1、河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高一化学下学期一调考试试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 ， 共100分 。
考试时间90分钟 。
2.请将各题答案填写在答题卡上 。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、第二册前两章及烷烃 。
4.可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 H1 C 12 N 14 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、选择题（包括25个小题 ， 每小题2分 ， 共50分 ， 每小题只有1个正确选项)1.化学与生产、生活、科技息息相关 ， 下列叙述错误的是（ ）A华为首款 5G 手机搭载了智能 7nm 制程 SoC“麒麟980” 。

2、手机芯片的主要成分是二氧化硅B国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D水玻璃可用作制备木材防火剂的原料2.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）A NO2是无色 ， 有刺激性气味的有毒气体B浓硝酸与铜反应 ， 体现浓硝酸的酸性和强氧化性C常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸 D液氨汽化时要吸收大量的热 ， 可用作制冷剂3.在给定条件下 ， 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ANH3 NO2 HNO3BNaClO(aq)HClO(aq) Cl2(g)CCuO Cu CuSO4D4对下列事实的解释正确的是（ ）A用NaOH和铝粉作家庭管道疏通剂 ， 说明NaO 。

3、H溶液和铝粉反应能产生大量气体B葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体C氢氧化亚铁在空气中不稳定 ， 会转化成氢氧化铁说明氢氧化亚铁具有强氧化性D在蔗糖中加人浓硫酸后出现发黑现象 ， 说明浓硫酸具有吸水性 5类比是研究物质性质的常用方法之一 。
下列说法正确的是（ ）A已知溶解性CaCO3SiB碱性：KOHMg(OH)2 ， 说明金属性：KMgC氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸 ， 氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸 ， 说明非金属性：FClD磷的最高价氧化物的化学式是P2O513化学与人类生活、社会可持续发展密切相关 ， 下列说法正确的是()A直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B天 。

4、然气、水能属于一次能源 ， 水煤气、电能属于二次能源C人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量 ， 而吸热反应没有利用价值D地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源14.已知2H2(g)CO(g)CH3OH(g)为放热反应 ， 对该反应的下列说法正确的是()A因该反应为放热反应 ， 故不加热就可发生B相同条件下 ， 2 mol H2(g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量C相同条件下 ， 反应物2 mol H2(g)和1 mol CO(g)的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量D达到平衡时 ， CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等15.锌铜原电池装置如图所 。

5、示 ， 其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过 ， 下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后 ， 甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后 ， 乙池溶液的总质量增加D阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动 ， 保持溶液中电荷平衡16.LiFeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池 ， 其结构如图所示 。
已知电池放电时的反应为4LiFeS2=Fe2Li2S 。
下列说法正确的是()ALi为电池的正极B电池工作时 ， Li向负极移动C正极的电极反应式为FeS24e=Fe2S2D将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液 ， 电池性能更好17.对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g) ， 在不同 。

6、条件下的化学反应速率如下 ， 其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s118.将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0 。
测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标) 。
该反应在810 min内CO2的平均反应速率是()A0.5 molL1min1 B0.1 molL1min1C0 molL1min1 D0.125 molL1min119.10 。

7、 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应 ， 若加入适量的下列溶液 ， 能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AKNO3溶液 BCH3COONa溶液CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液20.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应 ， 测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示 ， 根据图示分析实验条件 ， 下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D第3组实验的反应 。

8、温度低于30 21.在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g) ， 已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1 ， 在一定条件下 ， 当反应达到平衡时 ， 各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 molL1 BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL122.一定条件下 ， 在密闭恒容的容器中 ， 发生反应：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H0 ， 能表示该反应达到平衡状态的是()Av逆(N2)v正(H2) Bv正(HCl)4v正(SiCl4)C混合气体密度保持不变 Dc(N2)c(H2)c 。

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