1、第8章 第1节1.下列事实可以证明氨水是弱碱的有 ()A .氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.钱盐受热易分解C. 0.1 mol/L氨水可以使酚Mt试液变红D. 0.1 mol/L氯化俊溶液的 pH约为5解析：证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：证明氨水不能完全电离 ， 溶液中存在电离平衡；证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性.D中NH4CI的水溶液呈酸性 ， 符合上述原理 ， 其他选项均不合理.答案：D2 .下列叙述中正确的是 ()A.电解质和非电解质都是化合物B.非电解质比电解质难溶于水C.强电解质在熔融时都能导电D.强电解质导电能力比弱电解质强解析：电解质和非电解质均是化合物 ， A正确；蔗糖 。

2、属非电解质 ， 但易溶于水 ， BaSO4属强电解质 ， 却难溶于水 ， B错误；H2SO4属强电解质 ， 但熔融时不导电 ， C错误；溶液的导电能力与电解质的相对强弱无必然关系 ， 而取决于离子所带电荷的浓度 ， D错误.答案：A3 .把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸储水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A. c(CH3COOH)变为原来的 1/10B. c(H + )变为原来的110C. c(CH3COO )/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强解析：CH3COOHCH3COO +H + ,当加水稀释时 ， CH3COOH、CH3COO、H+浓度均减小 ， 但电离为可逆的 ， 故A项、B项、D项错误 ， C项正确 。

3、.答案：C4,已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO + H +,要使溶液中c(H + )/c(CH3COOH)值增大 ， 可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动 ， 但A、C项会使c(H+ )/c(CH 3COOH)值减小.答案：BD5 .下表中物质的分类组合正确的是()ABCD强电解质Al 2(SO4)3BaSO4HClOKCl弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH) 3非电解质CO2NH3 H2ONH3HI解析：B项中的NH3 H2O属于弱电解质；C项中的HC1O属于弱 。

4、电解质 ， CaCO3属于 强电解质；D项中的HI属于强电解质.答案：A6 .醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH-h + +CH3CO 。
一 ， 下列叙述不.正确的是()A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H + )=c(OH )+ c(CH3COO )B. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释 ， 溶液中 cgH-)减小C. CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固体 ， 平衡逆向移动D.常温下 ， pH = 2的CH3COOH溶液与pH =12的NaOH溶液等体积混合后 ， 溶液的 pHV2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱9 .因为两种酸溶液的 pH相等 ， 故Vi 一定等于V2C. 。

【人教版|人教版高中化学全套试题-8-1】5、若V1V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强D.因为两种酸溶液的 pH相等 ， 所以HA与HB的酸性相同解析：酸碱恰好中和时 ， NaOH和HA、HB的物质的量相等 ， 则 c(HA) Vi = c(HB) V2. 若ViV2,则c(HA)0.12 g.据题意知要测生成相同体积的H2所需时间从而表示出反应速率的大小.为消除压强差所引起的实验误差 ， 应调节乙、丙中液面相平.(1)检查该装置的气密性 ， 可捂热锥形瓶乙 ， 观察到广口瓶中长导管内有一段水柱上升 ，表明装置不漏气.(2)若按标准状况计算 ， 则产生 H2为0.005 mol X22.4 L/mol =112 mL ,若在室温下 ， 则V(气)比112 mL略大 ， 因此据大而近原则 ， 应选 200 mL量筒.V1000L(3)Vm=菽5k 0.2V L/mol(4)虽酸的浓度相同 ， 但 HCl为强酸 ， CH3COOH为弱酸 ， 故c(H+)电离不同 ， 所以反应 速率不同；为防止形成原电池 ， 实验时不能将Cu丝与酸接触.答案：酸式滴定管0.12反应起止时间将量筒缓缓向下移动 ， 使乙、丙中液面相平(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会 ， 如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面 ， 表 明装置不漏气(只要表述明确、合理均可)(2)B (3) 0.2V L/mol(4)酸的浓度相同时 ， c(H )不同 防止形成的电池 ， 干扰实验现象的观察 。

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