主要是由氮的氧化物（主要指NO?）和碳氢化合物引起白色污染主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成食品污染人类在动物饲养和植物种植过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等造成的飘尘烟雾、尘埃、煤灰或冷凝气化物的固体长时间悬浮于空气中造成的2工业尾气的主要成分及其治理（1）硫酸厂尾气：S02、 。
2、N2等 ， 一般用氨水吸收 。
硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等 ， 一般用 NaOH溶液吸收 。
高 。

8、炉煤气：CO、CO2、N2等 ， 一般回收利用 。
炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等 ， 一般回收利用 。
焦炉气：H2、CH4、CO、c2H 4等 ， 可用作燃料 。
氯碱工业：CI2, 般用NaOH溶液吸收 。
对点模拟1. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）选项氧化物环境问题主要来源ACO煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO2酸雨化石燃料的燃烧2. 化学与社会、环境等密切相关 。
下列说法错误的是（）A“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖 ， 达到低污染、低排放的模式B“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少 ， 从而减少CO2的排放C. 所有 。

9、垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量3. 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨 ， 危害环境 。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO? 。
（1）用化学方程式表示 S02形成硫酸型酸雨的反应：。
在钠碱循环法中 ， Na2SO3溶液作为吸收液 ， 可由 NaOH溶液吸收SO2制得 ， 该反应的离子方程式是 。
吸收液吸收S02的过程中 ， pH随n（S02）： n（HSO3）变化关系如下表：n(SO3) : n(HSO3)91 : 91 : 11 : 91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显性 ， 用化学平衡原理解释:高考题型3典型物质的鉴别或检验I真题调 。

10、研1. （高考选项组合题）下列说法正确的是（）A. 在未知溶液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀 ， 加稀硝酸 ， 沉淀不溶解 ， 说明该未知溶液中存在SO2或SOt （2015浙江理综 ， 8C）B. 为测定新制氯水的pH ， 用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上 ， 与标准比色卡对照即可（2015浙 江理综 ， 8A）2+C. 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 ， 溶液呈红色 ， 则溶液中一定含有Fe （2015 东理综 ， 11B）D. 检验溶液中是否含有 NH；的方法是：取少量试液于试管中 ， 加入NaOH溶液并加热 ， 用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体（2015福建理综 ， 8C）2. （2014重庆理综 ， 2）下列实验可实现鉴别目的的 。

11、是（）A. 用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B. 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C. 用CO2鉴别NaAIO 2溶液和CH3COONa溶液D. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液3. （高考选项组合题）下列有关常见物质的检验或鉴别错误的是（）A. CCI4可用于鉴别溴水和碘水（2014海南 ， 10C）B. 用AgNO3溶液可以鉴别 KCI和KI（2014大纲全国卷 ， 8D）C. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气（2012福建理综 ， 6B）D. 能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2（2012新课标全国卷 ， 7B）核心透析1.常见非金属元素形成离子的鉴别方法鉴别 。

12、方法离子试剂现象注意沉淀法C、Br、AgNO3溶液和稀HNO3溶液白色沉淀AgCI、淡黄色 沉淀AgBr、黄色沉淀AgI一SO2稀盐酸和BaCl2溶液加入稀盐酸后无现象 ， 然后加入BaCI2溶液有白色 沉淀需先用稀盐酸酸化显色法I氯水 ， CCI4液体分层 ， 下层为紫红色振荡静置氯水 ， 淀粉溶液变蓝一OH酚酞溶液变红一紫色石蕊溶液变蓝一+H变红一气体法NH；浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性 气味的气体 ， 且使试纸变蓝加热co稀盐酸和澄清石灰水石灰水变浑浊so、HS03、HCO3也有此现象S02稀硫酸和品红溶液品红溶液褪色一2. 气体物质检验的一般思路某气体闻气味再色;
他（黄绿色）zb和旳a I 。

13、棕色）4出检验冇气味进-步检验（接触空P变红棕色的为NO通人澄清石灰水中变浑浊的为co2无 点燃只生成水的为h21呈 点燃咙生成水乂生咸使滑淸石尿水变祥浊味的q体为V态烽点燃只生成co2的为co使帶火星的木条堂燃的为伽I对点模拟1. 为了证明（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有 NH4、Fe、SO4与 出0,下列实验叙述中不正确的是 （）A. 取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中 ， 加热 ， 试管口有液体生成 ， 则可证明晶体的成分中含有结晶水B. 取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水 ， 得到浅绿色溶液 ， 滴入2滴KSCN溶液 ， 溶液不显血红色 ， 再滴入几滴新制氯水 ， 溶液变为血红色 ， 则可证明晶体的 。

14、成分中含有Fe2+C. 取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水 ， 加少量稀盐酸 ， 无现象 ， 再滴入几滴BaCb溶液 ， 有白色沉淀生成 ， 则可证明晶体的成分中含有D. 取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水 ， 加入少量稀 检验 ， 若试纸变蓝 ， 则可证明晶体的成分中含有NaOH溶液 ， 在试管口用湿润的红色石蕊试纸NH42.根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定显碱性B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸 ， 产生无色无味气体该溶液中定含有碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液 ， 溶液显血红色反应后溶液中肯定有 Fe3 J可能还有 。

15、Fe2+3某化学兴趣小组在课外活动中 ， 对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如表所示：检测序号溶液中检测出的电解质溶液组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl 3、Na2 SO4 K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K 2CO 3、NaCl则下列说法合理的是()A. 三次检测结果都正确B. 该溶液中的阳离子无法判断C. 为了检验是否存在 S02， 应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液 ， 观察是否有沉淀产生FeO 和 SO3 ， 也FeSO4分解的气体D. 为了检验是否存在 co3 ， 可以向溶液中滴加 CaCl2溶液 ， 观察是否有 。

【专题|专题4学案11常见非金属元素及其化合物】16、沉淀产生4. (2015连云港高三检测)FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同 ， 可能是 可能是Fe2O3、SO3和SO? 。
某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下产物 ， 进行了一系列实验 。
已知SO3的熔点是16.8 C,沸点是44.8 C 。
请回答下列问题:(1)装置n的试管中不装任何试剂 ， 其作用是,试管浸泡在50 C的水中 ， 其目的是(2) 装置川和装置w的作用是探究本实验中气体产物的成分 。
请完成实验设计 ， 填写检验试剂、预期现象与结论 。
限选试剂：3 mol L 一1 H2SO4溶液、6 mol L 一1 NaOH溶液、0.5 mol L 7 1 BaCl2 溶液、0.5 mol L71 Ba( 。

17、NO3)2溶液、0.01 mol L71 酸性 KMnO 4溶液、0.01 mol L一1 溴水 。
检验试剂预期现象和结论装置川的试管中装有产生大量白色沉淀 ， 证明气体产物中含有SO3装置W的试管中装有(3) 装置V的作用是防止尾气污染环境 ， 烧杯中应加入的试剂是。
(4) 已知在过量的FeS04溶液中滴入几滴 NaCIO溶液 ， 并加入适量硫酸 ， 溶液立即变黄 。
甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：a.Cl2、b：Cl 。
乙同学结合甲同学的推测 ， 认为其中一种可能可以排除 ， 你认为可以排除的是哪种可能 ， 并 用简要的文字和离子方程式说明理由：。
上述反应的离子方程式为。
为检验上述反应中的还原产物 ， 请选择 。

18、所需实验步骤 ， 并按先后次序排列： (填序号 ) 。
A. 取一支试管 ， 加入上述反应后的溶液少许B. 加入过量Ba(NO3)2溶液 ， 出现白色沉淀C. 过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液 ， 出现白色沉淀答案精析学案 11 常见非金属元素及其化合物核心考点回扣放电1. (1) N2、 。
2 N2+ O2=2NO Cl2 Cl2+ 2OH _=c+ CIO+ H2OMnO2+ 4HCI(浓)=MnCI 2+ CI2T + 2出0高温 Si SiO2+ 2C=2CO f + Si CO2、SO2、SiO2 SO2、NO、NO2 NO2 3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO SO2 SiO2 SiO2+ 。

19、 4HF=SiF4 f + 2H2OSiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+ H2O浓硫酸、浓硝酸浓硫酸 NH3、H2S、HI等 稀硝酸 3Ag + NO3 + 4H + =3Ag+光照+ NO f + 2H2O 浓硝酸 4HNO 3=4NO2 f + O2 T + 2H2O2+3+ H2O2 2Fe + H2O2+ 2H =2Fe + 2出0 NH3 NH4CI与消石灰共热法浓氨水加热分解或浓氨水加入烧碱、生石灰等固体法 NH3、HCI NH3 + HCI=NH 4CI催化剂 4NH 3 + 5O2=4NO + 6H2O点燃 2. (1)Cu + Cl2=CuCl2 4HCI(浓)+ MnO 。

20、2=MnCIz+Cf + 2出0 2Br +Cl2=Br2 + 2CI、2I + Cl2=I2+ 2CICI2+ 2OH =CIO + CI + H2O 2Ca(OH)2 +22Cl2=CaCl2 + Ca(CIO)2+ 2出0(2) FeS+ 2H =H2S T + Fe2H2S + SO2=3S J + 2H2O 2H2SO3 + O2=2H2SO4 SO2 + CI2 + 2H2O=SO4一 + 2CI+ 4H+Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2T + 2H2O22 C + 2H2SO4(浓)=CO2 f + 2SO2 f + 2H2O SO4 + 2H + Ba +。

21、2OH =BaSO4 J +2H2O(3)NH3+ HCI=NH 4CI2NH 4CI + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3T + 2出0催化剂 2 4NH3+ 5O2=w=4NO + 6H2O 3Cu + 2NO3 + 8H =3Cu + 2NO f + 4H?0 Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2T+ 2H2O 3N02+ H2O=2HNO3 + N0高考题型 1真题调研1. B 根据题意 ，“强水 ”能溶解大多数金属和矿物 ， 所以为硝酸 。
2. C A项 ， P2O5属于酸性干燥剂 ， 不能用来干燥碱性气体NH3,错误；B项 ， 玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸 ，。

22、但由于HF 能与玻璃的成分SiO2 发生反应 (SiO24HF=SiF4f+ 2H2O),所以玻璃容器不能盛放氢氟酸(HF) ， 错误；C项 ， 氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应： 8NH 3 3Cl2=N 26NH 4Cl， 当将浓氨水靠近氯气时 ， 可以看到 白烟(NH4CI)生成 ， 所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏 ， 正确；D项 ， Si02用于制造光导纤维 ，Si 用于制造半导体材料 ， 错误 。
3. (1) V (2) X (3) V (4) X (5) V (6) X X (8) X (9) X对点模拟1. AB A 项 ， 二氧化硅能与 NaOH 溶液反应 ， 能用玻璃瓶盛放 NaOH 溶液 ， 但 。

23、不能用玻璃塞 ， 防止玻璃塞和玻璃瓶粘住； B项 ， CI2能与Ca(0H)2反应 ， 但Ca(0H)2的溶解度较小 ， 吸 收效果很差；C项 ， 双氧水具有强氧化性 ， 可以用于杀菌、消毒、漂白 ， 故C正确；D项 ， 洁厕剂主要成分是盐酸 ， 而漂白精主要有效成分为次氯酸钙 ， 反应生成氯气 。
2. A 光缆的主要成分是 Si02, A正确；金刚石是碳的同素异形体 ， 高温下与02反应产生C02, B错误；Cu在常温下不与浓 H2SO4反应 ， 加热时反应产生 S02 , C错误；S02通入溴 水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色 ， 加热时不能恢复原色 ， D 错误 。
3. BC A项 ， 应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢注入水中才正确；B项 ， 因 。

24、S02 + Cl2+ 2H2O=H2SO44542+ 2HCI ， 则不再具有漂白性 ， 品红不褪色；C项 ， 2NO22HN03和N 。
2N0,故C项正 确；D项 ， Fe(0H)3难溶于水 ， 能用 Fe3+与NH3H2O反应制取Fe(0H)3, D项错误 。
A错误；Na2CO3可与C02反应生成4. C常温下浓硫酸使铁钝化 ， 钝化属于化学反应,NaHC03,应用饱和的 NaHC03溶液 ， B错误；红色物质可与稀硫酸反应 ， 一定不是铜 ， 所D错误 。
S02能形成酸雨 ， 因此脱硫实现了废弃A、Co 以只能为CU2O ， C正确；浓硝酸氧化性大于稀硝酸, 高考题型2真题调研1. (1) V (2) V (3) V (4) V (5) 。

25、 X (6) V2. AC 白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的 ，物的综合利用 ， 同时也减少了酸雨形成 ， 故答案选 对点模拟1. A本题考查环境污染及污染物 ， 明确常见的温室效应、酸雨、光化学烟雾的形成原因即 可解答 。
A项 ， 碳不完全燃烧生成 CO,易导致煤气中毒；B项 ， 汽车尾气中含氮的氧化物,易导致光化学烟雾；C项 ， 工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物 ， 导致酸雨；D项 ， 化石燃料的燃烧产生二氧化硫 ， 导致酸雨 。
2. C 本题考查了化学与 STSE意在考查学生关注自然、关注社会及环境保护的意识 。
C项中垃圾应该进行无害化处理 。
催化剂3. (1)SO2 + H2OH2SO32H2SO3 + 2=2H2 。

26、SO4(或 2SO2 + 。
22SO3 , SO3 +H2O=H2SO4)(2)SO2+ 2OH-=so3+ H2O酸 HSO3溶液中存在：HSO3So3+ H+和 HSO3 + H2OH2SO3+ oh ， hso3 的电离程度强于水解程度解析 (1)SO2形成硫酸型酸雨时 ， 二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：SO2 +H2OH2SO3,2H2SO3+ O2=2H2SO4o2二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时的反应为SO2 + 2OH - =SO3- + H2O o根据表中数据 ， 可知 ， n(SO,) : n(HSOa：)= 1 : 91时 ， 溶液的pH显示为酸性 ， 故NaHSOs溶液显酸性 。

27、 ， 在亚硫酸氢钠溶液中 HSO*存在：HSO*SO2-+ H +、HSOJ +H 2SO3+ OH -, HSO-的电离程度强于水解程度 ， 故溶液呈酸性 。
高考题型3真题调研1. D A项 ， 若溶液中有银离子 ， 也会产生白色沉淀AgCI ； B项 ， 新制氯水具有漂白性 ， 可氧化pH试纸上的指示剂而使颜色变浅或褪色；C项 ， 若原溶液都是 Fe3+也会产生相同的现象 。
2. C SO3和SO2均是酸性氧化物 ， 都能与 KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO3 +2KOH=K 2SO4+ H2O, SO2 + 2KOH=K 2SO3 +出0,且都无明显现象 ， 不能实现鉴别目的 ， A项不正确；Br2(g)和NO2都具有较 。

28、强的氧化性 ， 都能将I-氧化为12而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 ， 不能实现鉴别目的 ， B项不正确；NaAIO2溶液中通入少量 CO2发生反应：2NaAIO 2 + 3H2O + CO2=2AI(OH) 3 J + Na2CO3,有白色沉淀生成 ， CHsCOONa溶液中通入 CO2不发生反应 ， 无明显现象 ， 可实现鉴别目的 ， C项正确；BaCl2溶液与AgNO 3溶液可发生反应：Cl- + Ag + =AgCI J ,产生白色沉淀 ， BaCl2溶液与 K2SO4溶液可发生反应：Ba2 + + SO4-=BaSO4 J ， 也产生白色沉淀 ， 不能实现鉴别目的 ， D项不正确 。
3. D A项 ， 根据溴、碘单质在 CCI4中的颜 。

29、色不同可以鉴别；B项 ， KCI和KI分别与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀和淡黄色沉淀；C项 ， 氨气是中学化学中唯一的碱性气体 ， 常用湿润的红色石蕊试纸检验 ， 试纸由红色变蓝色；D项 ， 除了氯气外 ， 其他物质如NO2、Br2、臭氧等都可以将其氧化得到碘单质 。
对点模拟1.D 检验硫酸亚铁铵晶体中的NH才所用的方法为取少许晶体于试管中 ， 溶于水 ， 加入过量浓NaOH溶液 ， 加热 ， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 ， 若变蓝 ， 则可证明晶体的成分中 含有NH才 。
2. AD 使红色石蕊试纸变蓝的溶液一定显碱性 ， 但不一定是碱 ， 也可能是盐 ， 如碳酸钠溶液;
氧化性比碘单质强的气态氧化剂 ， 如N02 ， 也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；加入盐 。

30、酸产生无色无味气体的溶液也可能含有碳酸氢根离子 。
3. C 由于第二组中的 AICI3与K2CO3能发生双水解 ， 不能共存 ， A错误；阳离子可以通过焰色反应确定 ， B错误；加入CaCl2溶液时 ， 若SO：-存在也可能出现沉淀 ， 无法确定一定存 在CO2- , D错误 。
4. (1)防止溶液倒吸入装置I中防止S03液化或凝固检验试剂预期现象和结论1装置川的试管中装有 0.5 mol L BaCl2溶液产生大量白色沉淀 ， 证明气体产物中含有SO3装置W的试管中装有 0.01 mol L 1酸性KMnO 4溶液若溶液的紫色褪去 ， 证明气体产物中含有 SO2；若溶液的紫色无明显变化 ， 证明气体产物中不含SO2或:检验试 。

31、剂预期现象和结论装置川的试管中装有 0.5 mol L BaCI2溶液产生大量白色沉淀 ， 证明气体产物中含有SO3装置W的试管中装有 0.01 mol L 1溴水若溴水的橙色褪去 ， 证明气体产物中含有 SO2；若溴水的橙色无明显变化 ， 证明气体产物中不含SO2(3)NaOH 溶液可以排除还原产物为CI2的情况 ， 因为FeSO4过量 ， 而CI2与Fe不能大量共存 ， 会发生反应：2Fe2+ CI2=2C+ 2Fe3+ ,因此还原产物不可能为Cl2 2Fe2+ + CIO - + 2H + =2Fe3+ + CI - + H2oABC解析(1)装置n的试管中不装任何试剂 ， 显然是起防倒吸的作用 ， 由于so?的熔沸点较高 ， 热水浴的作用是防止 SO3液化或凝固 。
(2)设计实验检验SO2和SO3两种气体 ， 由于SO3极易 溶于水生成H2SO4,而在酸性溶液中 SO2的溶解度极小 ， 因此先检验SO3 ， 再检验SO2 ， 检验SO2气体可用氧化性试剂溴水或酸性KMnO4溶液 ， 由于SO2和BaC溶液不反应 ， 但能和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀 ， 因此检验SO3只能选用BaCl2溶液 。
为检验上述反应中的还原产物 Cl-,溶液中的干扰离子为 so2- ， 因此可先将SO：-沉淀后再检验 Cl-,显然 所选的试剂不能是 BaCl2溶液 ， 而应选用 Ba(NO3)2溶液 。

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标题：专题|专题4学案11常见非金属元素及其化合物