8、B 【解析】根据A、C的核外电子排布及A、B、C原子序数依次增大可知A、B、C分别是氮、氧、氟 。
原子序数是28的元素是M ， 与Ni同周期且有两个价电子的D元素是Ca 。
元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序82 ， C项错误；的基态原子的外围电子排布式为E3dCaO4s ， 中阴、阳离子个数比为项错误； ， 为CBAA11 ， D项错误 。
页 3 第、C 9【解析】同一主族元素性质相似 ， 镭的性质与镁、钙等性质相似 ， 并且性质更加活泼 ， 所以 。

16、氢氧化物应为 强碱性AB 、 10 选项正确；通过分析元素周期表的结构 ， A ， 26 号元素铁位于VIII 【解析】d区包括IIIB-VIIB以及VIII选项 ， 某选项正确；C最外层电子数 等结论 ， B可以得出 ， 元素周期数=原子核外电子层数 ， 主族的族序数=族的元素与第三周期选项 ， 第四周期第VA些阴阳离子也达到最外层8电子结构 ， 不一定是稀有气体元素；D 元素核电荷数相差应为21IIA 二、填空题 小）第三周期第A族 1、（1266226262 +2HO=4Fe(OH) 3dAr3d4Fe(OH)4s4s或1s2s+O2p 3s 3p26 （2）3222 电解 2Na+Cl2NaCl (熔融) （3）2。

17、（4）将氯气通入硫化氢水溶液中 ， 出现淡黄色沉淀 ， 说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可） 【解析】根据表中信息知X、Y、Z、W分别是铁、钠、硫、氯元素 。
（1）S的原子序数为16 ， 位于第三周期第A族；S的电负性小于Cl 。
（2）铁的原子序数为26 ， 根622262652据基态原子电子排布规律可知其电子排布式为Ar3d4s或1s2s2p3s3p3d4s；有26个电子就有26种运动状态不同的电子；Fe(OH)在空气中被氧化成Fe(OH) 。
（3）工业上电解熔融的NaCl制取钠 。
（4）根据氧化还322原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性设计实验 ， 只要证明Cl能将S氧化得到S即可 。
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18、 2 2、（A）H He C N O F Na Mg S Cl 7 +2- SO H （B）共价4 （C）静电作用 离子 （D）离子 共价 火碱 烧碱 苛性钠 （E）H N O F Cl 共价 22222 （F）6号元素氟（F） （G）碱 酸 （H）离子 纯碱 正盐 （I）2 HS、HCl HF HO NH CH 4223 （J）MgO HO 2 （K）2号元素He （L）（7）（3）（9） ， 即NaOHHCOHSO 4223 【解析】本题对所学短周期元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质以及递变规律进行综合考查 3、随原子序数的递增 ， 元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化 MgN为离子化合物 ， BeCl 、AlCl 、SiC均为共价化合物 3232 【解析】元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化 ， 据已知条件及表中数值：MgN 电负性差值为231.8,大于1.7,形成离子键 ， 为离子化合物；BeCl 、AlCl 、SiC电负性差值分别为1.3 、1.3 、0.8 ， 均小于1.7 ， 32形成共价键 ， 为共价化合物 。
4、（1） 页 4 第 。

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标题：2017|2017 2018度高二化学原子结构与元素的性质习题精练含解析( 三 )