初中最全面的化学知识点初中化学全部知识点( 五 ) _小知识

④NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl
注：在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O，CO2和CO的推断题。
2、物质的性质
（1）固体
①蓝色沉淀：Cu(OH)2
②红褐色沉淀：Fe(OH)3
③白色沉淀：CaCO3、BaSO4、AgCl
④黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉
⑤红色固体：Cu、Fe2O3 红磷、HgO
⑥淡黄色：硫粉
（2）溶液
⑥浅绿色：含有Fe2+的溶液（FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2
⑦黄色：含有Fe3+的溶液（FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3）
⑧蓝色溶液：含有Cu2+的溶液CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2
3、物质的性质
（2）状态、气味特征
①无色有刺激性气味的气体：NH3、HCl、SO2
②无色无味气体：H2、O2、CO2
③无色有毒气体：CO
4、特征反应
（1）O2的特征反应：能使得带火星木条复燃。
（2）CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
（3）H2O的特征反应：能使无水CuSO4从白色变为蓝色，可用来检验水。
（4）能使CuO由黑变红的物质：C、H2、CO 。
（5）在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH、C6H12O6 。
（6）与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
（7）与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
（8）常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
5、反应条件
（1）高温：高温煅烧CaCO3；C和CuO高温反应；CO和Fe2O3高温反应。
（2）通电：通电分解H2O 。
（3）催化剂：H2O2的分解、 KClO3的分解。催化剂是MnO2
（4）点燃：点燃条件很容易确定反应物之一是O2，加热条件的反应较多，无典型特征，不易准确确定具体物质。
（5）C、H2还原CuO、Fe2O3、CO2、Fe3O4；
6、物质的用途
（1）生活中常用的调味品：NaCl、CH3COOH
（2）胃酸的主要成分：HCl
（3）发酵粉主要成分：NaHCO3
（4）常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2
（5）食品干燥剂：生石灰（CaO）、Fe粉
（6）常用的食品脱氧剂：Fe粉
（7）波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4
（8）用于急救病人的是O2
（9）用于灭火、光合作用、人工降雨的是CO2
（10）用于高能清洁燃料的是H2
（11）用于金属除锈的是稀盐酸
（12）常见的干燥剂是浓硫酸、碱石灰（NaOH和CaO混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体
（13）改良酸性土壤，做建筑材料的是Ca(OH)2
（14）治疗胃酸（主要成分HCl）过多、发酵粉的主要成分是NaHCO3
（15）用于肥皂、石油、造纸、纺织和印刷等工业的是NaOH
（16）调味品、配制生理盐水的是NaCl
（17）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等工业的是Na2CO3
（18）用于建筑业或可用作补钙剂的是CaCO3
7、化学之最
（1）地壳中、生物体中含量最多的元素：O
（2）地壳中含量最多的金属元素：Al
（3）大气中含量最多的元素：N
（4）产量最高的金属：Fe
（5）天然最硬的物质：金刚石（C）
（6）相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质、最常用的溶剂：H2O
（7）人体中含量最多的是O；人体中含量最多的物质是H2O.
（8）最常用的溶剂是H2O；最简单的有机物是CH4.
8、一些物质的俗称
NaOH：烧碱、火碱、苛性钠； CH4：沼气、瓦斯、天然气； Ca(OH)2：熟石灰、消石灰；
CaCO3：石灰石、大理石； Na2CO3：纯碱、苏打； NaHCO3：小苏打；
C2H5OH：酒精；CaO：生石灰；
9、推断题常见的那些方程式：
（1）纯碱制烧碱
（2）湿法炼铜
（3）C还原氧化铁、CO还原氧化铁、H2还原氧化铁的反应
（4）C还原氧化铜、CO还原氧化铜、H2还原氧化铜的反应
（5）碳酸钙和稀盐酸反应
（6）氢氧化钠和硫酸铜反应
（7）氧化铜、氧化铁分别和硫酸、盐酸反应
（8）二氧化碳分别和氢氧化钙、氢氧化钠反应
（9）铁、铝分别和硫酸、盐酸反应
（10）甲烷、铁的燃烧反应
（11）氯化钠、盐酸分别和硝酸银反应
（12）硫酸铜和氯化钡反应
10、常考察反应现象的物质
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2
（2）使燃着的木条熄灭的气体是CO2、N2
（3）能使带火星的木条复燃或者能使燃着的木条烧得更旺的气体是O2
（4）溶于水放出大量热的是浓硫酸、NaOH、CaO
（5）在空气中燃烧能生成CO2和H2O的是CH4（气态）、C2H5OH（液态）、蜡烛（固态）

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