明矾和氢氧化钡反应离子方程式 _明矾与氢氧化钡反应离子方程式

明矾和氢氧化钡反应离子方程式有两个：Al3++2SO4^2-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；2Al3++4SO4^2-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 。一种是往氢氧化钡溶液中慢慢加入明矾直至过量，也就是说参与反应的Ba2+等量。另一种是向明矾溶液中缓慢滴入氢氧化钡溶液直至过量，也就是说参与反应的Al3+等量。
离子方程式，是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，是指可溶性物质可拆的反应。注意：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
明矾化学式为KAl(SO?)?·12H?O，又称钾铝矾、铝明矾、钾矾、白矾、生矾、羽涅或云母矾，可以用作净化水质、鞣制皮革、当作发粉或者代替硫酸铝作凡拉明蓝防染剂。明矾也可以添加在化妆品中当作除臭剂，或为刮胡子时造成的小伤口当作止血剂。
氢氧化钡是一种无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎不（难）溶于丙酮。其有强腐蚀性。测定空气中的二氧化碳，叶绿素的定量，糖及动植物油的精制，锅炉用水清净剂，杀虫剂，橡胶工业等。
明矾和氢氧化钡反应离子方程式是什么？明矾和氢氧化钡反应分为两种情况。
1、氢氧化钡不过量的情况下，发生的反应方程式如下。
2KAl(SO?)?·12H?O+3Ba(OH)?=3BaSO?+2A
【明矾和氢氧化钡反应离子方程式】l(OH)?+K?SO?+12H?O
因为氢氧化钡少量时，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铝离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀。
2、氢氧化钡过量的情况下，发生的反应方程式如下。
KAl(SO?)?·12H?O+2Ba(OH)?= KAlO?+ 2BaSO?+14H?O
当氢氧化钡过量时，由于生成的氢氧化铝沉淀为两性化合物，所以氢氧化铝会与过量的氢氧根离子反应，生成氯酸根离子。
3、明矾和氢氧化钡的量相等时，反应方程式如下。
6KAl(SO?)?+ 6Ba(OH)?= 4Al(OH)?+ Al?(SO?)? + 6BaSO?+ 3K?SO?
明矾与氢氧化钡反应离子方程式发现1楼和2楼针锋相对~ 其实他们2说的情况都是存在的~
首先前3题的答案没有争议
（1） 2(Ba2+)+(Al3+)+4(OH-)+2(SO4 2-)——2BaSO4↓+（AlO2-）+2H2O
（2） 3(Ba2+)+2(Al3+)+6(OH-)+3(SO4 2-)——2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
（3）生成沉淀物质的量最大时反应离子方程式同（2）
对于（4）我觉得要分类讨论~
情况一：
往氢氧化钡溶液中慢慢加入明矾直至过量
也就是说参与反应的Ba2+等量~我们不妨将（1）两边系数乘以3，（2）两边系数乘以2，从而使其Ba2+的系数相等~
6(Ba2+)+3(Al3+)+12(OH-)+6(SO4 2-)=6BaSO4↓+3（AlO2-）+6H2O
6(Ba2+)+4(Al3+)+12(OH-)+6(SO4 2-)=4Al(OH)3↓+6BaSO4↓
显而易见（2）扩大之后得到的沉淀质量比(1)要大（2中比1中多了出4Al(OH)3）
情况二：
向明矾溶液中缓慢滴入氢氧化钡溶液直至过量
也就是说参与反应的Al3+等量~同上面的方法，将（1）的系数乘以2~
4(Ba2+)+2(Al3+)+8(OH-)+4(SO4 2-)=4BaSO4↓+2（AlO2-）+4H2O
3(Ba2+)+2(Al3+)+6(OH-)+3(SO4 2-)=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
这时候会发现 BaSO4 (233) > 2Al(OH)3 (156) 所以此时(1)的沉淀量比较大
（4）的结论：
当往氢氧化钡溶液中慢慢加入明矾直至过量时同(2)
当向明矾溶液中缓慢滴入氢氧化钡溶液直至过量时同(1)