按关键词阅读： 电离 电解质 平衡
1、第三章 水溶液中的离子平衡 第第1 1讲讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 基础盘点基础盘点 一、强、弱电解质一、强、弱电解质 自我诊断自我诊断 序号序号符合的条件符合的条件物质的序号物质的序号 （1 1）电解质电解质 （2 2）非电解质非电解质 （3 3）强电解质强电解质 （4 4）弱电解质弱电解质 （5 5）既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质 1.1.有以下有以下1010种物质：铜 ， 稀硫酸 ， 氯化氢 ， 种物质：铜 ， 稀硫酸 ， 氯化氢 ，氨气 ， 氟化氢 ， 二氧化碳 ， 乙酸 ， 氯氨气 ， 氟化氢 ， 二氧化碳 ， 乙酸 ， 氯 化钠 ， 碳酸钙 ， 氯气 。
化钠 ， 碳酸钙 ， 氯气 。
结合下表中提示的信结合下表中提示 。
2、的信 息 ， 把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应息 ， 把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应 的位置 。
的位置 。
序序 号号 物质的序号物质的序号 （1 1） （2 2） （3 3） （4 4） （5 5） 基础回归基础回归 1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质 电解质电解质非电解质非电解质 共同点共同点都是化合物都是化合物 不不 同同 点点 物质类型物质类型 酸、酸、 、 、部分、部分 金属氧化物金属氧化物 多数多数 化合物化合物 和非金属氧化物等和非金属氧化物等 实例实例 H H2SOSO4、NaOHNaOH、 NaClNaCl、NaNa2O O COCO2、CHCH3CHCH2OHOH。
3、在熔化或在熔化或 水溶液中水溶液中 的电离情的电离情 况况 电离电离都都 电离电离 碱碱盐盐有机有机 能能不能不能 2.2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 （1 1）概念）概念 （2 2）与化合物类型的关系）与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分强电解质主要是大部分 化化合物及某合物及某些些 化化 合物 。
弱电解质主要是某些合物 。
弱电解质主要是某些 化合物 。
化合物 。
离子离子 共价共价 共价共价 全部全部强酸强酸 强碱强碱 大多数盐大多数盐 弱酸弱酸弱碱弱碱 水水 部分部分 3.3.电离方程式的书写电离方程式的书写 （1 1）强电解质用）强电解质用， 弱电解质用 ， 弱电解质用。
（2 2 。
4、）多元弱酸分步电离 ， 且第一步电离程度远远）多元弱酸分步电离 ， 且第一步电离程度远远 大于第二步 ， 如碳酸电离方程式：大于第二步 ， 如碳酸电离方程式：，。
（3 3）多元弱碱电离方程式一步写成 ， 如氢氧化铁）多元弱碱电离方程式一步写成 ， 如氢氧化铁 电离方程电离方程 式：式：。
H H2 2COCO3 3 H H+ +HCO +HCO 3 HCO HHCO H+ +CO+CO 2 3 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Fe Fe3+ 3+3OH +3OH- - 3 误区警示误区警示 (1)(1)强、弱电解质和溶解性的关系强、弱电解质和溶解性的关系 强电解质不一定易溶于水 ， 例如强电解质不一定易溶于水 ， 例 。
5、如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3虽虽 难溶 ， 但因其溶解部分在水中完全电离 ， 因此仍难溶 ， 但因其溶解部分在水中完全电离 ， 因此仍 为强电解质为强电解质;
;
而有些物质如而有些物质如HFHF、H H3 3POPO4 4、NHNH3 3H H2 2O O 等虽易溶 ， 但在水中部分电离等虽易溶 ， 但在水中部分电离, ,故仍为弱电解质 。
故仍为弱电解质 。
（2 2）强、弱电解质与导电性的关系）强、弱电解质与导电性的关系 电解质溶液的导电性只与溶液中离子浓度的大小及电解质溶液的导电性只与溶液中离子浓度的大小及 所带的电荷数有关 ， 与电解质强弱无必然联系 。
只所带的电荷数有关 ， 与电解质强弱无必然联系 。
只。
6、有在相同条件下有在相同条件下, ,等物质的量浓度的强电解质溶液的等物质的量浓度的强电解质溶液的 导电性才比弱电解质溶液的导电能力强 。
另外 ， 能导电性才比弱电解质溶液的导电能力强 。
另外 ， 能 导电的物质也未必是电解质导电的物质也未必是电解质, ,如石墨、金属等 。
如石墨、金属等 。
二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 自我诊断自我诊断 2.2.根据电离平衡的影响因素填写以下表格：根据电离平衡的影响因素填写以下表格： 实例实例NHNH3 3HH2 2O NH +OHO NH +OH- - 加入物质加入物质 或措施或措施 平衡移平衡移 动方向动方向 电离电离 程度程度 c c(OH(OH- -)。
7、)c c(NH(NH ) ) 导电导电 能力能力 H H2 2O O HClHCl NaOH NaOH CHCH3 3COONHCOONH4 4 加热加热 4 4 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 自我诊断自我诊断 2.2.根据电离平衡的影响因素填写以下表格：根据电离平衡的影响因素填写以下表格： 实例实例NHNH3 3HH2 2O NH +OHO NH +OH- - 加入物质加入物质 或措施或措施 平衡移平衡移 动方向动方向 电离电离 程度程度 c c(OH(OH- -) )c c(NH(NH ) ) 导电导电 能力能力 H H2 2O O HClHCl NaOH NaOH CHC 。
8、H3 3COONHCOONH4 4 加热加热 4 4 向右向右 增大增大 减小减小 减小减小 减弱减弱 向右向右 增大增大 减小减小 增大增大 增强增强 向左向左 减小减小 增大增大 减小减小 增强增强 向左向左 减小减小 减小减小 增大增大 增强增强 向右向右 增大增大 增大增大 增大增大 增强增强 答案答案 向右向右 增大增大 减小减小 减小减小 减弱减弱 向右向右 增大增大 减小减小 增大增大 增强增强 向左向左 减小减小 增大增大 减小减小 增强增强 向左向左 减小减小 减小减小 增大增大 增强增强 向右向右 增大增大 增大增大 增大增大 增强增强 基础回归基础回归 1.1.概念概念。
9、弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、 浓度）浓度）, ,弱电解质弱电解质 的速率和的速率和 的速率相等的状态 。
如下图所示：的速率相等的状态 。
如下图所示： 电离成离子电离成离子 离子离子 结合成分子结合成分子 2.2.特征特征 3.3.外界条件的影响外界条件的影响 以弱电解质以弱电解质ABAB的电离为例的电离为例: :ABAB A A+ + +B B- - 升高温度、加水稀释、增大升高温度、加水稀释、增大c c(AB)(AB)、减小、减小c c( (A A+ +) )或或c c( (B B- -) ) 平衡右移平衡右移 平衡左移平衡左移 降低温度、 。
10、减小降低温度、减小c c(AB)(AB)、增大、增大c c(A(A+ +) )或或 c c( (B B- -) ) = 指点迷津指点迷津 从纯净的弱电解质开始加水稀释 ， 电离平衡正向从纯净的弱电解质开始加水稀释 ， 电离平衡正向 移动 ， 离子数目增多 ， 离子浓度增大 ， 导电能力移动 ， 离子数目增多 ， 离子浓度增大 ， 导电能力 增强增强;
;
加水稀释至稀溶液后再加水稀释 ， 电离平衡加水稀释至稀溶液后再加水稀释 ， 电离平衡 正向移动 ， 离子数目增多 ， 电离程度增大 ， 但离正向移动 ， 离子数目增多 ， 电离程度增大 ， 但离 子浓度减小 ， 导电能力降低 。
子浓度减小 ， 导电能力降低 。
注意以下几个问题：注意以下几个问题： (1)(1)电离平衡 。
11、向右移动 ， 电离程度不一定增大 ， 如电离平衡向右移动 ， 电离程度不一定增大 ， 如 向氨水中通入向氨水中通入NHNH3 3 。
(2)(2)电离平衡向右移动 ， 离子浓度不一定增电离平衡向右移动 ， 离子浓度不一定增, ,如向如向 氨水中加水 。
氨水中加水 。
三、电离常数三、电离常数 自我诊断自我诊断 3.3.已知下面三个数据已知下面三个数据:7.2:7.21010-4 -4、 、4.64.61010-4 -4、 、4.94.9 10 10-10 -10分别是下列有关的三种酸的电离常数 分别是下列有关的三种酸的电离常数, ,若已知若已知 下列反应可以发生下列反应可以发生: : NaCN+HNONaCN+HNO2 2 。
12、 HCN+NaNO HCN+NaNO2 2 NaCN+HF HCN+NaFNaCN+HF HCN+NaF NaNONaNO2 2+ +HF HF HNOHNO2 2+NaF+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是由此可判断下列叙述不正确的是 ( ) ( ) A A. .K K( (HFHF)=7.2)=7.21010-4 -4 B B. .K K( (HNOHNO2 2)=4.9)=4.91010-10 -10 C C. .根据第一个和第三个反应即可得出结论根据第一个和第三个反应即可得出结论 D D. .K K(HCN)(HCN) K K( (HNOHNO2 2) HNOHNO2 2 HCN H 。
13、CN 。
由此可判断 。
由此可判断K K( (HFHF)K K( (HNOHNO2 2)K K( (HCNHCN),),其其 对应数据依次为对应数据依次为: : K K( (HFHF)=7.2)=7.21010-4 -4 K K( (HNOHNO2 2)=4.6)=4.61010-4 -4 K K( (HCNHCN)=4.9)=4.91010-10 -10 答案 答案 B B 基础回归基础回归 1.1.表达式表达式 对一元弱酸对一元弱酸HAHA: :HA HHA H+ + +A A- - K Ka a= =。
对一元弱碱对一元弱碱BOHBOH: :BOH BBOH B+ + +OHOH- - K。
14、Kb b= =。
2.2.特点特点 (1)(1)电离常数只与电离常数只与 有关有关, ,升温升温, ,K K值值。
(2)(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K Ka a1 1 K Ka2 a2 K Ka3 a3, ,所以其酸性主要决定于第一步电离 。
所以其酸性主要决定于第一步电离 。
温度温度增大增大 c c( (H H+ +) )c c(A(A- -) ) c c( (H HA)A) c c(B(B+ +) ) c c(OH(OH- -) ) c c(BOH)(BOH) 3.3.意义意义 电离常数数值的大小电离常数数值的大小, ,可以估算弱电解质电离 。
15、的趋可以估算弱电解质电离的趋 势 。
势 。
K K值越大值越大, ,电离程度越大电离程度越大, ,酸酸( (或碱或碱) )性越强 。
如性越强 。
如 相同条件下常见弱酸的酸性强弱相同条件下常见弱酸的酸性强弱: : H H2 2SOSO3 3HH3 3POPO4 4HFCHHFCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3HH2 2SHClOSHClO 要点精讲要点精讲 要点一要点一 强酸与弱酸强酸与弱酸( (或强碱与弱碱或强碱与弱碱) )的比较的比较 强酸与弱酸强酸与弱酸( (或强碱与弱碱或强碱与弱碱) )由于电离程度的不同由于电离程度的不同, , 在很多方面表现出不同的性质 。
在很多方面表现出不同的性 。
16、质 。
等物质的量浓等物质的量浓 度的盐酸度的盐酸(a)(a)与与 醋酸醋酸(b)(b) 等等pHpH的盐酸的盐酸(a)(a) 与醋酸与醋酸(b)(b) pHpH或物质或物质 的量浓度的量浓度 溶液导电性溶液导电性 水的电离程度水的电离程度 c c( (ClCl- -) )与与 c c( (CHCH3 3COOCOO- -) )大小大小 等体积溶液中等体积溶液中 和和NaOHNaOH的量的量 分别加该酸的分别加该酸的 钠盐固体后钠盐固体后pHpH 开始时与金属反应的速率开始时与金属反应的速率 等体积溶液与过量活泼金属等体积溶液与过量活泼金属 产生产生H H2 2的量的量 强酸与弱酸强酸与弱酸(或 。
17、强碱与弱碱或强碱与弱碱)由于电离程度的不同由于电离程度的不同,在很多方面表现出在很多方面表现出 不同的性质 。
不同的性质 。
要点精讲要点精讲 要点一要点一 强酸与弱酸强酸与弱酸( (或强碱与弱碱或强碱与弱碱) )的比较的比较 强酸与弱酸强酸与弱酸( (或强碱与弱碱或强碱与弱碱) )由于电离程度的不同由于电离程度的不同, , 在很多方面表现出不同的性质 。
在很多方面表现出不同的性质 。
等物质的量浓等物质的量浓 度的盐酸度的盐酸(a)(a) 与与 醋酸醋酸(b)(b) 等等pHpH的盐酸的盐酸(a)(a) 与醋酸与醋酸(b)(b) pHpH或物质或物质 的量浓度的量浓度 pH:abpH:ab 物质的量 。
18、浓度物质的量浓度: : abababa=ba=b 水的电离程度水的电离程度aba) c c( (CHCH3 3COOCOO- -) ) c c( (ClCl- -)=)= c c( (CHCH3 3COOCOO- -) ) 等体积溶液中等体积溶液中 和和NaOHNaOH的量的量 a=ba=bababab相同相同 等体积溶液与等体积溶液与 过量活泼金属过量活泼金属 产生产生H H2 2的量的量 相同相同aba11、0.1 0.1 mol/Lmol/L CHCH 3 3COOH COOH与与0.01 0.01 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液的溶液的pHpH1pH2,2,H 。
19、AHA为弱酸为弱酸 (2)(2)室温下测室温下测NaANaA溶溶 液的液的pHpH pH=7,HApH=7,HA为强酸为强酸 pH7,HApH7,HA为弱酸为弱酸 (3)(3)相同条件下相同条件下, ,测相同测相同 浓度的浓度的HAHA和和HClHCl( (强酸强酸) ) 溶液的导电性溶液的导电性 若导电性相同若导电性相同, ,HAHA为强酸为强酸;
;
若若 HAHA导电性比导电性比HClHCl弱弱, ,HAHA为弱酸为弱酸 (4)(4)测定同测定同pHpH的的HAHA与与HCHCl l 稀释相同倍数前后的稀释相同倍数前后的pHpH 变化变化 若若pHpH( (HAHA)=)=pHpH( (H 。
20、ClHCl),),HAHA 为强酸为强酸;
;
pHpH( (HAHA)DA=B=CD (2) (2)CABDCABD (3) (3)CA=BDCA=BD (4) (4)A=B=CD CA=B=CD C (5) (5)CA=BDCA=BD 要点二要点二 影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 1.1.内因内因 弱电解质本身弱电解质本身, ,如常温下如常温下K K( (HFHF)K K( (CHCH3 3COOHCOOH) ) 。
2.2.外因外因 以以CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+ +H H+ +为例为例 (1)(1)温度温度 弱电解质的电离过程一般是吸热的弱 。
21、电解质的电离过程一般是吸热的, ,升高温度升高温度, ,电电 离平衡向右移动离平衡向右移动, ,CHCH3 3COOHCOOH电离程度增大电离程度增大, ,c c( (H H+ +) )、 c c( (CHCH3 3COOCOO- -) )增大 。
增大 。
(2)(2)浓度浓度 加水稀释加水稀释CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液, ,电离平衡向右移动电离平衡向右移动, ,电离电离 程 度 增 大。
程 度 增 大。
n n ( ( C HC H 3 3 C O OC O O - - ) ) 、 n n ( ( H H + + ) ) 增 大增 大 , , 但但 c c( (CHCH3 3CO 。
22、OCOO- -) )、c c( (H H+ +) )减小 。
减小 。
(3)(3)同离子效应同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子 的强电解质的强电解质, ,电离平衡向逆反应方向移动 。
例如电离平衡向逆反应方向移动 。
例如 0.1 0.1 mol/Lmol/L的醋酸溶液中存在如下平衡的醋酸溶液中存在如下平衡CHCH3 3COOHCOOH CHCH 3 3COO COO - -+ +H H+ + 。
加入少量。
加入少量CHCH 3 3COONa COONa固体或固体或 HClHCl, ,由于增大了由于增大了c c( (CHCH3 3COOCOO-。
23、-) )或或c c( (H H+ +),),使使CHCH3 3COOHCOOH 的电离平衡向逆反应方向移动 。
前者使的电离平衡向逆反应方向移动 。
前者使c c( (H H+ +) )减减 小小, , 后者使后者使c c( (H H+ +) )增大 。
增大 。
(4)(4)化学反应化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的 某种离子反应的物质时某种离子反应的物质时, ,可使电离平衡向电离的方可使电离平衡向电离的方 向移动 。
例如向移动 。
例如, ,在在CHCH 3 3COOH COOH溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH或或 NaNa 2 2CO CO 3 。
24、 3溶液 溶液, ,由于由于OHOH - -+ +H H+ + H H 2 2O O、 、CO CO +2H+2H + + H H2 2O O+ +COCO2 2,使使c c( (H H + +) )减小 减小, ,平衡向着电离的方向平衡向着电离的方向 移动 。
移动 。
灵犀一点灵犀一点 稀释弱电解质溶液时稀释弱电解质溶液时, ,平衡移动的方向平衡移动的方向 易误判为逆向移动易误判为逆向移动, ,把溶液中离子浓度的减小误把溶液中离子浓度的减小误 认为是电离平衡逆向移动造成的认为是电离平衡逆向移动造成的, ,实际上稀释才实际上稀释才 是造成溶液中离子浓度减小的主要因素 。
是造成溶液中离子浓度减小的主要 。
25、因素 。
2 3 【典例导析典例导析2 2】对室温下对室温下pHpH相同、体积相同的醋酸和相同、体积相同的醋酸和 盐酸两种溶液分别采取下列措施盐酸两种溶液分别采取下列措施, ,有关叙述正确的有关叙述正确的 是是 ( )( ) A A. .加适量的醋酸钠晶体后加适量的醋酸钠晶体后, ,两溶液的两溶液的pHpH均增大均增大 B B. .使温度都升高使温度都升高2020后后, ,两溶液的两溶液的pHpH均不变均不变 C C. .加水稀释加水稀释2 2倍后倍后, ,两溶液的两溶液的pHpH均减小均减小 D D. .加足量的锌充分反应后加足量的锌充分反应后, ,两溶液中产生的氢气一两溶液中产生的氢气一 样 。
26、多样多 解析解析 盐酸是强电解质盐酸是强电解质, ,不存在电离平衡不存在电离平衡, ,而醋而醋 酸是弱电解质酸是弱电解质, ,存在电离平衡存在电离平衡: :CHCH3 3COOH COOH H H+ + + CHCH3 3COOCOO - -, ,当分别加入适量 当分别加入适量CHCH3 3COONaCOONa晶体后晶体后, ,盐盐 酸中发生反应酸中发生反应: :H H+ + +CHCH3 3COOCOO- - CH CH3 3COOHCOOH, ,而醋而醋 酸中由于酸中由于c c( (CHCH3 3COOCOO- -) )增大增大, ,电离平衡左移电离平衡左移, ,两溶液两溶液 中中c c( 。
27、 (H H+ +) )均减小均减小, ,pHpH均增大均增大, ,故故A A项正确项正确;
;
当温度都升当温度都升 高高2020后后, ,醋酸电离平衡右移醋酸电离平衡右移, ,c c( (H H+ +) )增大增大, ,pHpH减减 小小, ,盐酸的盐酸的pHpH不变不变, ,B B项不正确项不正确;
;
加水稀释后加水稀释后, ,两溶液两溶液 的的c c( (H H+ +) )均减小均减小, ,故故pHpH均增大均增大, ,C C项不正确项不正确;
;
醋酸浓度醋酸浓度 大大, ,等体积时等体积时CHCH3 3COOHCOOH的物质的量多的物质的量多, ,与足量的锌与足量的锌 反应产生的反应产生 。
28、的H H2 2多多, ,故故D D项不正确 。
项不正确 。
答案答案 A A 迁移应用迁移应用3 3 在在2525时时, ,用蒸馏水稀释用蒸馏水稀释1 1 mol/Lmol/L的醋酸的醋酸 溶液至溶液至0.01 0.01 mol/Lmol/L, ,随溶液的稀释随溶液的稀释, ,下列各项中始下列各项中始 终终 保持增大趋势的是保持增大趋势的是 ( )( ) A A. . B B. . C C. . D D. . )COOHCH( )H( 3 c c )COOCH( )COOHH(C 3 3 - c c )H( )COOHCH( 3 c c )COOHCH( )COO(CH )H( 3 3 c cc。
29、- 解析解析 往醋酸中加水稀释往醋酸中加水稀释, ,电离平衡电离平衡CHCH 3 3COOH COOH H H+ + +CHCH3 3COOCOO- -, ,向右移动向右移动, ,n n( (H H+ +) )增大增大, , n n( (CHCH3 3COOHCOOH) )减小减小, ,则则 增大增大, ,而而 减小减小, , 始终不变始终不变, ,且温度不变且温度不变, ,K K= = 也不变也不变 。
答案答案 A A )H( )COOHCH( )COOCH( )COOHCH( 3 3 3 c c c c )COOHCH( )H( )COOHCH( )H( 33 c c n n 1 )H(。
30、)COOCH( 3 c c )COOHCH( )COO(CH )H( 3 3 c cc - 迁移应用迁移应用4 4 化合物化合物HInHIn在水溶液中因存在以下电离在水溶液中因存在以下电离 平衡平衡: ,: ,平衡移动平衡移动 的过程中发生了颜色的变化的过程中发生了颜色的变化, ,故可用作酸碱指示故可用作酸碱指示 剂 。
浓度为剂 。
浓度为0.02 0.02 mol/Lmol/L的下列各溶液的下列各溶液: :盐酸盐酸;
;
石石 灰水灰水;
;
NaClNaCl溶液溶液;
;
NaHSONaHSO4 4溶液溶液;
;
NaHCONaHCO3 3溶液溶液;
;
氨水氨水 。
其中能使指示剂显红色的是其中能使指示 。
31、剂显红色的是 ( )( ) A A. . B B. . C C. . D D. . 解析解析 由电离平衡看出由电离平衡看出, ,若使指示剂显红色必使平若使指示剂显红色必使平 衡左移衡左移, ,而使平衡左移的条件是向溶液中加入而使平衡左移的条件是向溶液中加入H H+ + 。
在给出的试剂中只有、溶于水电离出在给出的试剂中只有、溶于水电离出H H+ +, ,故故C C 选项正确 。
选项正确 。
答案答案 C C 对点训练对点训练 题组一题组一 强、弱电解质强、弱电解质 1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )( ) A A. .强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强强电解质溶液一定比弱电解质溶 。
32、液的导电性强 B B. .强电解质的稀溶液中不存在溶质分子强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C C. .强电解质都是离子化合物强电解质都是离子化合物, ,而弱电解质都是共价而弱电解质都是共价 化合物化合物 D D. .不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同, ,电离电离 程度也相同程度也相同 解析解析 强电解质不一定都是离子化合物如强电解质不一定都是离子化合物如HClHCl, ,其其 导电能力不一定比弱电解质溶液强 。
导电能力不一定比弱电解质溶液强 。
B B 2.2.要证明某酸是弱酸要证明某酸是弱酸, ,下列方法正确的是下列方法正确的是 ( )( ) A A.。
33、.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯 泡的硫酸并联泡的硫酸并联, ,接通电源后接通电源后, ,若该溶液上的灯泡若该溶液上的灯泡 较暗较暗, ,则说明该酸是弱酸则说明该酸是弱酸 B B. .测定该酸的钠盐溶液常温下的测定该酸的钠盐溶液常温下的pHpH, ,若若pHpH7,7,则说则说 明该酸是弱酸明该酸是弱酸 C C. .用该酸的溶液与金属锌反应用该酸的溶液与金属锌反应, ,产生气泡较慢产生气泡较慢, ,则则 说明该酸是弱酸说明该酸是弱酸 D D. .中和等体积等浓度的中和等体积等浓度的NaOHNaOH溶液消耗该酸的量大溶液消耗该酸的量大 于硫酸于硫 。
34、酸, ,则说明该酸是弱酸则说明该酸是弱酸 解析解析 溶液的导电性取决于自由离子浓度的大小溶液的导电性取决于自由离子浓度的大小, , 而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关, ,还与电解还与电解 质溶液的浓度有关质溶液的浓度有关, ,故故A A项错项错;
C;
C项可能是弱酸的原项可能是弱酸的原 因因, ,也可能是强酸浓度较小的原因也可能是强酸浓度较小的原因, ,故该项错故该项错;
D;
D项项, , 该酸可能是一元强酸该酸可能是一元强酸, ,如盐酸 。
如盐酸 。
答案答案 B B 3.3.下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )( ) A A. .氯化钾溶液在电流作用下电离成 。
35、钾离子和氯氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯 离子离子 B B. .二氧化硫溶于水能部分转化成离子二氧化硫溶于水能部分转化成离子, ,故二氧化硫故二氧化硫 属于弱电解质属于弱电解质 C C. .硫酸钡难溶于水硫酸钡难溶于水, ,所以硫酸钡属于弱电解质所以硫酸钡属于弱电解质 D D. .纯净的强电解质在液态时纯净的强电解质在液态时, ,有的导电有的不导电有的导电有的不导电 解析解析 A A选项氯化钾溶液不需在电流作用下就能电选项氯化钾溶液不需在电流作用下就能电 离成钾离子和氯离子离成钾离子和氯离子;
;
B B选项选项SOSO2 2是非电解质是非电解质;
;
C C选项选项 硫酸钡是强电解质 。
硫 。
36、酸钡是强电解质 。
D D 4.4.有关常温下有关常温下pHpH均为均为3 3的醋酸和硫酸的说法正确的是的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )( ) A A. .两种溶液中两种溶液中, ,由水电离出的氢离子浓度均为由水电离出的氢离子浓度均为1 1 10 10-11 -11 mol/L mol/L B B. .分别加水稀释分别加水稀释100100倍后倍后, ,两种溶液的两种溶液的pHpH仍相同仍相同 C C. .醋酸中的醋酸中的c c( (CHCH3 3COOCOO- -) )和硫酸中的和硫酸中的c c( (SO SO ) )相等相等 D D. .分别加入足量锌片分别加入足量锌片, ,两种溶液生成两种 。
37、溶液生成H H2 2的体积相同的体积相同 解析解析 由于醋酸是弱酸由于醋酸是弱酸, ,在溶液中存在电离平衡在溶液中存在电离平衡, , 稀释时电离程度增大稀释时电离程度增大, ,故故B B项错项错;
;
由于所带电荷不同由于所带电荷不同, , c c( (CHCH3 3COOCOO- -) )要大于要大于c c( (SO SO ),),C C项错项错;
;
两溶液与锌反两溶液与锌反 应时应时, ,醋酸生成的醋酸生成的H H2 2多多, ,D D项错 。
项错 。
2 4 2 4 A A 题组二题组二 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 5.5.在醋酸溶液中在醋酸溶液中, ,CHCH3 3COOHCOOH 。
38、电离达到平衡的标志是电离达到平衡的标志是 ( )( ) A A. .溶液显电中性溶液显电中性 B B. .溶液中检测不出溶液中检测不出CHCH3 3COOHCOOH分子存在分子存在 C C. .氢离子浓度恒定不变氢离子浓度恒定不变 D D. .c c( (H H+ +)=)=c c( (CHCH3 3COOCOO- -) ) 解析解析 电离平衡是一个动态平衡电离平衡是一个动态平衡, ,弱电解质的电离弱电解质的电离 不可能进行到底不可能进行到底, ,且无论在任何时刻且无论在任何时刻, ,溶液均显酸溶液均显酸 性性, ,c c( (H H+ +)=)=c c( (CHCH3 3COOCOO- -) 。
39、 )始终成立始终成立, ,只要达到平衡状只要达到平衡状 态态, ,各组分的浓度恒定不变 。
各组分的浓度恒定不变 。
C C 6.6.下列关于电离常数下列关于电离常数( (K K) )的说法中正确的是的说法中正确的是 ( )( ) A A. .电离常数电离常数( (K K) )越小越小, ,表示弱电解质电离能力越弱表示弱电解质电离能力越弱 B B. .电离常数电离常数( (K K) )与温度无关与温度无关 C C. .不同浓度的同一弱电解质不同浓度的同一弱电解质, ,其电离常数其电离常数( (K K) )不同不同 D D. .多元弱酸各步电离常数相互关系为多元弱酸各步电离常数相互关系为K K1 1。
40、K K2 2 K K2 2 K K3 3 。
A A 7.7.常温下常温下, ,将某一元酸将某一元酸HAHA和和NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合, , 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pHpH如如下表下表: : 实验实验 编号编号 HAHA物质的量物质的量 浓度浓度( (mol/Lmol/L) ) NaOHNaOH物质的物质的 量浓度量浓度( (mol/Lmol/L) ) 混合溶混合溶 液的液的pHpH 甲甲0.20.20.20.2pH=pH=a a 乙乙c c1 10.20.2pHpH=7=7 丙丙0.10.10.10.1pHpH7 7 丁丁0.10 。
41、.10.10.1pHpH=9=9 请回答下列问题请回答下列问题: : (1) (1)不考虑其它组的实验结果不考虑其它组的实验结果, ,单从甲组情况分析单从甲组情况分析, , 如何用如何用a a( (混合溶液的混合溶液的pHpH) )来说明来说明HAHA是强酸还是弱是强酸还是弱 酸酸。
(2)(2)不考虑其它组的实验结果不考虑其它组的实验结果, ,单从乙组情况分析单从乙组情况分析, , c c1 1是否一定等于是否一定等于0.2 0.2 mol/Lmol/L? ? ( (填填“是是”或或 “ “否否”) ) 。
混合溶液中离子浓度 。
混合溶液中离子浓度c c( (A A- -) )与与c c( (N 。
42、aNa+ +) )的大的大 小关系是小关系是。
(3)(3)从丙组实验结果分析从丙组实验结果分析, ,HAHA是是 酸酸( (填填“强强” 或或“弱弱”) ) 。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺 。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺 序是序是。
(4)(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c c( (H H+ +)=)= mol/Lmol/L 。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果写出该混合溶液中下列算式的精确结果( (不能做近不能做近 似计算似计算):): c c( (NaNa+ +)-)-c c( (A A- -)=)= mol/Lmol/L 。
解析解析 ( 。
43、1)(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓因为是一元酸和一元碱等物质的量浓 度度 等体积混合等体积混合, ,说明恰好完全反应说明恰好完全反应, ,生成的产物是生成的产物是NaANaA, , 对对NaANaA溶液分析溶液分析, ,若若a a=7,=7,说明说明HAHA是强酸是强酸, ,若若a a7,7,说说 明溶液是因明溶液是因A A- -的水解而显碱性的水解而显碱性, ,则则HAHA是弱酸 。
是弱酸 。
(2)(2)不一定等于不一定等于0.20.2 。
当 。
当HAHA是强酸时等于是强酸时等于0.2;
0.2;
当当HAHA 是弱酸时是弱酸时, ,大于大于0.20.2 。
因为 。
因为pHpH=7,=7,说明说明 。
44、c c( (H H+ +)=)=c c( (OHOH- - ),), 那么根据电荷守恒可知那么根据电荷守恒可知, ,一定有一定有c c( (NaNa+ +)=)=c c( (A A- -) ) 。
(3)(3)由丙组实验数据可知由丙组实验数据可知, ,两溶液等体积等物质的两溶液等体积等物质的 量浓度混合后量浓度混合后pHpH7,7,说明说明A A- -水解水解, ,得到得到HAHA是弱酸是弱酸, , 其他易推知 。
其他易推知 。
(4)(4)丁组实验中所得溶液的丁组实验中所得溶液的pHpH=9,=9,说明溶液中说明溶液中c c( (H H+ +) ) =10 =10-9 -9 mol/L mol/L 。
45、, ,则由水电离产生的则由水电离产生的c c( (H H+ +)=)=c c( (OHOH- -)=)= =10 =10-5 -5 mol/L mol/L, ,由电荷守恒得由电荷守恒得: :c c( (NaNa+ +)+)+c c( (H H+ +)=)= c c( (OHOH- -)+)+c c( (A A- -),),则则c c( (NaNa+ +)-)-c c( (A A- -)=)=c c( (OHOH- -)-)-c c( (H H+ +) ) =(10 =(10-5 -5-10 -10-9 -9) ) mol/Lmol/L 。
答案答案 (1)(1)如如a a=7,=7,HAHA为强 。
46、酸为强酸, ,如如a a7,7,则为弱酸则为弱酸 (2)(2)否否 c c( (A A- -)=)=c c( (NaNa+ +) (3) (3)弱弱 c c( (NaNa+ +) ) c c( (A A- -) ) c c( (OHOH- -) ) c c( (H H+ +) (4)10) (4)10-5 -5 10 10-5 -5-10 -10-9 -9 9 14 10 10 定时检测定时检测 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括1212小题小题, ,每小题每小题5 5分分, ,共共6060分分) ) 1.(1.(20092009广东广东,16,16) )磷钨酸磷钨酸H H3 3PWP 。
47、W12 12O O4040等杂多酸可代 等杂多酸可代 替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备 。
下列说法不正确替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备 。
下列说法不正确 的是的是 ( )( ) A A. .H H3 3PWPW12 12O O4040在该酯化反应中起催化作用 在该酯化反应中起催化作用 B B. .杂多酸盐杂多酸盐NaNa2 2HPWHPW12 12O O4040与 与NaNa3 3PWPW12 12O O4040都是强电 都是强电 解质解质 C C. .H H3 3PWPW12 12O O4040、 、KHKH2 2PWPW12 12O O4040与 与NaNa3 3PWPW12 12O O4040含有相。
48、含有相 同的原子团同的原子团 D D. .硅钨酸硅钨酸H H4 4SiWSiW12 12O O4040也是一种杂多酸 也是一种杂多酸, ,其中其中W W的化的化 合价为合价为+8+8 解析解析 在乙酸乙酯的制备中在乙酸乙酯的制备中, ,浓浓H H2 2SOSO4 4起催化作用起催化作用, , 结合题意结合题意A A正确正确;
;
钠盐都属强电解质钠盐都属强电解质, ,B B正确正确;
;
依据化依据化 合价代数和为零可知合价代数和为零可知H H4 4SiWSiW12 12O O4040中 中W W化合价为化合价为+6,+6,D D 错误 。
错误 。
答案答案 D D 2.(2.(20092009浙江理 。
49、综浙江理综,9,9) )已知单位体积的稀溶液中已知单位体积的稀溶液中, ,非非 挥发性溶质的分子或离子数越多挥发性溶质的分子或离子数越多, ,该溶液的沸点就该溶液的沸点就 越高 。
则下列溶液沸点最高的是越高 。
则下列溶液沸点最高的是 ( )( ) A A.0.01 .0.01 mol/Lmol/L的蔗糖溶液的蔗糖溶液 B B.0.01 .0.01 mol/Lmol/L 的的CaClCaCl2 2溶液溶液 C C.0.02 .0.02 mol/Lmol/L的的NaClNaCl溶液溶液 D D.0.02 .0.02 mol/Lmol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液 解析解析 单位体积内的 。
50、粒子数单位体积内的粒子数, ,实质为粒子的浓度 。
实质为粒子的浓度 。
显然显然C C项、项、D D项的浓度比项的浓度比A A项和项和C C项的大项的大, ,又又C C项为强项为强 电解质电解质, ,完全电离完全电离, ,而而CHCH3 3COOHCOOH为弱酸为弱酸, ,部分电离部分电离, , 所以所以C C项中粒子浓度大项中粒子浓度大, ,故沸点最高 。
故沸点最高 。
C C 3.(3.(20092009海南海南,6,6) )已知室温时已知室温时,0.1 ,0.1 mo1/Lmo1/L某一元酸某一元酸 HAHA在水中有在水中有0.10.1发生电离发生电离, ,下列叙述错误的是下列叙述错误的是 (。
51、)( ) A A. .该溶液的该溶液的pHpH=4=4 B B. .升高温度升高温度, ,溶液的溶液的pHpH增大增大 C C. .此酸的电离常数约为此酸的电离常数约为1 11010-7 -7 D D. .由由HAHA电离出的电离出的c c( (H H+ +) )约为水电离出的约为水电离出的c c( (H H+ +) )的的 10106 6倍倍 解析解析 根据根据HAHA在水中的电离度可算出在水中的电离度可算出c c( (H H+ +)=0.1)=0.1 0.1% 0.1% mol/Lmol/L=10=10-4 -4 mol/L mol/L, ,所以所以pHpH=4;
=4;
因因HAHA在水中有 。
52、在水中有 电离平衡电离平衡, ,升高温度促进平衡向电离的方向移动升高温度促进平衡向电离的方向移动, , 所以所以c c( (H H+ +) )将增大将增大, ,pHpH值会减小值会减小;
;
C C选项可由平衡常选项可由平衡常 数表达式算出数表达式算出K K= =1= =11010-7 -7;
;
D D选项由水电 选项由水电 离出的离出的c c( (H H+ +)=10)=10-10 -10 mol/L mol/L 。
答案答案 B B (HA) )A()H( c cc 4.(4.(20092009山东理综山东理综,15,15) )某温度下某温度下, ,相同相同pHpH值的盐酸值的盐酸 和醋酸溶液 。
53、分别加水稀释和醋酸溶液分别加水稀释, ,平衡平衡pHpH值随溶液体积变值随溶液体积变 化的曲线如下图所示 。
据图判断正确的是化的曲线如下图所示 。
据图判断正确的是 ( )( ) A A.为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pHpH值变化曲线值变化曲线 B.bB.b点溶液的导电性比点溶液的导电性比c c点溶液的导电性强点溶液的导电性强 C C. .a a点点K KW W的数值比的数值比c c点点K KW W的数值大的数值大 D D. .b b点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a a点酸的总浓度点酸的总浓度 解析解析 醋酸在稀释时会继续电离醋酸在稀释时会继续电离, ,则在稀释相同体则在稀释相同体 积的盐酸与醋酸 。
54、的过程中醋酸中的积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H H+ +浓度减小得浓度减小得 慢、慢、pHpH小小, ,A A项错误项错误;
;
随着稀释体积的增大随着稀释体积的增大, ,溶液中溶液中 离子浓度在减小离子浓度在减小, ,B B项正确项正确;
;
温度一定温度一定, ,任何稀的水任何稀的水 溶液中的溶液中的K KW W都是一定值都是一定值, ,C C项错误项错误;
;
由于醋酸是弱由于醋酸是弱 酸酸, ,要使盐酸和醋酸溶液要使盐酸和醋酸溶液pHpH值相同值相同, ,醋酸的浓度比醋酸的浓度比 盐酸大盐酸大, ,D D项错误 。
项错误 。
答案答案 B B 5.(5.(20082008天津理综天津理综,9, 。
55、9) )醋酸溶液中存在电离平衡醋酸溶液中存在电离平衡: : CHCH3 3COOH HCOOH H+ + +CHCH3 3COOCOO- -, ,下列叙述不正确下列叙述不正确 的的 是是 ( )( ) A A. .CHCH3 3COOHCOOH溶液中离子浓度的关系满足溶液中离子浓度的关系满足: :c c( (H H+ +)=)= c c( (OHOH- -)+)+c c( (CHCH3 3COOCOO- -) ) B B.0.1 .0.1 mol/Lmol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液加水稀释溶液加水稀释, ,溶液中溶液中 c c( (OHOH- -) )减小减小 C C. .CH 。
56、CH 3 3COOH COOH溶液中加入少量溶液中加入少量CHCH 3 3COONa COONa固体固体, ,平平 衡逆向移动衡逆向移动 D D. .常温下常温下, ,pH=2pH=2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与pHpH=12=12的的NaOHNaOH 溶液等体积混合后溶液等体积混合后, ,溶液的溶液的pHpH n n( (NaOHNaOH),),则混合液中酸过量则混合液中酸过量( (因为因为 CHCH3 3COOHCOOH为弱酸为弱酸),),pHpH777 B B. .常温下常温下, ,测得测得0.1 0.1 mol/Lmol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pHpH=4=4 C C 。
57、. .常温下常温下, ,将将pHpH=1=1的醋酸溶液稀释的醋酸溶液稀释1 0001 000倍倍, ,测得测得 pHpH c c( (R R+ +) ) C C. .MOHMOH是一种强碱是一种强碱 D D. .稀释前稀释前, ,c c( (ROHROH)=10)=10c c( (MOHMOH) ) 解析解析 从稀释倍数与从稀释倍数与pHpH变化可以看出变化可以看出ROHROH是一种强是一种强 碱碱, ,MOHMOH是一种弱碱是一种弱碱, ,则稀释前则稀释前c c( (ROHROH) ) ”、“ pH1,1,说明说明c c( (H H+ +) ) pH 7, 7,即证明即证明HAHA是弱电解质 。
58、 。
另外解此题第一问时是弱电解质 。
另外解此题第一问时, , 很很 易丢掉容量瓶容积易丢掉容量瓶容积, ,要注意答题的严密性 。
要注意答题的严密性 。
答案答案 (1)100 (1)100 mLmL容量瓶容量瓶 (2)(2) (3) (3) (4) (4)难以准确配制难以准确配制pHpH=1=1的的HAHA溶液溶液;
;
难以做难以做 到锌的表面积相同到锌的表面积相同 (5)(5)配制配制NaANaA溶液溶液, ,测其测其pHpH大于大于7,7,证明证明HAHA是弱电是弱电 解质解质 15.(1215.(12分分) )对于弱酸对于弱酸, ,在一定温度达到电离平衡时在一定温度达到电离平衡时, ,各各 微粒 。
59、的浓度存在一种定量的关系 。
下表是几种常微粒的浓度存在一种定量的关系 。
下表是几种常 见弱酸的电离常数见弱酸的电离常数(25):(25): 酸酸电离方程式电离方程式电离常数电离常数K K CHCH3 3COOHCOOH CHCH3 3COOHCOOH CHCH3 3COOCOO- -+ +H H+ + 1.761.761010-5 -5 H H2 2COCO3 3 K K1 1=4.31=4.311010-7 -7 K K2 2=5.61=5.611010-11 -11 H H2 2S S K K1 1=9.1=9.11010-8 -8 K K2 2=1.1=1.11010-12 -12 H H3 。
60、 3POPO4 4 K K1 1=7.52=7.521010-3 -3 K K2 2=6.23=6.231010-8 -8 K K3 3=2.20=2.201010-13 -13 回答下列问题回答下列问题: : (1) (1)CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2S S、H H3 3POPO4 4四种酸的酸四种酸的酸 性由强到弱的顺序为性由强到弱的顺序为。
(2)(2)多元弱酸是分步电离的多元弱酸是分步电离的, ,每一步都有相应的电每一步都有相应的电 离常数离常数, ,对于同一种多元弱酸的对于同一种多元弱酸的K K1 1、K K2 2、K K3 3之间存之间 。
61、存 在着数量上的规律在着数量上的规律, ,此规律是此规律是 , ,产生产生 此规律的原因是此规律的原因是。
(3)(3)酸碱的概念酸碱的概念( (质子定义质子定义):):凡是提供质子的分子凡是提供质子的分子 或离子是酸或离子是酸, ,凡是能接受质子的分子或离子是碱 。
凡是能接受质子的分子或离子是碱 。
试判断试判断: : H H3 3POPO4 4水溶液中具有两性的微粒有水溶液中具有两性的微粒有。
CHCH3 3COOCOO- -、HCO HCO 、CO CO 、S S2- 2-、 、PO PO 、H H2 2POPO 的碱性由弱到强的顺序为 的碱性由弱到强的顺序为。
(4)(4)电离常数是 。
62、用实验的方法测定出来的 。
现已经电离常数是用实验的方法测定出来的 。
现已经 测得测得2525时时c c mol/Lmol/L的醋酸溶液中的醋酸溶液中c c( (H H+ +)=)=a a mol/Lmol/L, , 试 用试 用 a a 、 c c 表 示 该 温 度 下 醋 酸 的 电 离 常 数表 示 该 温 度 下 醋 酸 的 电 离 常 数 K K( (CHCH3 3COOHCOOH)=)=。
答案答案 (1)(1)H H3 3POPO4 4CHCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3 H H2 2S S (2) (2)K K1 1K K2 2K K3 3=110=110-5。
63、-510 10-10 -10 上一级电离产生 上一级电离产生 的的H H+ +对下一级电离有抑制作用对下一级电离有抑制作用 (3)(3)H H2 2PO PO 、HPO HPO 、H H2 2O O H H2 2PO CHPO CH3 3COOCOO- -HCO CO SHCO CO S2- 2-PO PO (4) (4) 3 2 3 3 4 4 4 2 4 4 3 2 3 3 4 ac a 2 16.(1216.(12分分) )课题式学习是研究性学习的一种基本方式课题式学习是研究性学习的一种基本方式, , 其学习模式为其学习模式为: : 某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后某化学兴趣小组 。
64、在学习了电解质的有关知识后, ,老老 师提出了一个师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的电解质水溶液导电能力的强弱的 影响因素影响因素”的课题 。
让该小组来完成课题的研究的课题 。
让该小组来完成课题的研究, , 已知已知HClHCl在水中能完全电离 。
在水中能完全电离 。
(1)(1)该小组同学首先用密度为该小组同学首先用密度为1.049 1.049 g/cmg/cm3 3的乙酸的乙酸 ( ( C HC H 3 3 C O O HC O O H ) )和 质 量 分 数 为和 质 量 分 数 为 3 6 . 5 %3 6 . 5 % 、 密 度 为、 密 度 为 1.18 1.18 g/cmg/c 。
65、m3 3的浓盐酸分别配制的浓盐酸分别配制1 1 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和1 1 mol/Lmol/L HClHCl溶液各溶液各 500 500 mL,mL,则他们应该量取乙酸和浓盐酸则他们应该量取乙酸和浓盐酸 的体积分别为的体积分别为 和和 ;
;
(2) (2)某同学在配制某同学在配制500 500 mLmL 1 1 mol/Lmol/L的的 CHCH3 3COOHCOOH溶液时溶液时, ,向容量瓶中转移溶液时操作如向容量瓶中转移溶液时操作如 右图所示右图所示, ,图中的错误有图中的错误有 ;
;
(3)(3)他们首先用下图所示装置测他们首先用下图所示 。
【电解质|弱电解质的电离平衡】66、装置测1 1 mol/Lmol/L的的CHCH3 3COOHCOOH 溶液和溶液和1 1 mol/Lmol/L HClHCl溶液的导电能力溶液的导电能力, ,接通电源接通电源 后后 发现与发现与HClHCl溶液相连的灯泡较亮溶液相连的灯泡较亮, ,有同学认为乙酸有同学认为乙酸 是弱电解质是弱电解质, ,你你 ( (填填“同意同意”或或“不同不同 意意”) )他的观点他的观点, ,通过该现象你得到的结论是通过该现象你得到的结论是 ;
;
(4) (4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的他们又用上述装置测物质的量浓度相同的 CuSOCuSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液的导电能力溶液的导电能力, ,接通电源后发接通电源后发 现与现与CuSOCuSO4 4溶液相连的灯泡较亮溶液相连的灯泡较亮, ,有同学认为有同学认为NaOHNaOH 是弱电解质是弱电解质, ,你你 ( (填填“同意同意”或或“不不 同同 意意”) )他的观点他的观点, ,通过该现象你得到的结论是通过该现象你得到的结论是 ;
;
(5) (5)通过上述探究实验通过上述探究实验, ,你能得到的结论是你能得到的结论是 。
稿源：(未知)
【傻大方】网址：/a/2021/0816/0023745790.html
标题：电解质|弱电解质的电离平衡