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1.化学变化∶ 生成了其它物质的变化（如燃烧等化学反应）。
2.物理变化∶ 没有生成其它物质的变化（如干冰升华、汽油挥发、冰融化、水蒸发、胆矾研碎等）。
3.物理性质∶不需要发生化学变化就表现出来的性质。（如∶颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、吸附性、挥发性等）。
4.化学性质∶物质在化学变化中表现出来的性质。
（如∶可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性等）
5.纯净物∶由一种物质组成。（有专门的化学符号，冰水混合物是纯净物）
6.混合物∶由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。（如空气、溶液）
7.元素∶ 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
8.质子数决定元素的种类（质子数相同，元素种类相同；质子数不同，元素种类不同）
9.最外层电子数决定元素的化学性质。（最外层电子数相同，化学性质相似。如稀有气体除氦外都是最外层为8的稳定结构）
10.原子：是化学变化中的最小粒子。
11.分子∶是保持物质化学性质的最小粒子。（如能供给呼吸这个化学性质是由氧分子来保持的）
12.分子原子的区别：在化学变化中分子可以分，原子不可再分。
13.化学变化的实质：分子破裂为原子，原子又重新组合为新分子的过程。
14.单质∶由同种元素组成的纯净物。（如氢气、氮气、氧气、金刚石、石墨、铁、铜、锌等）
15.化合物∶ 由不同种元素组成的纯净物。（水、高锰酸钾、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙、甲烷等）
16.氧化物∶由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。（水、五氧化二磷、二氧化碳等）
17.有机物：含碳的化合物就是有机物，除碳酸、碳酸盐、一氧化碳、二氧化碳等含碳的无机物。（初中常见的有机物如甲烷、乙醇、葡萄糖等）
18.化学式∶用元素符号来表示物质组成的式子。
19.相对原子质量∶以一种碳原子的质量的1/12作为标准。其它原子的质量跟它比较所得的值。（并非原子的实际质量）
20.某原子的相对原子质量 ≈质子数+中子数
21.相对分子质量∶化学式中各原子的相对原子质量的总和。
22.离子∶带有电荷的原子或原子团。
23.原子四个相等∶核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
24.在离子里，原子序数=核电荷数=质子数≠核外电子数
25.还原反应∶ 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（初中定义）。
26.氧化反应∶ 物质跟氧发生的化学反应（初中定义）。
27.缓慢氧化∶ 进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
28.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。（如白磷要保存在冷水中）
29.质量守恒定律∶参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类和质量也不变）
30.溶液∶一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
31.溶液不都是无色的。（如硫酸铜溶液是蓝色的）
32.固体溶解度∶在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做该物质在该温度下的溶解度。（固体溶解度的四要素）
33.气体物质的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
34.酸∶ 电离的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸。（如硫酸、硝酸、醋酸等）
35.碱∶电离的阴离子只有氢氧根离子的化合物叫做碱。（如氢氧化钠、氢氧化钙等）
36.盐∶由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。（氯化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸铵等）
37.PH表示溶液酸碱度： PH=7溶液呈中性；
PH 值越接近0，酸性就越强； PH 值越接近14，碱性就越强;
PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
38.金属活动性顺序表∶
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明∶
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能;
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
39.铁生锈条件：铁与水和氧气同时接触。
40.化学肥料∶简称化肥，含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。

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