11、且c(NH4)c(Al3) Bx=10时 ， 溶液中有NH4、AlO2、SO42 ， 且c(NH4)c(SO42) Cx=30时 ， 溶液中有Ba2、AlO2、OH ， 且c(OH)c(AlO2) Dx=30时 ， 溶液中有Ba2、Al3、OH ， 且c(OH) = c(Ba2,A,1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中 ， 下列关系正确的是 Ac(Na+)=2c(CO32-) Bc(OH-)=2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3,C,三、考点训练,2明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（ ） 。
AC(K+)C(Al3+) BC(K+) = C 。

12、(Al3+) CC(H+) = C（OH-） DC(Al3+) C(H,A,三、考点训练,3叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似 ， 下列叙述中错误的是 A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)c(H+) c(N3-)c(OH-) B. HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物 C. NaN3水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-与CO2含相等电子数,B,三、考点训练,关于小苏打水溶液的表述正确的是： Ac (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3) Bc(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c 。

13、(CO32-) +c(OH-) CHCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3- ，HCO3- H+ + CO32- H2O H +OH,AD,三、考点训练,5. 已知某温度下0.1mol/L的某酸式盐NaHB溶液中c(H+) c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 HB-的水解程度小于HB的电离程度； c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);
溶液的pH=1;
c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. B. C. D.,A,三、考点训练,例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 。

14、 L混合溶液 ， 已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,两种溶液混合后不同离子浓度的比较,两种物质混合不反应,A B,例8】100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合 ， 在所得溶液中( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Cc(Na+) 。

15、c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H,A,两种物质恰好完全反应,1等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合 ， 两者恰好完全中和 ， 有以下四种情况,强酸与强碱溶液混合 ， 所得溶液为中性,相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合 ， 所得溶液为酸性,相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合 ， 所得溶液为碱性,若弱酸、弱碱混合 ， 则考虑两者的相对强弱 ， 混合后的溶液可能也为酸性 ， 碱性或中性,注意两种情况,归纳】：谁强显谁性 ， 同强显中性,例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后 ， 溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（） Ac(N 。

16、H4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) Cc(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) Dc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H,D,两种物质反应 ， 其中一种有剩余,思考题】常温下 ， pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合 ， 所得混合溶液的pH=8.7 ， 下列说法中正确的是 AHA一定是强酸 ， BOH可能是弱碱 BHA可能为强酸 ， BOH一定为弱碱 C盐BA的水溶液一定显碱性 D盐BA的水溶液中A一定水解,B,2等体积的酸和碱溶液混合 ， 且酸溶液中的c(H+) 。

17、与碱溶液中的c(OH)相等,强酸与强碱溶液混合 ， 所得溶液为中性,相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合 ， 因碱有剩余 ， 所得溶液为碱性,相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合 ， 因酸有剩 余 ， 所得溶液为酸性,归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性,若弱酸、弱碱混合 ， 则考虑两者的相对强弱 ， 混合后的溶液可能也为酸性 ， 碱性或中性,解题方法小结,两种(或多种)物质相混合: 先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质 。
如果恰好完全反应 ， 则考虑生成的物质是什么 ， 然后按照只有一物质作溶质进行处理； 若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱 ， 若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质, 。

18、小结归纳,首先必须有正确的思路,1下列浓度关系正确的是( ) A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） DNa2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H,D,三、考点训练（高考真题,2下列叙述正确的是 ( ) A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-) BNa2CO3溶液加水稀释后 ， 恢复至原温度 ， pH和Kw均减小 CpH=5的CH3COOH溶液 。

19、和pH =5的NH4Cl溶液中 ， c(H+)不相等 D在Na2S溶液中加入AgCl固体 ， 溶液中c(S2-)下降,D,3. 25 时 ， 浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体 ， 恢复到原温度 ， c(CO32-) 均增大,C,1把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合 ， 则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) Ac(Ac-)c(Na+) Bc(HAc)c(Ac-) C2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) Dc(HAc) 。

来源：(未知)

【学习资料】网址：/a/2021/0322/0021748155.html

标题：公开课【专题】溶液中离子浓度大小的比较|公开课【专题】溶液中离子浓度大小的比较( 二 )