性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的 。
分子、原子都是构成物质的微粒 。
区别 化学变化中 ， 分子可分 ， 原子不可分 。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子 ， 原子重新组合成新的分子 。
四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成物质 构成原子：金属、稀有气体、碳、硅等 。
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成 。
H2、O2、N2、Cl2 。
离子：NaCl等离子化合物 ， 如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成分类混合物（多种 。

55、物质）单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物化合物：有机化合物：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）（一种物质）氧化物H2O、CuO、CO2无机化合物酸 HCl、2SO4、NO3 碱 NaOH、Ca(OH)2、KOH盐NaCl、CuSO4、Na2CO3第四单元 物质构成的奥秘一原子的构成 。
1.结构（1）原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的 。
由于核内质子数和核外电子数相等 ， 所以整个电子不显电性 。
（2）一般原子的原子核是由质子和中子构成的 。
（3）原子的核内电子数=核电荷数+核外电子数 ， 2不同原子的本质区别：核内质子数不同3相对原子质量（符号为A 。

56、）（1）以一种碳原子（含有12个质子和12个中子）的质量的1/12为标准 ， 其他原子的质量跟他相比较所得到的比 。
（2）Ar质子数+中子数 。
二离子1定义：带电子的原子（或原子团）叫做离子 。
2形成：原子得到电子带负电荷 ， 形成阴离子；原子失去电子带正电荷 ， 形成阳离子 。
阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构 。
3构成物质的粒子：分子、原子、离子都是构成物质的粒子 。
如铁是由铁原子构成的 ， 水是由水分子构成 ， 氯化钠是由离子构成的 。
三元素1定义：具有相同核电荷数的总称 。
元素是宏观概念 ， 只说种类 ， 不讲个数；而粒子（原子、分子、离子）是微观概念 ， 既讲种类 ， 也说个数 。
2元素符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示 ， 有的 。

57、还要加上第2个小写字母 。
3元素符号的意义：（以Cl为例）（1）一个氯原子 （2）氯元素4自然界的元素含量：地壳中含量在前4位的4种元素依次是氧硅铝铁；生物细胞中含量在前4位的4种元素依次是氧碳氢氮四化学式1定义：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子 ， 叫做化学式2意义：以CO2为例：（1）一个二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子组成（3）一个二氧化碳分子由一个碳原子 ， 两个氧原子构成（4）二氧化碳气体3写法：要尊重事实和遵守化合价规则 。
4相对分子质量：（1）定义：化学式中各原子的相对原子质量的总加 。
五元素周期表1元素周期表共有7个横行 ， 18个纵行 ， 每一个横行叫做一个周期 ， 每一个纵行叫做一 。

58、个族2同一周期的元素化学性质相似 ， 同一族的元素的化学性质相似 ， 这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的 。
3元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具难点一核外电子的排布 。
1.分布排布：电子在原子核是绕核运动的 。
2.排布规律：核外电子层最少有1层 ， 最多有7层；第1层最多容纳2个电子 ， 最外层最多容纳8个电子（氦是2个）3.原子的结构示意图：用圆圈表示电子核 ， 圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数 ， 弧线表示电子层 ， 弧线上的数字表示该层的电子数4.化学性质与核外电子数的关系：金属原子与最外层电子一般少于4个 ， 在化学反应中已失去电子而变成阳离子 ， 非金属原子最外层电子一般大于4个 ， 在化学反 。

59、应中易得到而变成阴离子 。
因此最外层电子数决定了元素的化学性质 。
二化合价1定义：化学上用化合价来表示原子之间化合的数目2一般规律：（1）元素金属通常显正价 ， 非金属元素通常显负价 ， 氧元素通常显-2价 ， 氢元素通常显+1价（2）CO中碳元素为+2价 ， CO2碳元素为+4价；FeO中铁元素为+3价 。
所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同（2）单质中元素的化合价为0 ， 化合物里正、负化合价的代数和为0第五单元 化学方程式1：质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 。
质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 元 。

稿源：(未知)

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标题：中考|中考九上化学知识点全集( 十 )