1、溶液中离子浓度大小的比较中,如：CH3COONa溶液中存在如下关系,C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH)C(H,2. 水解平衡理论,弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的 。
发生水解的弱离子及水解产生的微粒也是少量的 ， 同时注意考虑水的电离的存在,二 . 把握三大守恒 ， 明确等量关系,1. 电荷守恒： 电解质溶液中无论存在多少种离子 ， 溶液总是呈电中性的 ， 即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等,如：NH4Cl溶液,C(NH4+) + C(H+) C(Cl-) + C(OH,练习：Na2CO3溶液中的电荷守恒,2. 物料 。

2、守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素 ， 离子会发生变化变成其它离子或分子等 ， 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的,如：NH4Cl溶液,Cl-) (NH4+) + (NH3H2O,练习：Na2CO3溶液中的物料守恒,3. 质子守恒（水的电离守恒）： 电解质溶液中 ， 分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等 。
-即水电离出来的氢离子和氢氧根离子总是相等,如：NH4Cl溶液,c(H+) c(OH-) + c(NH3H2O,练习：Na2CO3溶液中的质子守恒,训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练2写出NaHCO3溶液中三个守恒关系 。

3、式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH,c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH,c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH,c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH,c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3,c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3,训练3写出0.1moL/L的 Na2S 溶液中粒子浓度关系 大小关系： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS- ) +2c(S2,C(Na+) = C(HS-) + C( 。

4、H2S) + C(S2,C(Na+)C(S2-)C(OH- )C(HS-)C(H,C(OH-) = C(H+) + 2C(H2S) + C(HS,方法规律总结】 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒,1.溶液中离子要找全,2.分清离子浓度和电荷浓度,1.某元素守恒,2. 弄清某些元素的去向,1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-) ， 结合的数目,2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目,三、理清一条思路 ， 掌握分析方法,四、常见题型和对策,1）弱酸溶液,例1】在0.1mol/L的H2S溶液中 ， 下列关系错误的： Ac(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Bc(H+)=c(HS-)+2 。

5、c(S2-)+c(OH-) Cc(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Dc(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,A,2）弱碱溶液,例】在0.1mol/L的氨水溶液中 ， 下列关系错误的： A c(OH-) c(H+) Bc(NH3H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L Cc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) Dc(OH-) =c(NH4+)+c(H,3）强酸弱碱盐溶液,例3】在氯化铵溶液中 ， 下列关系正确的是： Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) Cc(NH4+) 。

6、 c(Cl-) c(H+) c(OH-) Dc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH,A,规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解 ， 因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子） C(水解离子,4）强碱弱酸盐溶液,例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S,AD,电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c( 。

7、OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S,5)强碱弱酸的酸式盐溶液,例5】草酸是二元弱酸 ， 草酸氢钾溶液呈酸性 ， 在0.1mol/LKHC2O4溶液中 ， 下列关系正确的是 ： Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42,CD,例6 。

8、】等物质的量的下列溶液中 ， NH4+的浓度由大到小的顺序是： NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2 CO3 NH3.H2O,规律】 1、水解的盐双水解的盐 2、当溶液中存在水解的显性离子时 ， 抑制盐的水解 ， 则该水解的离子浓度大,6）不同物质同种离子浓度比较型,对于溶质单一型的溶液 ，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离 ，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解,解题方法小结,7. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液 ， 下列说法不正确的是( ) Ac（NH4+）： B水电离出的c（H+）： C和等体积混合后的溶液： c（H+）c 。

9、(OH-)+c(NH3H2O) D 和等体积混合后的溶液： c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H,B,8(2012江苏12)常温下 ， 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如下图 。
下列说法正确的是( ) A 点所示溶液中：c(CH3COO) + c(OH) c(CH3COOH) + c(H) B 点所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH) + c(CH3COO) C 点所示溶液中：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) D 滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H)。

10、c(Na) c(OH,D,7 2014安徽卷 室温下 ， 下列溶液中粒子浓度关系正确的是() ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S) BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O4-)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO32-)c(OH) DCH3COONa和CaCl2混合溶液： c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl,B,9(2012重庆11)向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中 ， 滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ， 下列叙述正确的是 Ax=10时 ， 溶液中有NH4、Al3、SO42 ，。

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标题：公开课【专题】溶液中离子浓度大小的比较|公开课【专题】溶液中离子浓度大小的比较