【解答】解：（1）酸的电离平衡常数越大 ， 酸的酸性越强 ， 对应的酸根离子水解程度越小 ， 由表中数据知 ， 电离平衡常数：HCNH2CO3 ， 则水解程度：CNHCO3 ， 酸根离子水解程度越大 ， 其水溶液中酸根离子浓度越小 ， 所以0.1molL1NaCN溶液和0.1molL1NaHCO3溶液中离子浓度大小为：c（CN）c（HCO3） ， 故答案为：；常温下 ， 酸的电离平衡常数越大 ， 酸的酸性越强 ， 其对应的酸根离子水解程度越小 ， pH相同的三种溶液 ， 酸根离子水解程度越大 ， 其浓度越小 ，。

57、水解程度：CO32CNCH3COO ， 所以这几种盐浓度大小为：ABC ， 故答案为：ABC；室温下 ， 一定浓度的CH3COONa溶液pH9 ， 溶液中l.8104 ， 故答案为：l.8104；常温下 ， 酸的电离平衡常数越大 ， 酸的酸性越强 ， 强酸能和弱酸盐反应生成弱酸 ， 电离平衡常数HCO3HCNH2CO3 ， 则酸性：HCO3HCNH2CO3 ， 则将少量CO2通入NaCN溶液 ， 二者反应生成碳酸氢钠和HCN ， 离子方程式为：CN+CO2+H2OHCN+HCO3 ， 故答案为：CN+CO2+H2OHCN+HCO3；（2）Ka21.0107 ， 带入c（HSO32）：c（SO32）10：1可得：c（H+）1.0106 ， 溶液的pHlgc（ 。

58、H+）6 ， 故答案为：6；（3）结合图示可知 ， HClO和ClO所占分数0.5时 ， 溶液的pH7.5 ， 则HClO的电离常数Kac（H+）107.5 ， 故答案为：107.5；（4）已知：常温下NH3H2ONH4+OHKb1.8105 ， Kh（NH4+）5.61010 ， Kh（Y2）1.91010 ， 水解程度NH4+Y2 ， 则（NH4）2Y溶液呈酸性 ， 溶液的pH7 ， 故答案为：；（5）常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5 ， 该溶液中c（OH）mol/L109mol/L ， 结合Kh（NO2）可知c（NO2）：c（HNO2）Kh（NO2）：c（OH）109：2101150 ， 故答案为：50 。
【点评】本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理、酸碱混合定性判断等知识 ， 题目难度中等 ， 明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键 ， 注意掌握盐的水解及其影响 ， 试题知识点较多 ， 充分考查了学生的分析能力及综合应用能力 。
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标题：内蒙古|内蒙古年上学年通辽实验中学高二化学第一次月考试题答案( 九 )