【高考化学一轮复习第4章常见非金属及其化合物排查落实练七碳|高考化学一轮复习 第4章 常见非金属及其化合物 排查落实练七 碳、硅、氯课件 鲁科版】1、排查落实练七碳、硅、氯,内容索引,一、重要方程式的书写,二、值得强化记忆的实验现象,三、简答类语言规范再落实,1.碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建,重要方程式的书写,1,2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式 ， 是离子反应的写离子方程式 。
Si和NaOH溶液的反应 ； SiO2和NaOH溶液的反应 ； SiO2和C的反应,答案,SiO2和氢氟酸的反应 ； 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 ； Mg在CO2中燃烧 ； 向澄清石灰水中通入少量CO2气体,SiO24HF=SiF42H2O,Ca22OHCO2=CaCO3H2O,答案,向澄清石灰水中通入过量CO2气体 ； 除去CO2中的C 。

2、O ； 生产普通玻璃的原理 、,答案,2.氯气及其化合物 (1)知识网络构建,2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式 ， 是离子反应的写离子方程式 。
Cl2和H2O的反应 ； Cl2和NaOH溶液的反应 ； Cl2和石灰乳的反应 ； 把Cl2通入到Na2SO3溶液中,Cl2H2OHClHClO,Cl22OH=ClClOH2O,Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O,答案,将Cl2和SO2混合通入H2O中 ； 将Cl2通入到氢硫酸溶液中 ； 将浓盐酸和MnO2混合加热 ； 电解饱和食盐水 ； 将浓盐酸与漂白液混合,Cl2H2S=S2H2Cl,ClClO2H=Cl2H2O,答案,将浓盐酸与K 。

3、ClO3溶液混合 ； 向KMnO4固体中滴加浓盐酸 ； 向漂白粉溶液中通入少量CO2气体,Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO,答案,返回,1.向澄清石灰水中通入CO2气体至过量 ， 其现象是。
2.向Na2SiO3饱和溶液中滴加2滴酚酞溶液 ， 其现象是：；再逐渐滴入稀盐酸其现象是：,先有白色沉淀生成,溶液变红,溶液红色变浅 ， 最后几乎消失 ， 且有,继续通入CO2时 ， 白色沉淀溶解,透明胶状物生成,值得强化记忆的实验现象,2,答案,3.将点燃的Mg条伸入盛有CO2的集气瓶中 ， 有什么现象？ 答案剧烈燃烧 ， 有黑色物质附着在集气瓶内壁上 ， 瓶底还有白色物质生成 。
4.H2在Cl2中燃烧的现象是。
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4、5.Cu在Cl2中燃烧的现象是， 加水后 ， ,H2在Cl2中安静地燃烧 ， 产生苍白色的,火焰 ， 在瓶口有白雾形成,Cu在Cl2中剧烈燃烧 ， 产生棕黄色的烟,生成蓝色溶液,答案,6.Fe在Cl2中燃烧的现象是。
7.将Cl2通入KI溶液中 ， 再加入CCl4 ， 其现象为 。
8.实验室中保存液溴 ， 通常加入少量水液封 ， 试剂瓶中呈现三种颜色 ， 从上到下分别是,剧烈燃烧 ， 有大量棕红色的烟,溶液分层,上层无色 ， 下层呈紫红色,上层为红棕色的溴蒸气 ， 中层为橙红色的溴水,下层为深红棕色的液溴,答案,返回,1.纯碱中通常含有NaCl ， 检验其中Cl的操作及现象是。
2.闻Cl2的操作方法,取少量纯碱样品,于试管中 ， 加入过量稀H 。

5、NO3 ， 产生大量气泡 ， 再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,用手在瓶口轻轻扇动 ， 仅使极少量的Cl2飘进鼻孔,简答类语言规范再落实,3,答案,3.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶 ， 为什么？ 答案NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3 ， Na2SiO3有较强的黏性 ， 若用玻璃塞 ， 会使瓶口黏结而影响使用 。
4.实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是。
5.为什么干燥的氯气没有漂白性 ， 而潮湿的氯气具有漂白性？ 答案氯水具有漂白性的原因是因为含有HClO ， 干燥氯气中只有Cl2 ， 因而没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO ， HClO具有漂白性,玻璃中的,SiO2能 。

6、与氢氟酸反应生成SiF4气体,答案,6.向氯水中滴加石蕊溶液先变红后退色 ， 原因是 。
7.氯气可作漂白剂 ， 为什么要将其制成漂白粉或漂粉精？ 答案氯气的溶解度不大 ， 而且生成的HClO不稳定 ， 难以保存 ， 而次氯酸盐较稳定 ， 便于储存和运输 。
8.漂白粉、漂粉精为什么要密封包装 ， 避光、隔潮存放？ 答案因为漂白粉、漂粉精在空气中久置会发生下述反应而失效：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO 2HClO2,氯水中含有盐酸、次,氯酸 ， 溶液呈酸性使石蕊溶液变红 ， 而次氯酸又具有强氧化性,使红色退去,答案,9.向新制饱和氯水中分别加入CaCO3固体、NaHCO3固体 ， HClO的浓度怎样变化？ 。

7、为什么？(已知：酸性HClH2CO3HClO ) 答案次氯酸的浓度增大 。
由于氯水中存在Cl2H2OHClHClO ， 加入CaCO3固体、NaHCO3固体时消耗H ， 上述平衡向右移 ， c(HClO)增大 。
10.为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl ， 用排饱和食盐水法收集Cl2? 答案HCl气体极易溶于水 ， 氯水中存在化学平衡：Cl2H2OHClHClO ， 饱和食盐水中c(Cl)较大 ， 使平衡左移 ， 减少Cl2的溶解,答案,11.请设计多种方案鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体 。

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