邻二氮菲的简介( 二 ) _邻二氮菲与二价铁的摩尔质量

邻二氮菲也可用于烷基锂化合物含量的分析。具体步骤是使样品与少量（约1mg）的邻二氮菲作用，呈深色，再用醇类滴定，直到达到无色的滴定终点。
在pH=2~9的溶液中，邻二氮菲与2价亚铁离子（Fe2+）发生显色反应，该反应的选择性很高，而且生成的橙红色络合物非常稳定，lgK稳=21.3（20℃），其溶液在510nm（可见光）有最大吸收峰，利用此显色反应，可以用可见光分光光度法测定微量铁。
虽然显色反应的适宜pH值范围很宽（pH=2~9），但测定时，通常在pH=5的HAc-NaAc缓冲介质中测定。
邻二氮菲与铁的显色反应，其主要条件有哪些确定适宜的条件的原因：在可见光分光光度法的测定中，通常是将被测物与显色剂反应，使之生成有色物质，然后测其吸光度，进而求得被测物质的含量。
因此，显色条件的完全程度和吸光度的测量条件都会影响到测量结果的准确性。为了使测定有较高的灵敏度和准确性，必须选择适宜的显色反应条件和仪器测量条件。
扩展资料：
盐酸羟胺做还原剂。实验主体为二价铁与邻菲咯林反应生成配合物，由于二价铁不稳定，使用盐酸羟胺将三价铁还原为二价铁。
加入盐酸羟胺，盐酸与NaAc组成PH≈5的HAc-NaAc缓冲溶液。二价铁与邻菲咯啉在pH2~9都能形成稳定橙红色配合物，酸度过高，反应速度慢，酸度太低则二价铁水解，影响显色。但为了尽量减少其他离子的影响，通常在微酸性(pH=5)溶液中显色。
邻二氮菲在pH为2~9时，会与亚铁离子形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可通过分光光度法来分析。logK=21.3，摩尔吸收系数为1.1×104，最大吸收峰在508nm 。该法选择性高。氧化型显浅蓝色。

邻二氮菲也可用于烷基锂化合物含量的分析。具体步骤是使样品与少量（约1mg）的邻二氮菲作用，呈深色，再用醇类滴定，直到达到无色的滴定终点。
参考资料来源：百度百科--铁
参考资料来源：百度百科--邻二氮菲
邻二氮菲与二价铁反应生成的橙红色配合物有毒吗，谢谢了，我给分邻二氮菲与二价铁反应生成的橙红色配合物没有毒。因为：
1、邻二氮菲，是一种环状有机物，没有取代基，没有毒性；
2、亚铁离子，没有毒性；
3、邻二氮菲与二价铁反应生成的橙红色配合物，比单独的邻二氮菲和亚铁离子更稳定，没有活性基团，所以无毒。
4、查阅化学文献，邻二氮菲铁，没有毒性记载。
邻二氮菲与二价铁反应生成的橙红色配合物，常用于吸光光度法测定微量2价铁的浓度。其mol 吸光系数为1.1x 10^4，可以证明其稳定性。
邻二氮菲分光度法测定铁的实验是什么？邻二氮菲分光光度法测定铁实验是目前普遍采用的一种测定方法。
主要试剂和仪器：
1、铁标准溶液（1.00 × 10-3mol·L-1，0.5mol·L-1HCI溶液）:
准确称取0.4822gNH4Fe(SO4)2·12H2O，置于烧杯中，加人80mL6 00mol·L-1HCI溶液和适量蒸馏水，溶解后转移至1L容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2、邻二氮菲溶液（1.5g·L-1）。
3、盐酸羟胺（NH2OH·HCI)水溶液（100g·L-1）。
4、NaAc液（1 mol·L-1) 。
5、NaOH溶液（1 mol·L-1）。
6、HCI溶液(6 mol·L-1) 。
7、分光光度计，50mL比色管8支（或容量瓶8个）。
基本条件实验如下：

用吸量管吸取2mL 1.00× 10-3 mol·L-1的铁标准溶液于50mL比色管（或容量瓶，下同）中，加入 1mL 100 g·L-1 的盐酸羟胺溶液，摇匀（原则上每加入一种试剂后都要摇匀) 。

再加入2mL 1.5 g·L-1邻二氮菲溶液、 5mL1 mol·L-1的 NaAc溶液，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
放置 10 min在可见分光光度计上，用 1cm的比色皿，以蒸馏水为参比溶液，从450 nm至550 nm 每改变 10nm测定一次吸光度。
然后，绘制A-λ吸收曲线（若用紫外-可见分光光度计，则在450~550nm之间自动扫描，测定A-λ吸收曲线），从吸收曲线上选择测定铁的适宜波长，一般选用最大吸收波长 λmax 。
以上内容参考：百度百科-铁含量的测定邻二氮杂菲分光光度法

(1)用邻二氮菲法测定铁时,为什么在测定前需要加入还原剂盐酸羟胺?主要是邻二氮菲法测定铁含量时，显色剂只与二价铁显色，加入还原剂的目的是使高价铁全部变为二价铁。
保证将Fe3+全部还原成Fe2+；消除其它离子的干扰；4Fe3+ + 2NH2OH→ 4Fe2+ + N2O + H2O + 4H+ 。
扩展资料

一、盐酸羟胺做还原剂：实验主体为二价铁与邻菲咯林反应生成配合物，由于二价铁不稳定，使用盐酸羟胺将三价铁还原为二价铁。加入盐酸羟胺，盐酸与NaAc组成PH≈5的HAc-NaAc缓冲溶液。