） 7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯 。

25、、硝基苯、四氯化碳等 。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃 。
9能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐 。
10不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛 。
12浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚 。
大多数有机物都可以燃烧 ， 燃烧都是被氧气氧化 。
14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧 。

26、基的化合物 。
15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等 。
16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解 ， 不加热反应慢 ， 加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2KMnO4酸性溶液的褪色； 3溴水的褪色； 4淀粉遇碘单质变蓝色 。
5蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理性质甲烷：无色 无味 难溶乙烯：无色 。

27、 稍有气味 难溶乙炔：无色 无味 微溶（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa + NaOH (CaO,加热) CH4+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热 （同O2、NH3）无水（不能用NaAc晶体）CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH (浓H2SO4,170) CH2=CH2+H2O注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水 ， 混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控温170（140：乙醚）碱石灰除杂SO2、C 。

28、O2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2注：排水收集 无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2 + H2O （催化剂,加热,加压）CH3CH2OH（话说我不知道这是工业还实验室 。
）注：无水CuSO4验水（白蓝）提升浓度：加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色 不明亮烯：火焰明亮 有黑烟炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色 放大量热 四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成）苯： 。

29、KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4 + Cl2 (光照) CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 (光照) CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 (光照) CHCl3(l) + HClCHCl3 + Cl2 (光照) CCl4(l) + HCl现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂 烯：1、加成CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl (催化剂) CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 (催化剂,加热) CH3CH3 乙烷CH2=CH2。

30、+ H2O (催化剂,加热加压) CH3CH2OH 乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2 (一定条件) CH2CH2n（单体高聚物）注：断双键两个“半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯 。
苯：1.1、取代（溴） + Br2 （Fe或FeBr3） -Br + HBr注：V苯：V溴=4：1长导管：冷凝 回流 导气防倒吸NaOH除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）1.2、取代硝化（硝酸） + HNO3 （浓H2SO4,60） -NO2 + H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯50-60 【水浴】 温度计插入烧杯除混酸：Na 。

31、OH硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒1.3、取代磺化（浓硫酸） + H2SO4(浓) （7080度） -SO3H + H2O2、加成 + 3H2 （Ni,加热） （环己烷）醇：1、置换（活泼金属）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2钠密度大于醇 反应平稳cf.钠密度小于水 反应剧烈2、消去（分子内脱水）C2H5OH (浓H2SO4,170) CH2=CH2+H2O3、取代（分子间脱水）2CH3CH2OH (浓H2SO4,140度） CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O（乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）4、催化氧化2CH3CH2OH + O2。

32、（Cu,加热） 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 酸：取代（酯化）CH3COOH + C2H5OH （浓H2SO4,加热） CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化 脱水 吸水饱和Na2CO3：便于分离和提纯 卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】CH3CH2X + NaOH （H2O,加热） CH3CH2OH + NaX注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH 。

稿源：(未知)

【傻大方】网址：/a/2021/0902/0024073948.html

标题：化学|化学人教版高中有机化学知识点总结( 五 )