1、元素周期表、元素周期律,元素周期表,编排原则,1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行,构造,周期： 族： 镧锕系: 为紧凑周期表而列在外,要求,能画简易周期表 记忆：1）原子序数： 2）每周期所含元素（2. 8. 8. 18. 18. 32. 23,7.元素周期表,2)原子结构变化规律,同周期,电子层数=周期序数 最外层电子数从左到右 17（8,同主族,电子层数从上到下依次增大 最外层电子数=族序数=价电子数=最高正价数,3)同族金增非递减 ， 同周金减非增递,内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 电子层数 最外电子 。

2、数 最高正价 原子半径 离子半径 得电子能力（氧化性） 失电子能力（还原性） 金属性 非金属性 最高价氧化物水化物酸碱性 气态氢化物稳定性,特殊知识点,找元素之最,最活泼金属Cs、最活泼非金属F2 最轻的金属Li、最轻的非金属H2 最高熔沸点是C、最低熔沸点是He 最稳定的气态氢化物HF ， 含H%最大的是CH4 最强酸HClO4、最强碱CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O,找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,例1 X、Y、Z为短周期元素 ， 最外层电子数分别为1、4 。

3、、6 ， 则下列化合物的化学式不可能的是 A. A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3 B可为 HCHO ;
C可为 HCOOH;
D可为 Na2CO3 例2 下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 C A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化,例3 关于IA和IIA族元素的下列说法中正确的是 B A.在同一周期中 ， IA单质的熔点比IIA族的高 B.浓度都是0.01mol/L时 ， KOH溶液的PH值比Ba(OH)2的小 C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 D.加热时 ， 碳酸钠比碳酸镁易分解 例4 下列叙述正确的是 B. 。

4、C A.同主族金属的原子半径越大熔点越高 B.稀有气体原子序数越大沸点越高 C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子,例5 X和Y属短周期元素 ， X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半 ， Y位于X的前一周期 ， 且最外层只有一个电子 ， 则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3 X可能是 Li (2 1) ;
Si (2 8 4) Y可能是 H和Li 例6 IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g ， 加足量水经完全反应后蒸干 ， 得固体16g ， 试推测该元素可能为 B.C A. Mg B. Ca C. Sr。

【2011|2011届高考化学第一轮专题复习课件30】5、D. Ba 例7 钛的同位素4622Ti 、 4722Ti 、 4822Ti 、 4922Ti 、 5022Ti中 ， 中子数不可能为 A A. 30 B. 28 C.26 D.24 最小值46-22=24；最大值50-22=28,例8 短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构 ， 则下列说法正确的是 A A.M2+的离子半径比N2-的小 B.M的原子序数比N小 C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等 M在N的下一周期 例9 X、Y、Z和R分别代表四种元素 ， 如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同 ， 则下列关系正确的是 D A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m 例10 铍的原子序数为4 ， 下列叙述正确的是 A.C A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气,例11 下列各组微粒中 ， 核外电子总数相等的是 D A.K+和Na+ B.CO2和NO2 C.CO和CO2 D.N2和CO 例12 随着卤素原子半径的增大 ， 下列递变规律正确的是 B A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强 。

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标题：2011|2011届高考化学第一轮专题复习课件30