1、 金属腐蚀学总复习金属腐蚀学总复习 中国石油大学材料科学与工程系中国石油大学材料科学与工程系 孙建波孙建波 20132013年年6 6月月 2 期末考试试题形式（闭卷）期末考试试题形式（闭卷） p一一. 填空题（填空题（15分 ， 每空分 ， 每空0.5分）分） p二二. 判断题（判断题（15分 ， 每题分 ， 每题1分）分） p三三. 名词解释（名词解释（10分 ， 每题分 ， 每题2分）分） p四四. 简答题（简答题（18分 ， 约分 ， 约6题）题） p五五. 综合分析题（综合分析题（12分 ， 每题分 ， 每题6分）分） p六六. 计算题（计算题（15分 ， 分 ， 2题）题） 3 考试时间和地点考试时间和地点 u时间：时间：6月月 。

2、23日（星期日）日（星期日） 具体时间待定？具体时间待定？ u地点：待定？地点：待定？ 答答 疑疑 地点：工科地点：工科D503 时间：时间：6月月20日日 上午上午8：3011：30 下午下午2：005：00 4 Contents (selected) 腐蚀热力学与动力学腐蚀热力学与动力学1 腐蚀形态各论腐蚀形态各论-局部腐蚀局部腐蚀2 3 腐蚀控制腐蚀控制4 高温氧化高温氧化 5 1.热、动力学热、动力学 电化学腐蚀的热力学电化学腐蚀的热力学 电极电位电极电位 平衡电极电势和非平衡电极电势平衡电极电势和非平衡电极电势 aRT EEIn nFa 还原态 氧化态 热力学的热力学的 不均匀性不均 。

3、匀性 EpH图图 计算计算 测量：几种常用参比电极测量：几种常用参比电极 NernstNernst方程：方程： 三线、三区、氢线和氧线三线、三区、氢线和氧线 主要用途及局限性主要用途及局限性 ( (趋势、产物、防护趋势、产物、防护) ) G E0 6 E pH 免蚀区免蚀区, ,immunity 腐蚀区腐蚀区 钝化区钝化区, ,passivation H2 O2 金属防护的方法金属防护的方法 q 阴极保护阴极保护 （阴极极化、牺牲电偶）（阴极极化、牺牲电偶） q 阳极保护阳极保护 （阳极极化、化学钝化）（阳极极化、化学钝化） q 调节调节pH EpH图分析推论图分析推论 E-pHE-pH局限性 。

4、局限性: : 介质单一介质单一, ,挂一漏万挂一漏万;
;
平衡态平衡态, ,非常态非常态;
;
途径和速率未明 。
途径和速率未明 。
7 思考题与习题思考题与习题(1)(1) 1 何谓绝对电位、相对电位、平衡电位、标准电位及非何谓绝对电位、相对电位、平衡电位、标准电位及非 平衡电位？测量电极电位的方法？平衡电位？测量电极电位的方法？ 2 判断腐蚀倾向性的热力学方法有哪些？判断腐蚀倾向性的热力学方法有哪些？ 3 试用标准电位值判断在不含强氧化剂溶液中试用标准电位值判断在不含强氧化剂溶液中 Fe 腐蚀时生成腐蚀时生成 Fe2+ 或或 Fe3+ ? Cu 腐蚀时生成腐蚀时生成 Cu+ 或或 Cu2+。

5、? 4 什么是腐蚀原电池？分类？特点？什么是腐蚀原电池？分类？特点？ 5 pH-电位图中直线、点及区域代表何意义 ， 如何用于判电位图中直线、点及区域代表何意义 ， 如何用于判 断腐蚀倾向性及腐蚀产物 ， 有何用处和不足之处 。
断腐蚀倾向性及腐蚀产物 ， 有何用处和不足之处 。
8 u 极化的概念、类型与腐蚀动力学方程极化的概念、类型与腐蚀动力学方程 u 极化曲线与测量方法极化曲线与测量方法 u Evans腐蚀极化图与应用腐蚀极化图与应用 动力学：动力学： Ec,0 Ea,0 实测极化曲线与实测极化曲线与EvanEvan极化图极化图 A B lg i icorr Ecorr 9 阴极控制阴极控制阳极控制阳极控制混 。

6、合控制混合控制欧姆电阻控制欧姆电阻控制 a 定义：定义： a a a dI dE Patan c c c dI dE Ptan RPP EE I ac ac corr 极化类型、腐蚀电池与等效电路、腐蚀电流极化类型、腐蚀电池与等效电路、腐蚀电流 Pc Pa R 10 实测极化曲线与理想极化曲线的比较实测极化曲线与理想极化曲线的比较 l腐蚀金属电极：共轭反应腐蚀金属电极：共轭反应 l起点：腐蚀体系的混合电起点：腐蚀体系的混合电 位位 l容易直接测得 ， 外加电流容易直接测得 ， 外加电流 l试验研究中经常采用试验研究中经常采用 l理想电极：单电极反应理想电极：单电极反应 l起点：电极反应的平衡电起点：电 。

7、极反应的平衡电 位位 l难以直接测量难以直接测量 l腐蚀过程理论分析腐蚀过程理论分析腐腐 蚀极化图蚀极化图 lgi E Ec0 Ea0 Ecorr lgico rr i E Ec0 Ea0 Ecorr icorr 11 实测极化曲线与理想极化曲线的关系实测极化曲线与理想极化曲线的关系 l没有外加电流极化 ， 金属在酸中自腐蚀没有外加电流极化 ， 金属在酸中自腐蚀 l共轭反应：共轭反应： l电量平衡时：电量平衡时： n+ MM a i ne 2 HH 2 c ni nne accorrcorr iiiE ，i E Ec0 Ea0 Ecorr icorr l外加电流极化时 ， 电量平衡被破坏 ， 阴、阳极之间的电 。

稿源：(未知)

【傻大方】网址：/a/2021/0822/0023895867.html

标题：金属腐蚀|金属腐蚀学总复习