【解答】解：A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度 ， K 。

35、MnO4可作指示剂 ， 滴定终点时溶液由无色变为浅红色 ， 故A正确；B利用Ag+SCNAgSCN原理 ， 可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度 ， Fe（NO3）3为指示剂 ， 滴定终点时溶液由无色变为血红色 ， 故B正确；C利用2Fe3+2II2+2Fe2+原理 ， 由于一开始就生成了I2 ， 溶液呈蓝色 ， 无法判断终点 ， 故C错误；D利用OH+H+H2O来测量某盐酸溶液的浓度时 ， 酚酞可作指示剂 ， 滴定终点时溶液由无色变为粉红色 ， 故D正确；故选：C 。
【点评】本题考查中和滴定的应用 ， 题目难度不大 ， 明确中和滴定原理为解答关键 ， 注意掌握滴定指示剂、滴定终点的判断方法 ， 试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力 。
20（3分）25时 。

36、 ， 向10mL 0.1molL1H3AsO4水溶液滴加0.1molL1NaOH溶液 ， 含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图 ， 下列说法错误的是（）AH3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为102.2B溶液中：Na3AsO4的Kh31011.8C水的电离程度：abcDHAsO42的水解程度大于电离程度【分析】AH3AsO4H2AsO4+H+的电离常数Ka1 ， 结合a点数据计算；BNa3AsO4的Kh3 ， 结合a点c（H3AsO4）c（H2AsO4）计算；C酸电离出的氢离子抑制了水的电离 ， 当H3AsO4与NaOH溶液恰好反应生成Na3AsO4时 ， 水的电离程 。

37、度最大；D结合图示可知 ， 溶液中主要存在HAsO42时溶液呈碱性 ， 说明HAsO42的水解程度较强 。
【解答】解：Aa点c（H3AsO4）c（H2AsO4） ， 溶液的pH2.2 ， 则H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数Ka1c（H+）102.2 ， 故A正确；Ba点c（H3AsO4）c（H2AsO4） ， 溶液的pH2.2 ， 则Na3AsO4的Kh3c（OH）1011.8 ， 故B正确；Ca点溶液呈酸性 ， 抑制了水的的电离 ， b点pH7 ， 水的电离不受影响 ， c点HAsO42、AsO43水解促进了水的电离 ， 则水的电离程度：abc ， 故C错误；D由图示可知 ， 溶液中主要存在HAsO42时 ， 溶液呈碱性 ， 说明HAsO42的水解程度 。

【内蒙古|内蒙古年上学年通辽实验中学高二化学第一次月考试题答案】38、大于其电离程度 ， 故D正确；故选：C 。
【点评】本题考查酸碱混合的定性判断 ， 题目难度中等 ， 明确图示曲线变化的意义为解答关键 ， 注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系 ， 试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力 。
二、解答题（共4小题 ， 满分40分）21（8分）任何物质的水溶液都存在水的电离平衡 。
如表是不同温度下水的离子积数据：温度（）25t1t2水的离子积常数11014a11012完成下列填空：（1）25时 ， 向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体 ， 促进（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡 ， 所得溶液呈酸性（选填“酸”、“碱”或“中”） ， 原因是（用离子反应方程式表示）NH4+H2ONH3H2O+ 。

39、H+ 。
（2）若25t1t2 ， 则a11014（选填“”、“”或“”） ， 理由是水的电离是吸热反应 ， 升温 ， 平衡正向移动 ， c（H+）和c（OH）都增大 ， 水的电离程度增大 ， 水的离子积常数Kw增大 。
（3）t1时 ， 测得纯水的c（H+）2.4107mol/L ， 则c（OH）2.4107mol/L；该温度下某盐酸溶液的c（Cl）0.01mol/L ， 该溶液的c（OH）5.761012mol/L 。
（4）t2时 ， 0.01mol/L的NaOH溶液的pH10 。
【分析】（1）水的电离影响因素是 ， 酸碱抑制水的电离 ， 水解的盐促进水的电离；（2）水是弱电解质 ， 存在电离平衡 ， 电离吸热；（3）t1时 ， 测得纯水的c（H+）2.4107m 。

40、ol/L ， 水电离出氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同 ， 该温度下某盐酸溶液的c（Cl）0.01mol/L ， c（H+）0.01mol/L ， 结合离子积常数Kw2.4107mol/L2.4107mol/L5.761014（mol/L）计算；（4）t2时Kw11012 ， 0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH）0.01mol/L ， 利用离子积常数计算得到氢离子浓度 ， pHlgc（H+） 。
【解答】解：（1）25时 ， 向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体 ， 氯化铵是强酸弱碱盐 ， 铵根离子水解促进水的电离 ， 溶液显酸性 ， 反应的离子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+ ， 故答案为：促进；酸；NH4+H2ON 。

41、H3H2O+H+；（2）水是弱电解质 ， 存在电离平衡 ， 电离吸热 ， 所以温度升高 ， 平衡正向移动 ， c（H+）和c（OH）都增大 ， 水的电离程度增大 ， 水的离子积常数Kw增大 ， 故答案为：；水的电离是吸热反应 ， 升温 ， 平衡正向移动 ， c（H+）和c（OH）都增大 ， 水的电离程度增大 ， 水的离子积常数Kw增大；（3）t1时 ， 测得纯水的c（H+）2.4107mol/L ， 水电离出氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同 ， 则c（OH）2.4107mol/L ， 该温度下某盐酸溶液的c（Cl）0.01mol/L ， c（H+）0.01mol/L ， 结合离子积常数Kw2.4107mol/L2.4107mol/L5.761014（mol/L） ， 则该溶 。

来源：(未知)

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标题：内蒙古|内蒙古年上学年通辽实验中学高二化学第一次月考试题答案( 六 )