用过氧化氢制取氧气 _过氧化氢怎么制取氧气

初中实验室制取氧气的方法：
反应物为：过氧化氢。
反应条件：二氧化锰等催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率。
生成物：氧气和水。
方程式为：2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气。
实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。
实验步骤：
1、在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象为：无明显现象。
2、在试管中加入少量二氧化锰，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。
3、当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。可得出过氧化氢在催化剂作用下会生成氧气的结论。
过氧化氢制取氧气的化学方程式过氧化氢制取氧气的化学方程式：2H?O?（MnO?催化剂）=2H?O+O?↑
过氧化氢：化学式为H?O?，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
扩展资料：
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm3，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H?O大，所以它的介电常数和沸点比水高。
碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成。
在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。
参考资料来源：百度百科-过氧化氢
过氧化氢怎么制取氧气过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
过氧化氢制氧气：
装置：
【用过氧化氢制取氧气】反应物：过氧化氢
反应条件：二氧化锰、土豆块、红砖粉末、过氧化氢酶等——催化剂（加快过氧化氢的分解速率）
生成物：氧气和水
方程式：
过氧化氢制取氧气的化学方程式什么是过氧化氢制取氧气的化学方程式1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2H?O?（MnO?催化剂）=2H?O+O?↑ 。过氧化氢的化学式为H?O?，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。
3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
h2o2制取氧气的化学方程式是什么？过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2Oz ( MnO2催化剂) =2H2O+O2↑ 。过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的,在常温下能少分离出氧气,在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应,分解出大量的氧气,中学化学实验室常用这种方式制取氧气。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧4和水(缓慢分解) , 在加热或者加入催化剂后能加快反应。
过氧化氢应用领域：
1.通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。
2.双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。
3.化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。