26、应生成低价的蓝色溶在酸性溶液中 ， 钼酸盐或钨酸盐与还原剂反应生成低价的蓝色溶 液 ， 称为钼蓝或钨蓝 。
液 ， 称为钼蓝或钨蓝 。
溶于强碱溶于强碱 或氨水或氨水 MO32NaOHNa2MO4 (M=Cr, Mo, W) MO3+2NH3+H2O(NH4)2MO4 (M=Mo, W) 多多 酸酸由多个含氧酸缩合而成的酸称为多酸 。
由多个含氧酸缩合而成的酸称为多酸 。
同多酸同多酸含氧酸根相同的多酸称为同多酸 。
含氧酸根相同的多酸称为同多酸 。
杂多酸杂多酸含氧酸根不止一种的多酸称为杂多酸 。
含氧酸根不止一种的多酸称为杂多酸 。
多酸盐多酸盐多酸中的氢离子被金属离子取代形成的盐称为多酸盐 。
多酸中的氢离子被金属离子取代形成 。

27、的盐称为多酸盐 。
多酸多酸 同多酸：同多酸： H2S2O7 H2Cr2O7 H2Mo3O10 杂多酸杂多酸：H4SiMo12O40（十二钼硅酸）十二钼硅酸） H5BW12O40（十二钨硼酸）十二钨硼酸） 同多酸和杂多酸同多酸和杂多酸 概念概念 性质性质 Mn 软锰矿软锰矿(MnO2xH2O) ， 黑锰矿黑锰矿(Mn3O4) ，水锰矿水锰矿(MnO(OH)2)和锰结核（海底） 。
和锰结核（海底） 。
Tc 放射性元素 ， 也是铀的裂变产物之一 。
放射性元素 ， 也是铀的裂变产物之一 。
Re 铼没有单独的矿物 ， 主要来源于辉钼矿 。
铼没有单独的矿物 ， 主要来源于辉钼矿 。
软锰矿软锰矿 MnO2 Mn3O4 金属锰金属锰。

28、Mn 强热分解强热分解 铝热法还原铝热法还原 3MnO2 =Mn3O4 +O2 3M3O4 + 8Al =9Mn + 4Al2O3 一、主要矿物一、主要矿物 第五节第五节 锰分族锰分族 坚硬坚硬 强韧强韧 耐磨损耐磨损 抗磁化抗磁化 价电子构型价电子构型 主要氧化态主要氧化态 Mn 3d54s2 +2,+3.+4.+6,+7 Tc 4d65s1 +4, +7 Re 5d56s2 +3,+4,+7 Mn +2H+ Mn2+ + H2 3Mn +2O2Mn3O4 锰是比较活泼的过锰是比较活泼的过 渡金属 ， 与稀酸反渡金属 ， 与稀酸反 应放出应放出H2 ， 在空气在空气 中燃烧 。
中燃烧 。
在高温下与碱共融在 。

29、高温下与碱共融2Mn+4NaOH+3O2 =2Na2MnO4 +2H2O 熔融熔融 二、单质的性质二、单质的性质 锰合金锰合金 三、化学性质三、化学性质 处于最低点的氧化处于最低点的氧化 态态(Mn2+) ， 是该条件是该条件 下下(pH0)最稳定的最稳定的 氧化态 。
氧化态 。
处于最高点的氧化处于最高点的氧化 态态(MnO4 - ) ， 是该是该 条件下氧化能力最条件下氧化能力最 强的氧化态 。
强的氧化态 。
两种氧化态连线上两种氧化态连线上 方的中间氧化态不方的中间氧化态不 稳定 ， 下方的稳定 。
稳定 ， 下方的稳定 。
2Mn3+2H2OMnO24H+Mn2+ 3MnO42-4H+2MnO4-MnO22H2O。

30、0 1 2 3 4 5 6 7 氧化数氧化数 Mn Mn2+ Mn3+MnO2 MnO42- MnO4-500 400 300 200 100 0 -100 -200 G0 kJmol-1 图图 锰的自由能锰的自由能氧化态图（氧化态图（pH=0） 歧化反应歧化反应 自由能自由能氧化态图的意义氧化态图的意义 2MnO2+2H2SO4 = 2MnSO4+2H2O+O2 MnCO3+2HCl = MnCl2+CO2+H2O (MnO2/Mn2+) = 1.23V (MnO2/Mn(OH)2) = -0.05V 溶液中结晶出的锰盐一般带有结晶水：溶液中结晶出的锰盐一般带有结晶水： MnSO4xH2O（ 。

31、x=1 ， 4 ， 5 ， 7） ， ） ，Mn(NO3)26H2O ， MnCl24H2O Mn2+2OH-Mn(OH)2 2Mn(OH)2O22MnO(OH)2(棕褐色棕褐色) MnCO3 (白色或粉红色白色或粉红色) MnS(肉色肉色) MnCO3+2H+ = Mn2+ +CO2 + H2O MnS + 2H+ = Mn2+ + H2S 四、锰的化合物四、锰的化合物 1. Mn()化合物化合物 I. Mn()盐的制备：盐的制备： II. Mn()化合物的还原性化合物的还原性 III. 难溶盐难溶盐 易溶于酸易溶于酸 MnO2是一种很稳定的黑色粉末状晶体 ， 不是一种很稳定的黑色粉末状晶体 ， 不 溶于水 ， 弱酸性 ， 是 。

32、软锰矿的主要成分 。
溶于水 ， 弱酸性 ， 是软锰矿的主要成分 。
由由MnO2制备氯气制备氯气 MnO2+4HCl(浓浓) =MnCl2+Cl2+2H2O 由由MnO2制备锰酸盐制备锰酸盐 碱熔碱熔 2MnO26KOHO2=2K2MnO4 碱熔碱熔 3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O 二氧化锰在酸性溶液中是强氧化剂 ， 在碱介质中可作还原剂 ， 在二氧化锰在酸性溶液中是强氧化剂 ， 在碱介质中可作还原剂 ， 在 工业上主要用作氧化剂 ， 如制备干电池 ， 制备氯气 ， 玻璃工业用工业上主要用作氧化剂 ， 如制备干电池 ， 制备氯气 ， 玻璃工业用 它加入熔融玻璃中除去有色杂质（硫化物和亚铁盐） ， 被称为玻它加入熔 。

【无机化学下册第二十章|无机化学下册：第二十章 过渡元素-(1)】33、融玻璃中除去有色杂质（硫化物和亚铁盐） ， 被称为玻 璃的漂白剂 。
璃的漂白剂 。
2. 二氧化锰二氧化锰 3MnO42-4H+2MnO4-MnO22H2O 从锰的自由能从锰的自由能氧化态图中可看出 ， 锰氧化态图中可看出 ， 锰 酸盐是不稳定的 ， 它只能存在于强碱性酸盐是不稳定的 ， 它只能存在于强碱性 溶液中 ， 在酸性或中性中就歧化分解溶液中 ， 在酸性或中性中就歧化分解 a. 锰酸钾歧化法锰酸钾歧化法 3MnO42-4H+2MnO4-MnO22H2O b. 电解氧化法电解氧化法 阳极：阳极：2MnO42- - 2e =2MnO4- 阴极：阴极：H2O +2e =H2 +2OH- 总反应：总反应： 2MnO42-2H 。

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标题：无机化学下册第二十章|无机化学下册：第二十章 过渡元素-(1)( 四 )