傻大方摘要：【71质量守恒定律|九年级化学《71质量守恒定律》同步练习北京课改版( 二 )|九年级|化学|71|质量|守恒定律】3、B 解析：由图可知反应消耗的BC与生成的B的质量之比为5:4 ， 现消耗掉C的质量为80g ， 则生成B的质量为64g ， 根据质量守恒定律 ， 生成A2C的质量为2g+8...

3、B 解析：由图可知反应消耗的BC与生成的B的质量之比为5:4 ， 现消耗掉C的质量为80g ， 则生成B的质量为64g ， 根据质量守恒定律 ， 生成A2C的质量为2g+80g-64g=18g 。
点拨：首先要看懂图像 ， 然后再根据质量守恒定律及已知条件出解 。
4、D 解析：依题意可知：甲和乙反应生成了丙和丁两种物质 ， 可表示为：甲 + 乙 丙 + 丁(25-10)g 5g (21-10)g所以 ， 由质量守恒定律可知 ， 生成丁物质的质量为：（25-10）g-( 。

8、21-10)g = 9g 。
点拨：丙的质量增加 ， 说明丙为生成物 ， 要正确判断反应物和生成物及参加反应和反应后生成的物质的质量 ， 而不要简单地认为：甲 + 乙 + 丙 丁 。
5、BC 解析：根据化学方程工两边各元素的原子个数相等的原则 ， 得出相互之间的关系式 。
碳原子数守恒：2a=m；氢原子数守恒：6a=2n即3a=n；氧原子数守恒：2b=2m+n；由2a=m和3a=n可得3m=2n 。
故BC为正确答案 。
点拨：解题的关键是应用化学反应前后原子的种类和数目不变 ， 根据化学式及化学计量数确定等量关系 。
6、B 解析：根据质量守恒定律可知参加反应的A和B质量等于生成的C和D的质量和 ， 所以生成C的质量为6g+8g-9g= 。

9、5g ， 即B与C的质量比为mB:mC=8:5 ， 当生成15gC时 ， 则需要参加反应的B的质量一定是24g 。
7、A 解析：反应前a个CO分子 ， b个O2分子中 ， 碳原子总数是a ， 氧原子总数是（a+2b） 。
化学反应前后各元素的原子数目为变 ， 所以碳原子、氧原子个数之比为a/(a+2b) 。
8、B 解析：根据质量守恒定律 ， 在化学反应前后原子的数目不变 ， 即可推出X的化学式为：C2H6S 。
二、11、 答案：（c+d）g (c+d)g-(a-b)g 解析：蜡烛在空气里燃烧生成二氧化碳和水两各种物质 ， 所以产物的质量为二氧化碳和水的质量之和 ， 即（c+d）g；根据质量守恒定律 ， 参加反的蜡烛和氧气的质量之和等于反应后生成的二氧 。

10、化碳和水的质量之和 ， 参加反应的蜡烛的质量为（a-b）g ， 则参加反应的氧气的质量为生成物的总质量减去参加反应的蜡烛的质量 ， 即 (c+d)g-(a-b)g。
点拨：应注意的给出的物质的质量是否全部参加了反应 ， 或全部是生成的物质的质量 。
12、 答案：64 解析：根据质量守恒定律可知：A的相对分子质量的两倍加上B的相对分子质量等于C的相对分子质量的两倍 ， 所以A的相对分子质量为：（80232）/2=64 。
点拨：在化学方程式中 ， 各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积之比 。
13、答案：N2H4 解析：根据质量守恒定律 ， 化学反应前后各元素的原子种类和原子数目不变 ， 即X+4H+4O=2N+8H 。

11、+4O 移项 X=2N+4H ， 即X的化学式为N2H4 。
三、简答题 14、 答案：这一变化符合质量守恒定律 。
碳酸氢铵受热生成氨气、二氧化碳和水 ， 氨气和二氧化碳为气体 ， 由于在加热的条件下 ， 三种物质均为气体 ， 由于分子是运动的 ， 三种物质均散失在空气中 ， 只有少量的水蒸气在试管品凝聚成水滴 ， 而没有其他固体生成 ， 所以 ， 当碳酸氢铵完全反应后 ， 固体全部消失 。
解析：根据质量守恒定律 ， 分解的碳酸氢铵的质量等于生成的氨气、二氧化碳和水的质量之和 ， 故符合质量守恒定律 。
用分子运动的特点解释固体完全消失的现象 。
四、实验与探究 15、答案：（2）反应容器敞口与密闭的差异 （3）检查天平是否平衡 天平保持平衡 天平指针向左偏转 （5）罗蒙诺索夫在在密闭容器内进行实验 ， 金属钠燃烧后 ， 质量的增加来自于瓶内空气中氧气的减少 ， 因此反应后质量不变 。
波义耳是在敞口容器中实验 ， 金属燃烧消耗瓶内氧气后 ， 瓶外的空气不断补充进入瓶内 ， 因此反应后容器内物质质量增加了 。
解析：根据验证质量守恒定律的原理可知 ， 若反应物或生成物中有气态物质 ， 则该实验应在密闭容器中进行 。
波义耳操作失误的原因是金属煅烧后 ， 不应打开容器使空气进入 。
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标题：71质量守恒定律|九年级化学《71质量守恒定律》同步练习北京课改版( 二 )