1、原子结构与元素的性质一、选择题 24 ， 则它在元素周期表中的位置是( 3p ) 1某元素原子的价电子排布式为3s A第四周期A族 B第三周期A族 C第三周期A族 D第二周期A族 2已知某原子的各级电离能数据如下：I=519kJ/mol ， I=7296kJ/mol ， I=11799kJ/mol,则该原子形成离子的化321合价为( ) A+1 B+2 C+3 D+4 3应用元素周期律的有关知识 ， 可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质 。
下列预测中不正确的是( ) Be的氧化物的水化物可能具有两性 ， Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气 ， At单质为有色固体 ， AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ， Li在氧气 。

2、中剧烈燃烧 ， 产物是LiO ， 其溶液是一种强碱 ， SrSO是422难溶于水的白色固体 ， HSe是无色 ， 有毒 ， 比HS稳定的气体 22 A B C D， 则五种元元素的核电荷数为Z4在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示 ， 若B) 素的核电荷数之和可能为( 5Z+18 B 5Z A5Z+8 D C5Z+10 ) 的阳离子具有相同的电子层结构 ， 下列说法错误的是( x、y为两种元素的原子 ， x的阴离子与y5 y的电负性x的电负性大于的原子半径大于y的原子半径 B Ax y 的第一电离能x的第一电离能大于 D Cx的氧化性大于y的氧化性) ( 具有下列电子排布式的原子中 ， 半径最大的是 632222226。

3、2pB1s2p 3s2s3p Als 2s 42226222 2s3s2p3p C1sD2ssp1s) 7下列说法正确的是( 个族元素均为105 、6周期的B A第4 、 相同族元素的价电子层排布一定相同 B 18 第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差 C 纵列到第12 D过渡元素位于周期表的第3 个单32p能级有） 。
A的基态原子、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30B8有A、 。
则下列说同周期 ， 价电子数为2；D与E的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28电子；C )法正确的是( CAB、A元素AB、C的氢化物的稳定性顺序： CABC、D的原子半径大小 。

4、顺序：D元素 BA、B、10 3d元素E的基态原子的外围电子排布式： C1 DC都是离子化合物 ， 且阴、阳离子个数比都为2、D形成的化合物DB和CD元素B、22) 族元素 。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是9镭是元素周期表中第七周期的A( 单质与水反应、放出氢气 B A在化合物中呈+2价 D碳酸盐难溶于水 C氢氧化物呈两性 ) 10下列说法正确的是( 号元素铁属于d 区 A26 =原子核外电子层数 B在周期表中 ， 元素周期数 =8的都是稀有气体元素 C最外层电子数 13主族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差 D元素周期表中第四周期第VA 二、填空题 是元素周期表中前四周期的常见元素 ， 其相关信息 。

5、如下表：、WX、Y、Z1 X 30 56 ， 中子数为X的一种核素的质量数为Y 为海水中含量最高的金属元素Z Z单质是淡黄色固体 ， 常在火山口附近沉积常温常压下 ， 52W 3s3p价电子的排布式为 。
)“小”或填的电负性比________ ， ZW的________(“大”元素在元素周期表中的位置为(1)Z 种运动状态不同的电子 。
该元素的白色氢氧化________________ (2)X元素基态原子的电子排布式是 ， 其有 ________ 。
物在空气中会迅速变成灰绿色 ， 最后变成红褐色 ， 其反应的化学方程式为 页 1 第(3)Y的单质在工业上用途广泛 ， 工业上以YW制取Y单质的化学方程式为________ 。
(4) 。

6、设计实验验证Z和W的非金属性强弱：________ 。
2看表填空 A A A A A A A O 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (10) (A)写出(1)(10)号元素的元素符号： (1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______ (6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______ 。
以上元素中能形成共价键的元素有______种 。
(B)(1)、(5)、(9)号元素 ， 相互化合时可形成_______化合物 ， 但溶于水后也可以电离出_______离子和____ 。

7、___离子 。
(C)(8)、(10)号元素化合时 ， 可通过_______形成_______化合物 。
(D)(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中 ， 既有_______键 ， 又有_______键 ， 它的俗称有_______、_______、_______ 。
(E)可形成双原子分子的单质有(写化学式)：_______、_______、_______、________、_______ ， 原子间以________键结合 。
(F)可形成最稳定气态氢化物的元素是________ 。
(G)(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后 ， 溶液呈_______性 ， (1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液 。

8、呈_______性 。
(H)(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物 。
该物质俗称为_______ ， 但属于_______类物质 。
(I)分子中含有18个电子的气态氢化物有____种 ， 分别写出化学式________ ， 将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______ 。

来源：(未知)

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标题：2017|2017 2018度高二化学原子结构与元素的性质习题精练含解析