此时溶液中c(OH-)/c(Cl-)。
(3) Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质 ， 请设计实验方案检验其是否变质：。
28（13分）开发新能源是解决环境污染的重要举措 ， 工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO ， 再H2和CO利用合成甲醇 。
(1) 已知： 2CH3OH(l)+3 。

8、O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H11274.0KJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2566.0KJ/mol H2O(g)H2O(l) H344KJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。
(2) 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2 ， 使其物质的量浓度为1.0mol/L ， 在一定条件下发生反应：CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) +2H2(g) ， 测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：则：该反应的H 0（填“、 或”）；压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为。
压强为P4时 ， 在b点：v(正) v(逆) 。
（填“、 或”）对于 。

9、气相反应 ， 用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作Kp） ， 则该反应的平衡常数的表达式Kp ；如果P40.36MPa ， 求a点的平衡常数Kp ；（保留3位有效数字 ， 用平衡分压代替平衡浓度计算 ， 分压总压物质的量分数）为探究速率与浓度的关系 ， 该实验中 ， 根据相关实验数据 ， 粗略绘制出了2条速率浓度 关系曲线：v正c(CH4)和v逆c(CO) 。
则：）与曲线v正c(CH4)相对应的是上图中曲线 （填“甲”或“乙”） 。
）当降低到某一温度时 ， 反应重新达到平衡 ， 相应的平衡点分别为 （填字母） 。
36（15分）电石制取乙炔产生大量废渣：电石渣（主要成分为Ca(OH)2 ， 另外还含有 。

10、Fe和Al化学物及SO2等杂质） ， 可用下面工艺实现电石渣吸收氯碱工业废气中的氯气 ， 综合治理废渣和废气 ， 回答下列问题：已知：几种物质溶解度与温度的关系 几种离子开始和完全沉淀与pH的关系图(1)某导电塑料是以乙炔为单体加聚合成 ， 其化学为。
(2)化灰池中为加快水浸的速度 ， 常采取的措施。
(3)为除去Fe/Al 等杂质 ， 氯化过程中需要控制溶液 pH为。
(4)氯化过程的温度控制在 7580 ， 该过程主要反应的离子方程式为。
温度过低会发生副反应 ， 产生的副产物为 （写化学式）。
(5)复分解反应中 ， 常控制温度为 20 ， 加入KCl 发生的反应的方程式。
(6)通常用石墨电极电解 KClO 溶液 。

11、制备 KClO3 ， 则阳极的电极反应方程式为。
脱水过程实现固液分离 ， 工业常用的设备是（ ） A蒸馏塔 B反应釜 C离心机 D交换器 (7)现代工艺氯化时通入O2做氧化剂提高效率 ， 其氯化的化学方程式为。
37（15 分）有些食物中铁元素含量非常丰富 ， 其中非血红素铁是其存在的形式之一 ， 主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物 。
(1)Fe3+的电子排布式为。
(2)配合物 Fe(CO)5 的配位体是 ；常温下 ， Fe(CO)5为黄色液体 ， 易溶于非极性溶剂 ， 熔点为215K ， 沸点为376K 。
据此 ， 可推断Fe(CO)5晶体属于 晶体（填 “离子” 、 “原子” 、 “分子”或“金属” ） (3)金属晶体 。

12、可看成金属原子在三维空间中堆积而成 ， 单质铁中铁原子采用钾型模式堆积 ，原子空间利用率为68% ，铁原子的配位数为。
(4)乙醛能被氧化剂氧化为乙酸 ， 乙醛中碳原子的杂化轨道类型是 ；1mol 乙醛分子中含有的键的数目为。
(5)FeO 晶 胞 结 构 如 右 图 所 示，FeO 晶 体 中 Fe2+ 的 配 位 数 为 ；若该晶胞边长为b cm ， 则该晶体密度为 g/cm3。
38、（15 分）有机物H是一种重要的化工原料 ， 其合成工艺如下图所示：已知： 质谱图表明C的相对分子质量为72 ，其核磁共振氢谱图中有3组峰 ， 红外光谱发现C与F具有相同的官能团； G与苯乙醚 是同分异构体 回答下列问 。

13、题： (1)A的结构简式是。
(2)B的化学名称是， FG 的反应类型：。
(3)写出BC的化学方程式：。
(4)H中有两个甲基 ， 在一定条件下 ， 1molF 可以和 1molH2反应生成G ， F可以发生银镜反应 ， 则F的结构简式为 ；F分子中最多有 个原子共面 。
(5)写出H完全水解的化学方程式。
(6)F在一定条件下也能被氧化成相同碳原子数的物质甲 ， 甲与E具有相同的官能团 ， 则符合下列条件的甲的同分异构体还有 种 。
）含有COO结构 ）属于芳香族化合物 化学试题答案及评分细则7、C 8、D 9、A 10、D 11、C 12、D 13、B 26.（16分） （1）球形冷凝管（1 分） ， 吸收逸出 。

14、有毒的Cl2、SO2 ， 防止空气中的水蒸气进入反应装置 ， 防止SOCl2水解（2 分）。
（2）（2分） MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O（3）SOCl2H2OSO22HCl；（2 分） AlCl3溶液易水解 ， AlCl36H2O与SOCl2混合加热 ， SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用 ， 生成无水AlCl3及SO2和HCl气体 ， SOCl2吸水 ， 产物SO2和HCl抑制AlCl3水解 。

稿源：(未知)

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标题：广东省|广东省佛山市高三教学质量检测（一）化学试题及答案( 二 )