Mg Al Al2O3 Fe2O3 MgO Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Si SiO2 NaHCO3 A 。

9、gNO3 CH3COONH410（12分）写出下列反应的离子方程式或电极方程式（1）氧化铁溶于氢碘酸溶液： ；（2）明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-刚好沉淀： ；（3）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时 ， 正极发生的主要反应是 （4）将H2O2溶液加入酸性的FeCl2溶液中 ， 溶液逐渐由浅绿色变为棕黄色 ， 该反应的离子方程式是。
11（20分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成 。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4（1）进行操作时 ， 控制溶液pH7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表） ， Ca( 。

10、OH)2不能过量 ， 若Ca(OH)2过量可能会导致______ ___溶解、______ ___沉淀 。
（2）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料 ， 先向沉淀物A中加入相应的试剂 ， 其反应的离子方程式为，然后_____ _______ (依次填写实验操作名称) 。
（3）步骤中通入CO2气体的目的是。
24(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴 ， 振荡后溶液变为黄色 。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色 。
（2）现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确 ， 并用两种方法加 。

【金属|金属化合测定】11、以验证 ， 写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确 ， 是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由：。
12（20分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3 ， 并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究 。
探究目的 分析黑色粉末X的组成 ， 并进行相关实验 。
查阅资料CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4 ， 也能被磁铁吸引 。
Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O实验探究 I 。

12、定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中 ， 注入浓盐酸 ， 微热黑色粉末逐渐溶解 ， 溶液呈黄绿色；有气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液 ， 振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中 ， 注入足量硫酸铜溶液 ， 振荡 ， 静置有极少量红色物质析出 ， 仍有较多黑色固体未溶解（1）实验发生的反应的离子方程式为。
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有。
II定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：（1）操作Z的名称是。
（2）通过以上数据 ， 得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 ； （3）若溶液Y的体积仍为200mL ， 则溶液Y中c(Fe3+) mol/L 。
答案： 1-6 （每个4分 ，。

13、24分） C B B D A B 7-8 （每个6分 ， 12分） AD BC 9:（每个2分 ， 12分） 2 3 7 11 12 1310：（每个4分 ， 12分）（1）Fe2O36 H+2I-=2Fe2+I23H2O（2）（3）（4）2H+H2O2+2Fe2+ = 2 Fe3+ 2H2O11.（20分） (1) （4分）Al(OH)3、 （4分）Mg(OH)2 (2)（4分）Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O, （4分）过滤、洗涤、灼烧（3）（4分）实现钙镁分离或沉淀溶液中的钙离子24（13分）（2） 乙 选用试剂实验现象第一种方法C 有机层无色 第二种方法D 溶液变红 （3）不可行 ， 因为Br2和Fe3+都能把I 氧化成I2 12（20分）I（4分）FeCu2+=Fe2+Cu （4分）Fe和Fe3O4 II（4分）过滤 （2分） 0.11mol （2分）Fe3O4 0.03mol （4分）1 。

来源：(未知)

【学习资料】网址：/a/2021/0413/0021924859.html

标题：金属|金属化合测定( 二 )