28、a+之间不反应 ， 都不与氢氧根离子反应 ， 在碱性溶液中能够大量共存 ， 故D正确；故选：D 。
【点评】本题考查离子共存的判断 ， 为高考的高频题 ， 题目难度不大 ， 注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件 ， 如：溶液的酸碱性 ， 据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件 ， 如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验 ， 有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力 。
17（3分）下列说法不正确的是（）A某温度时的混合溶液中c（H+）molL1 ， 说明该溶液呈中性（KW为该温度时水的离子积 。

29、常数）B常温下 ， 某氨水pHx ， 某盐酸pH14x ， 两者等体积混合后 ， pH7C中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液 ， 所需HCl的物质的量相同D常温下 ， 由水电离出的c（H+）1012molL1的溶液的pH为2或12【分析】A溶液酸碱性取决于c（H+）、c（OH）的相对大小 ， 结合KWc（H+）c（OH）分析；B一水合氨为弱碱 ， 混合液中氨水过量 ， 混合液呈碱性；C一水合氨为弱碱 ， pH相同时氨水浓度较大；D常温下 ， 由水电离出的c（H+）1012molL1 ， 该溶液抑制了水的电离 ， 可能呈酸性或碱性 。
【解答】解：A该温度时水的离子积常数为KW ， 混合溶液中c（H+）molL1 ， 结合KWc（H+）c（OH）可知： 。

30、c（H+）c（OH）molL1 ， 该溶液一定呈中性 ， 故A正确；B常温下 ， 某氨水pHx ， 某盐酸pH14x ， 两者等体积混合后 ， 溶液中的OH与H+正好完全反应 ， 但过量的氨水仍会电离出OH ， 所以溶液呈碱性 ， pH7 ， 故B正确；C中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液 ， 两溶液中c（OH）相同 ， 由于一水合氨为弱碱 ， 则氨水浓度较大 ， 所以氨水消耗HCl的物质的量较大 ， 故C错误；D常温下 ， 由水电离出的c（H+）1012molL1的溶液可能为酸性或碱性 ， 若为酸性时 ， 溶液中氢氧根离子来自水的电离 ， 溶液的pH2 ， 若为碱性溶液时 ， 溶液中氢离子来自水的电离 ， 溶液的pH12 ， 故D正确；故选：C 。
【点评】本题考查酸碱混合的定性 。

31、判断 ， 题目难度不大 ， 明确弱电解质的电离特点、水的电离及其影响为解答关键 ， 注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系 ， 试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力 。
18（3分）有Na2CO3溶液CH3COONa溶液 NaOH溶液 CH3COONH4溶液各25mL物质的量浓度均为0.1molL1 ， 下列说法正确的是（）A四种溶液的pH大小顺序是B若分别加入25mL 0.1molL1盐酸充分反应后 ， pH最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数 ， pH变化最大的是D升高温度 ， 四种溶液的pH均减小【分析】A、溶液PH碱最大 ， 其次是水解呈碱性的盐溶液 ， 中性溶液 ， 水解酸性的溶液 ， 弱酸 ， 强酸；B、根据酸碱混合后溶液中的溶 。

32、质来分析；C、稀释时强碱的变化程度大D、升温促进盐类水解 ， 弱电解质电离；水溶液中离子积增大；【解答】解：A、等浓度时强碱的pH最大 ， 强碱弱酸盐中对应的酸性越强 ， 水解程度越小 ， 碳酸的酸性小于醋酸的 ， CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同 ， 对水的电离影响不大 ， 所以四种溶液pH的大小顺序是 ， 故A错误；B、等体积等浓度混合后 ， 按照1：1和氯化氢反应 ， 中溶质为NaHCO3、NaCl ， 中溶质为NaCl、CH3COOH ， 中溶质为NaCl ， 中CH3COOH NH4Cl；HCO3离子水解显碱性 ， 所以pH最大的是 ， 故B正确；C、稀释时强碱的变化程度大 ， 所以四种溶液稀释相同倍数 ， pH变化最大的是 ，。

33、故C错误；D、升温Na2CO3溶液水解促进氢氧根离子浓度增大 ， PH增大；CH3COONa溶液水解促进 ， 氢氧根离子浓度增大 ， 溶液PH增大；NaOH溶液中离子积增大 ， 溶液PH减小；CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同 ， 溶液离子积增大 ， 溶液PH减小；故D错误；故选：B 。
【点评】本题考查了盐类水解的应用 ， 溶液PH的分析判断 ， 溶液稀释的影响 ， 弱电解质的电离平衡 ， 弱离子的水解平衡应用 ， 题目难度中等19（3分）下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（）A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4浅红色B利 。

34、用“Ag+SCNAgSCN”原理 ， 可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3浅红色C利用“2Fe3+2II2+2Fe2+” ， 用FeC13溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D利用OH+H+H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色【分析】A亚硫酸钠溶液为无色 ， 酸性高锰酸钾溶液为紫红色 ， 滴定终点时变为浅红色 ， 高锰酸钾可作指示剂；BKSCN溶液遇Fe（NO3）3呈血红色；C一开始就生成了单质碘 ， 溶液呈蓝色 ， 无法判断滴定终点；D滴定终点前 ， 溶液显酸性 ， 加入酚酞后溶液为无色 ， 滴定终点时呈碱性 ， 溶液变为浅红色 。

来源：(未知)

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标题：内蒙古|内蒙古年上学年通辽实验中学高二化学第一次月考试题答案( 五 )