没有独立矿石 ， 主要与锆共生 。
钛的冶炼钛的冶炼 浓硫酸浸浓硫酸浸 取钛矿粉取钛矿粉 还原除铁还原除铁 浸取液水解浸取液水解 制制H2TiO3 过滤灼烧过滤灼烧 制制Ti 。

9、O2 氯化制氯化制 TiCl4 金属还原金属还原 金属钛金属钛 下面以钛铁矿为下面以钛铁矿为 例分析各步反应例分析各步反应 一、矿石的冶炼一、矿石的冶炼 第二节第二节 钛分族钛分族 FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O 在浸取液中加入铁粉使三价铁还原为亚铁离子 ， 在浸取液中加入铁粉使三价铁还原为亚铁离子 ，然后在冰点下结晶出绿矾 ， 过滤 ， 铁被除去 。
然后在冰点下结晶出绿矾 ， 过滤 ， 铁被除去 。
Ti(SO4)2H2OTiOSO4H2SO4 TiOSO42H2OH2TiO3H2SO4 H2TiO3 TiO2H2O T 。

10、iO22C2Cl2TiCl4CO TiCl42Mg2MgCl2Ti 硫酸浸取反应硫酸浸取反应 还原除铁还原除铁 将除铁后的滤液将除铁后的滤液 加入热水中水解加入热水中水解 灼烧灼烧 氯化氯化 金属还原金属还原 二、单质的性质二、单质的性质 价电子层价电子层 氧化态氧化态 Ti 3d24s2 +3 ， +4 Zr 4d25s2 +4 Hf 5d26s2 +4 2Ti+6HCl2TiCl3+3H2 Ti+6HF =H2TiF6 + 2H2 Zr+6HFH2ZrF6 + 2H2 I. 价电子构型和氧化态价电子构型和氧化态 II. 化学性质化学性质 不与水、空气、稀酸等反应 。
钛能与热浓盐酸或热硝酸中 ， 不与 。

11、水、空气、稀酸等反应 。
钛能与热浓盐酸或热硝酸中 ，但但Zr 和和Hf则不溶 ， 它们最好溶剂是氢氟酸 。
则不溶 ， 它们最好溶剂是氢氟酸 。
三、三、 钛的化合物钛的化合物 TiO2+6HFH2TiF6+2H2O TiO2+H2SO4TiOSO4+H2O TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2 1. TiO2 (俗称钛白俗称钛白) H2TiO3 - 钛酸不溶于酸、碱钛酸不溶于酸、碱 H2TiO3 - 钛酸显两性 ， 溶于酸、碱钛酸显两性 ， 溶于酸、碱 钛白是最白的东西 ， 其遮盖性大于锌白 ， 持久性大于铅白 ， 是钛白是最白的东西 ， 其遮盖性大于锌白 ， 持久性大于铅白 ， 是 一种高级白色颜料 。
一种高级白色颜料 。
TiCl43 。

12、H2OH2TiO34HCl 发生部分水解：发生部分水解： TiCl4H2OTiOCl22HCl TiCl4是无色液体 ， 极易水解 。
由于是无色液体 ， 极易水解 。
由于 Ti4+离子电荷高 ， 半径小 ， 极化离子电荷高 ， 半径小 ， 极化 力极强 ， 所以在酸性溶液中主要存在力极强 ， 所以在酸性溶液中主要存在TiO2+ （钛酰离子）钛酰离子） 2. TiCl4 TiO2+的检验：的检验： TiO2+H2O2TiO(H2O2)2+ (弱酸中弱酸中橙黄色 ， 强酸中红色橙黄色 ， 强酸中红色) Ti3+为为d1 ， 呈紫色 ， 具有较强的还原性 ， 呈紫色 ， 具有较强的还原性 TiCl3的制备的制备 2TiCl4Zn2TiCl3ZnCl2 2Ti 。

13、6HCl2TiCl33H2 3. TiCl3 TiCl3 6H2O Ti(H2O)6Cl3 Ti(H2O)5ClCl2H2O 主要矿物主要矿物:绿硫钒矿绿硫钒矿VS2或或V2S5、铅钒矿铅钒矿Pb5(VO4)3Cl Nb: 铌铁矿铌铁矿Fe(NbO3)2，Ta: 钽铁矿钽铁矿Fe(TaO3)2 V2O5+5Ca = 5CaO+2V 2VCl3+3Mg = 3MgCl2+2V 钒的主要用途在于冶炼特种钢 ， 用于制造结构钢、弹簧钢、装甲钒的主要用途在于冶炼特种钢 ， 用于制造结构钢、弹簧钢、装甲 钢和钢轨等 ， 是汽车和飞机的优良原料钢 。
钢和钢轨等 ， 是汽车和飞机的优良原料钢 。
一、存在和冶炼一、存在和冶 。

14、炼 第三节第三节 钒分族钒分族 价层电子价层电子 氧化态氧化态 V 3d34s2 +2,+3,+4,+5 在常温下均不与空气、水、非氧化性酸和碱等反应 。
在常温下均不与空气、水、非氧化性酸和碱等反应 。
可溶于氧化性酸、王水和氢氟酸 ， 可溶于氧化性酸、王水和氢氟酸 ， Nb ， Ta不溶于王水 ， 不溶于王水 ，可溶于氢氟酸 ， 高温下均与熔碱反应 。
可溶于氢氟酸 ， 高温下均与熔碱反应 。
2V + 6HF = 2VF3 + 3H2 V+6HNO3=VO(NO3)2+3H2O+4NO2 二、单质的化学性质二、单质的化学性质 2NH4VO3=V2O52NH3H2O V2O56NaOH=2Na3VO43H2O V2O5H2S 。

15、O4(VO2)2SO4H2O V2O56HCl浓 浓=2VOCl2 Cl23H2O 溶液中溶液中V+5总是以总是以VO2+（钒酰离子）形钒酰离子）形 式存在 ， 在浓盐酸中它可氧化式存在 ， 在浓盐酸中它可氧化Cl-离子 ， 离子 ，在硫酸中生成硫酸钒酰在硫酸中生成硫酸钒酰 VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O 2VO2+H2C2O42H+=2VO2+2CO22H2O 钒的测定可用硫酸钒的测定可用硫酸 亚铁或草酸铵滴定亚铁或草酸铵滴定 三、钒的化合物三、钒的化合物 1. 五氧化二钒五氧化二钒 制制 备备 两性两性 氧化性氧化性 随缩合度的增大 ， 颜色加深随缩合度的增大 ， 颜色加深 VO43- V2O 。

16、74- V3O93- V10O286- V2O5 VO2+ pH13pH8.4pH3pH 2pH =1 浅黄浅黄 红棕色红棕色 黄黄 无色无色黄黄深红色深红色 2Na3VO412HClZn2VOCl2(蓝色蓝色)ZnCl26NaCl6H2O Na3VO48HClZnVCl3(绿色绿色)ZnCl23NaCl4H2O 2Na3VO416HCl3Zn2VCl2(紫色紫色)3ZnCl26NaCl8H2O 2. 钒酸盐和多钒酸盐钒酸盐和多钒酸盐 I. 钒酸盐的缩合反应钒酸盐的缩合反应 II. 低价钒酸盐低价钒酸盐 3. 钒酸盐的鉴别钒酸盐的鉴别 VO43- + 2H2O2 =VO2(O2)23- + 2 。

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标题：无机化学下册第二十章|无机化学下册：第二十章 过渡元素-(1)( 二 )