7、溶液PH减小的少 。
【解答】解：A等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液 ， 醋酸存在电离平衡 ， 醋酸溶质浓度大于盐酸 ， 随反应进行此时又电离出氢离子 ， 分别与适量且等量的锌粒反应 ， 平均反应速率后者大 ， 故A错误；B常温下 ， 等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中离子浓度相同 ， 导电能力相同 ， 故B正确；C分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性 ， 醋酸浓度大于盐酸 ， 消耗的氢氧化钠溶液的体积不相同 ， 故C错误；D稀释10倍后 ， 醋酸又电离出氢离子 ， 盐酸的pH比醋酸溶液的pH大 ， 故D错误；故选：B 。
【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断 ， 为高频考点 ， 侧重考查学生的分析能力 ， 注意把握弱电解质的电离特点、影响因素的分析 ， 酸碱反应的定量分 。

8、析计算 ， 溶液稀释后PH的计算判断 ， 题目难度中等 。
6（3分）下列离子方程式书写正确的是（）ANa2S的水解：S2+2H2OH2S+2OHBNaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+H2OH2 CO3+OHCNH4Cl的水解：NH4+H2ONH3H2O+OHD硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2【分析】A硫离子的水解分步进行 ， 写出第一步水解即可；B碳酸氢钠为强电解质 ， 在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；C铵根离子水解溶液呈酸性 ， 该反应不满足电荷守恒；D铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体 。
【解答】解：ANa2S的水解分步进行 ， 主要以 。

9、第一步为主 ， 正确的水解反应为：S2+H2OHS+OH ， 故A错误；BNaHCO3在水溶液完全电离出钠离子和碳酸氢根离子 ， 正确的电离方程式为：NaHCO3HCO3+Na+ ， 故B错误；CNH4Cl的水解生成一水合氨和氢离子 ， 正确的反应为：NH4+H2ONH3H2O+H+ ， 故C错误；D硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合 ， 反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳 ， 该反应的离子方程式为：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2 ， 故D正确；故选：D 。
【点评】本题考查了离子方程式的判断 ， 为高考的高频题 ， 题目难度不大 ， 注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确 ， 检查各物质拆分是否正确 ， 如难溶物、弱电解质等 。

10、需要保留化学式 ， 检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等 。
7（3分）25时 ， 下列事实中能说明HA 为弱电解质的是（）NaA 溶液的pH7用HA溶液做导电实验时灯泡很暗pH2 的HA溶液稀释至100倍 ， pH 约为3.1HA的溶解度比HCl的小用HA溶液浸泡水壶中的水垢 ， 可将其清除ABCD【分析】要证明HA为弱电解质 ， 只要证明HA部分电离即可 ， 据此分析解答 。
【解答】解：NaA 溶液的pH7 ， 说明NaA是强碱弱酸盐 ， 则HA为弱酸 ， 为弱电解质 ， 故正确；用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ， 说明该溶液中离子浓度较小 ， 但是不能说明HA部分电离 ， 则不能证明为弱电解质 ， 故错误；p 。

11、H2 的HA溶液稀释至100倍 ， pH 约为3.1 ， 说明加水稀释过程中HA又发生电离 ， 则HA在水溶液中存在电离平衡 ， 为弱电解质 ， 故正确；HA的溶解度比HCl的小 ， 溶解度强弱与电解质强弱无关 ， 所以不能说明HA是弱电解质 ， 故错误；用HA溶液浸泡水壶中的水垢 ， 可将其清除 ， 说明HA酸性比碳酸强 ， 但是碳酸也是弱酸 ， 所以不能证明HA部分电离 ， 由此不能得出HA为弱电解质 ， 故错误；故选：D 。
【点评】本题考查电解质强弱判断 ， 侧重考查基本概念 ， 电离程度是区分强弱电解质的根本因素 ， 不能根据溶解度大小判断电解质强弱 ， 有些强电解质溶解度较小 ， 如硫酸钡等 。
8（3分）常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时 ， 溶液中随着水量的增 。

12、加而减小的是（）ABCc（H+）和c（OH）的乘积DOH的物质的量【分析】用水稀释0.1mol/L氨水时 ， 溶液中随着水量的增加 ， 由NH3H2OOH+NH4+可知 ， n（OH）增大 ， 但溶液的体积增大的多 ， 则c（OH）减小 ， 加水促进电离 ， 则n（NH3H2O）减少【解答】解：A、由NH3H2OOH+NH4+可知 ， 加水促进电离 ， 则n（NH3H2O）减少 ， n（OH）增大 ， 减小 ， 故A正确；B、由NH3H2OOH+NH4+可知 ， 加水促进电离 ， 则n（NH3H2O）减少 ， n（OH）增大 ， 增大 ， 故B错误；C、因加水稀释时 ， 温度不变 ， 则c（H+）和c（OH）的乘积不变 ， 故C错误；D、由NH3H2OOH+NH4+可知 ，。

13、加水促进电离 ， OH的物质的量增大 ， 故D错误；故选：A 。
【点评】本题考查弱电解质的电离 ， 明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键 ， 并注意离子积与温度的关系来解答9（3分）用0.50molL1NaOH标准液10.00mL ， 将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点 ， 下列说法正确的是（）A若滴定完毕 ， 滴定管尖嘴悬有一滴液体 ， 则所测的盐酸浓度偏大B用量筒量取上述盐酸C若选用酚酞作指示剂 ， 终点时 ， 液体恰好褪色D盐酸的浓度为1.00molL1【分析】A滴定管尖嘴悬有一滴液体 ， 导致消耗标准液体积偏大；B量筒的最小读数为0.1mL；C酚酞作指示剂 ， 滴定终点时溶液由无色变为浅红色 。

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标题：内蒙古|内蒙古年上学年通辽实验中学高二化学第一次月考试题答案( 二 )