1、3.3.1难溶电解质的溶解平衡随堂练习（学生版）1CaCO3在下列哪种液体中 ， 溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇2下列说法正确的是()www.zzs%#tep.comA溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数 ， 简称溶度积C可用浓度商Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3下列属于微溶物质的是()AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S来&源:z*zstep.co%m4下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()w%ww.zzst&ep.#comAAgCl沉淀生成和沉 。

2、淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水 ， 溶液中没有Ag和ClC升高温度 ， AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体 ， AgCl沉淀的溶解度不变中#国*教&育出版网5.已知Ag2SO4的Ksp为2.0105 mol3L3 ， 将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和 ， 该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图所示饱和Ag2SO4溶液中Ag0.034 molL1 。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液 ， 下列示意图中 ， 能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()www%.zzs&tep.co*m练方法技巧6AgCl和Ag2C 。

【高中化学|高中化学鲁科版选修四试题：3.3.1《难溶电解质的溶解平衡》随堂练习（学生版） Word版含解析】3、rO4的溶度积分别为1.81010 mol2L2和2.01012 mol3L3 ， 若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度 ， 则下面的叙述中正确的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同 ， 不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小来&源:中国%教育出版网D都是难溶盐 ， 溶解度无意义%zz&step.*com7下列说法正确的是()A在一定温度下AgCl水溶液中 ， Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2 ， 在任何含AgCl固体的溶液中 ， AgCl且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时 ， 当 。

4、溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时 ， 此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸 ， Ksp值变大8.Mg(OH)2难溶于水 ， 但它溶解的部分全部电离 。
室温下时 ， 饱和Mg(OH)2溶液的pH11 ， 若不考虑KW的变化 ， 则该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度为1.0 gcm3)9与HOHKW类似 ， FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq) ， Fe2S2Ksp 。
常温下Ksp8.11017 mol2L2 。
ww%w*.zzst&ep.co#m(1)理论上FeS的溶解度为_ ， 而事实上其溶解度远大于这个数值 ， 其原因可能是_ 。
(2)又知FeS饱和溶液中H与S2之间存在以下限量关系：H2S21.01022 mol3L3 ， 为了使溶液中Fe2达到1 molL1 ， 现将适量FeS投入其饱和溶液中 ， 应调节溶液中的H为_ 。
www.zzstep&.#com10已知：某温度时 ， Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2 ， Ksp(Ag2CrO4)1.11012 mol3L3 。
试求：来#源:中国%&教育出版网(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度 ， 并比较两者的大小 。
(2)此温度下 ， 在0.010 molL1的AgNO3溶液中 ， AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度 ， 并比较两者的大小 。
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