【点评】本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算 ， 题目难度中等 ， 理解中和滴定的原理是解题关键 。
23（12分）（1）常温下 ， 将1mL pH1的H2SO4溶 。

49、液加水稀释到100mL ， 稀释后的溶液中c（H+）：c（OH）108 。
（2）某温度时 ， 测得0.01molL1的NaOH溶液的pH为11 ， 则该温度下水的离子积常数KW1.01013 。
该温度高于（填“高于”或“低于”）25 。
（3）常温下 ， 设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2 ， 则104 。
（4）常温下 ， pH13的Ba（OH）2溶液aL与pH3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计） 。
若所得混合溶液呈中性 ， 则a：b1：100 ， 若所得混合溶液pH12 ， 则a：b11：90 。
【分析】（1）常温下 ， 将1mL pH1的H2SO 。

50、4溶液加水稀释至100mL ， 稀释后的溶液中c（H+）0.001mol/L ， c（OH）1011mol/L；（2）0.01molL1的NaOH溶液的pH为11 ， 可知c（H+）1011mol/L ， c（OH）0.01mol/L ， 水的电离吸热；（3）酸抑制水电离 ， 含有弱根离子的盐促进水电离；（4）若所得混合溶液呈中性 ， aL0.1mol/LbL0.001mol/L；若所得混合溶液pH12 ， 则碱过量 ， 所以0.01mol/L 。
【解答】解：（1）常温下 ， 将1mL pH1的H2SO4溶液加水稀释至100mL ， 稀释后的溶液中c（H+）0.001mol/L ， c（OH）1011mol/L ， 二者浓度比值为108 ， 故答案为 。

51、：108；（2）0.01molL1的NaOH溶液的pH为11 ， 可知c（H+）1011mol/L ， c（OH）0.01mol/L ， 则Kw1011mol/L0.01mol/L1.010131.01014 ， 水的电离吸热 ， 则温度高于25 ， 故答案为：1.01013；高于；（3）常温下 ， 设pH5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度C1109mol/L ， pH5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度C2105mol/L ， 所以则104 ， 故答案为：104；（4）若所得混合溶液呈中性 ， aL0.1mol/LbL0.001mol/L ， 解得a：b1：100 ， 若所得混合溶液pH12 ， 则碱过量 ， 所以0.01mol/ 。

52、L ， 解得a：b11：90 ， 故答案为：1：100；11：90 。
【点评】本题考查酸碱混合pH的计算 ， 明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键 ， 题目难度中等 。
24（8分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡 ， 请回答下列问题 。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数（25）Ka1.8105Ka4.31010Ka15.0l07Ka25.6l0110.1molL1NaCN溶液和0.1molL1NaHCO3溶液中 ， c（CN）c（HCO3）（填“”、“”或“”） 。
常温下 ， pH相同的三种溶液：A.CH3COONa B.NaCN C.Na 。

53、2CO3 ， 其物质的量浓度由大到小的顺序是ABC（填编号） 。
室温下 ， 一定浓度的CH3COONa溶液pH9 ， 溶液中l.8104 。
将少量CO2通入NaCN溶液 ， 反应的离子方程式是CN+CO2+H2OHCN+HCO3 。
（2）室温下 ， SO2通入NaOH溶液中 ， 在所得溶液中c（HSO32）：c（SO32）10：1 ， 溶液的pH6（室温下 ， H2SO3的Ka11.54102；Ka21.0107） 。
（3）已知25氯水溶液中Cl2（aq）、HClO和ClO分别所占分数（）随pH变化的关系如图所示 。
由图可知该温度下HClO的电离常数值为107.5 。
（4）已知：常温下NH3H2ONH4+OHKb1.8105H2YH+H 。

54、YKa15.4102HYH+Y2Ka25.4105则（NH4）2Y溶液的pH7（填“”、“”或“”） 。
（5）NO2尾气常用NaOH溶液吸收 ， 生成NaNO3和NaNO2 。
已知NO2的水解常数Kh21011molL1 ， 常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5 ， 则混合溶液中c（NO2）和c（HNO2）的比值为50 。
【分析】（1）酸的电离平衡常数越大 ， 其酸性越强 ， 对应的酸根离子水解程度越小 ， 根据表中数据知 ， 电离平衡常数：HCNH2CO3 ， 则水解程度：CNHCO3 ， 酸根离子水解程度越大 ， 其水溶液中酸根离子浓度越小；常温下 ， 酸的电离平衡常数越大 ， 酸的酸性越强 ， 其对应的酸根离子水解程度越小 ， pH相同的 。

55、三种溶液 ， 酸根离子水解程度越大 ， 其浓度越小；室温下 ， 一定浓度的CH3COONa溶液pH9 ， 溶液中；常温下 ， 酸的电离平衡常数越大 ， 酸的酸性越强 ， 强酸能和弱酸盐反应生成弱酸 ， 电离平衡常数HCO3HCNH2CO3 ， 则酸性：HCO3HCNH2CO3 ， 则将少量CO2通入NaCN溶液 ， 二者反应生成碳酸氢钠和HCN；（2）结合c（HSO32）：c（SO32）10：1、Ka21.0107计算出氢离子浓度 ， 然后可计算出溶液的pH；（3）结合坐标（7.5 ， 0.5）计算该温度下HClO的电离常数值；（4）Kh（NH4+）、Kh（Y2） ， 先计算出水解平衡常数 ， 结合水解平衡常数判断溶液酸碱性；（5）常温下某NaNO2和 。

56、HNO2混合溶液的pH为5 ， 该溶液中c（OH）mol/L109mol/L ， NO2的水解常数 ， 据此计算混合溶液中c（NO2）和c（HNO2）的比值 。

来源：(未知)

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标题：内蒙古|内蒙古年上学年通辽实验中学高二化学第一次月考试题答案( 八 )