1、考点 52 金属的冶炼一、选择题1（2017 广西省来宾市 ， 题号 18 ， 分值 2） 下列实验现象的描述 ， 正确的是A硫在空气中燃烧 ， 产生明亮的蓝紫色火焰B打开浓盐酸的试剂瓶 ， 瓶口会出现白雾C一氧化碳还原氧化铁 ， 固体由黑色变红色D把铁钉放入硫酸铜溶液中 ， 有铜析出【答案】 B【解析】 A.硫在空气中燃烧 ， 产生淡蓝色火焰 ， 硫在氧气中燃烧 ， 产生明亮的蓝紫色火焰 ， A错误；B. 浓盐酸具有挥发性 ， 挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴而产生白雾现象 ，B 正确；C.氧化铁是红棕色 ， 铁粉是黑色 ， 因此 ， 一氧化碳还原氧化铁 ， 固体由红棕色变为黑色 ，C错误；D.铁和硫酸铜溶液反应 ， 有铜析出 ， 描述的是反 。

2、应本质 ， 不是反应现象 ，D错误 。
2. （2017 四川省眉山市 ， 题号 30 ， 分值 2）某同学用下图装置进行 CO与 Fe2O3 的反应 。
下列说法错误的是（ ）A. 该实验装置应增加尾气处理装置B. 加热前应先通入一段时间的 CO以排尽装置内的空气C.NaOH溶液应改为 Ca(OH)2 溶液以检验产生的 C O2 气体D.反应后的固体是 Fe 和 Fe2O3 的混合物 ， 可以采用加入盐酸并过滤的方法得到 Fe【答案】 D【解析】A. 一氧化碳是一种有毒气体 ，会污染空气 ，故该实验装置应增加尾气处理装置 ， A说法正确；B. 一氧化碳是一种可燃性气体 ，和空气或者氧气混合加热易发生爆炸 ，加热前应先通 。

3、入一段时间的 C O以排尽装置内的空气 ，B说法正确；C.二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊 ， 故可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳 ，C说法正确；D.铁和稀盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气、 氧化铁和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水 ，D错误 。
3（2017 重庆市 A ， 题号 5 ， 分值 2） 工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应 ， 该反应中发生还原反应的物质是（ ）A.CO B.Fe 2O3 C.CO 2 D.Fe【答案】 B【解析】此题主要考查炼铁的原理 。
在一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳 ， 其中氧化铁失去氧 ， 被还原 ， 发生还原反应 。
一氧化碳得到氧 ， 被氧化 ， 作还原剂 。
故应选 B 。
4. （2017 。

4、 江苏省泰州市 ， 题号 13 ， 分值 2） 下列有关叙述正确的是A.溶液的基本特征是均一性 ， 稳定性2B.用嘴吹灭蜡烛 ， 其灭火原理是降低蜡烛的着火点C.红磷燃烧产生大量的白雾 ， 生成五氧化二磷固体D.工业炼铁的原理：利用还原剂 (CO) 将铁从其化合物中置换出来【答案】 A【解析】 A. 溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质里 ， 形成均一、稳定的混合物 ， 溶液的基本特征是均一性和稳定性 ，A 正确；B. 物质的着火点一般是固定不变的 ， 不能人为降低 ， 用嘴吹灭蜡烛 ， 其灭火原理是降低烛芯周围的温度到蜡烛的着火点以下 ，B 错误；C.红磷燃烧产生大量的白烟 ， 生成固体五氧化二磷 ，C错误；D.工业炼铁原理是用 。

5、氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳 ， 该反应是两种化合物反应后生成了另外两种化合物 ， 不属于置换反应 ，D错误；选 A 。
二、填空题1（2017 海南省 ， 题号 18 ， 分值 8） 人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程 。
请回答：（1）我国最早使用的合金是 ______ ；（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家 。
文献记载“胆铜法” ：用铁与“胆水” （含 CuSO4）反应获得铜 。
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ______ ；（3）下列金属矿物中 ， 可以用来炼铁的是 ______ （填正确选项前的字母） ；A. 赤铜矿（ Cu2O） B 赤铁矿（ Fe2O3） 。

6、 C 软锰矿（ MnO2）（4）19 世纪初 ， 铝的发现得益于电解技术的应用 。
下图为用铝土矿炼制铝的生产流程 。
现有含 Al 2O3 51%的铝土矿 200t， 经上述反应后可制得铝 ______ t （假设上述各步反应中 ， 铝元素一共损失 10% 。
计算结果精确到小数点后一位）。
【答案】（1）青铜 （2）FeCuSO4C uFeSO4 （3）B （4）48.63【解析】（1）青铜是铜、锡合金 ， 我国最早使用的合金是青铜；（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 ， 反应的化学方程式为： FeCuSO4CuFeSO4；（3）用来炼铁的金属矿物中需要含有铁元素 ， 所以可以用于炼铁的是赤铁矿 ， 故选 B；（4）200 。

7、t 铝土矿中含氧化铝的质量为： 200t 51%102t， 102t 氧化铝中含有铝元素的质量为：102t 272722163100%54t， 铝元素一共损失 10% ， 所以可制得铝质量为： 54t（110%）48.6t。
2. （2017 辽宁省沈阳市 ， 题号 17 ， 分值 8） 人类制得并利用金属有着悠久的历史：高温（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应： C u2(OH)2C O3 2CuO+H2O+CO2 ，该反应的类型是_____反应（填“化合” 、”分解”或“置换” ）；高温 2CuO+C 2Cu+CO2 ， 该反应前后铜元素化合价发生的变化是 。
（2）高炉炼铁的主要反应过程如下请写出对应的化学方程 。

8、式：_________；_________； _________ 。
4通电（3）冶炼金属铝的主要反应： 2Al 2O3 4Al+3O2 ， 该反应的条件是 ______ 。
下图的装置中 ， 两种金属的活动性： Zn______ Cu （填“ ”或“ ”） 。
当电流表指针发生偏转时 ， 化学能转化为 ______ 。
【答案】（ 1） 分解；（ 1 分） 20（其他合理答案均可） ;
（1 分）（2）C+O2 高温 C O2 ；（1 分）CO2+C高温 2CO；（1 分）Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2；（ 1 分）（3）通电；（ 1 分）；（ 1 分）电能 。
（ 1 分）【解析】本题考查工业炼铁、炼铜、炼铝的 。

9、相关知识 。
（1）根据化学方程式 Cu2(OH)2C O3高温 2CuO+H2O+CO2可知 ， 此反应是一种物质生成三种物质的反应 ， 故属于分解反应；反应物氧化铜中氧元素的化合价为 -2 价 ， 铜元素的化合价是 +2 价 ， 生成物铜的化合价是0 价 ， 该反应前后铜元素化合价发生的变化是 20（其他合理答案均可） ；（2）高炉炼铁的主要反应是碳和氧气高温生成二氧化碳；二氧化碳和碳高温生成一氧化碳；一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳 ， 其对应的化学方程式为： C+O2 高温 C O2 ；CO2+C高温 2CO；Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2；（3）冶炼金属铝的主要反应： 2Al2 O3 通电 4A 。

10、l+3O2 ， 该反应的条件是通电 。
根据锌可以和硫酸铜反应证明锌的金属活动性大于铜 。
当电流表指针发生偏转时 ， 化学能转化为电能 。
3. （2017 山东省滨州市 ， 题号 23 ， 分值 5）某化学兴趣小组利用下图装置进行实验 ， 探究工业炼铁的化学原理 ， 试按要求填空：5（1）硬质玻璃管中观察到的现象是， 写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 ；（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是 ；（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是。
【答案】（1）红色粉末逐渐变黑（ 1 分）；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2 分）；（2）将装置中的空气排尽 ， 防止加热时因气体不纯而发生爆炸（ 1 分）；（3）点燃一氧化碳 。

11、 ， 防止污染空气（1 分） 。
【解析】本题主要考查铁的冶炼 。
（1）氧化铁为红色 ， 被还原后变成铁粉 ， 铁粉是黑色的 ， 故硬质玻璃管中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑；（2）CO 是可燃性气体 ， 如果气体不纯 ， 使用时可能发生爆炸 ， 故要先通入 C O ， 将装置内的空气排尽；（3）CO有毒 ， 直接排放到空气中会污染空气 ， 可将其点燃变成二氧化碳 。
4. （2017?铜仁）在工业上常用一氧化碳还原赤铁矿或磁铁矿来冶炼金属 ， 赤铁矿的主要成分是氧化铁 ， 其中铁元素的化合价为 +3 价 ， 请你写出用磁铁矿炼铁的反应原理Fe3 O4 +4CO高温 3Fe+4CO2 （用化学方程式表示）， 铁的化学性质比较活泼 ，它能置换出硫酸铜溶液中 。

12、的铜 不能， （填“能”或“不能”） 置换出硫酸锌溶液中的锌； 为了保护金属资源 ，防止金属腐蚀 ，我们常在金属材料的表面涂抹一层油漆 ，如在一些铁制品的表面涂抹油漆 ， 主要是为了隔绝空气中的水分和 O2 （填物质的化学式）， 防止铁被腐蚀【解析】 氧化铁 （Fe2O3）中 ，氧元素显 2 价 ， 设铁元素的化合价为 x ， 则 2x+（2） 3=0 ， x=+3；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁 ，在高温的条件下 ，一氧化碳与四氧化三铁反应生成6铁和二氧化碳； 在金属活动顺序中 ，铁排在锌的后面 ，所以铁不能置换出硫酸锌溶液中的锌；在铁制品的表面涂上油漆可以使铁与氧气和水 隔绝 ， 从而防止铁生锈【答案】 +3； 。

13、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 ；不能； O25. （2017 金昌） （8 分）早在春秋战国时期 ， 我国就开始生成和使用铁器了 。
工业上炼铁的原理利用一氧化碳和氧化铁的反应 。
某校化学兴趣小组利用下图装置进行炼铁原理的实验探究（夹持装置省略） 。
请按要求填空：（1）写出装置 A 中反应的化学方程式： __________________________________ 。
（2）装置 B 的作用为 _____________________ ， 写出其中反应的化学方程式：____________________________________ ；（3）当装置 D硬质玻璃管中看到的现象为 ____ 。

14、____________ 、装置 E 中看到的现象为________________ 时 ， 说明装置 D中反应发生了 。
（4）同学们在讨论实验时 ， 发现该装置存在一个不环保的缺陷 ， 请你指出来：_______________________________。
【答案】（1）C+CO2 高温 2CO；（2）吸收二氧化碳 ，C O2+2NaOH= N a2C O3+ H2O；（3）红色固体逐渐变黑 ， 澄清石灰水变浑浊； （4）没有尾气处理 。
【解析】（1）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳 ， 化学方程式为 C+CO2 高温 2CO；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 ， 所以装置 B 的作用为吸收二氧化 。

15、碳 ， 化学方程式为 CO2+2NaOH=N2aC O3+ H2O；（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳 ， 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 ， 所以当装置 D硬质玻璃管中看到的现象为： 红色固体逐渐变黑、 装置 E中看到的现象为：澄清石灰水变浑浊时 ， 说明装置 D中反应发生了；（4）一氧化碳有毒 ， 需要尾气处理 ， 所以该装置存在一个不环保的缺陷是没有尾气处理 。
7三、实验题1. （2017 湖南省永州市 ， 题号 34 ， 分值 8）下图为实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去） 。
实验步骤如下：. 连接好装置 ， 并检查装置气密性；. 装好药品 ， 先通一会 C O ， 再点燃酒精灯；. 实验结束 ， 先撤去酒。

16、精喷灯 ， 继续通 CO直至玻璃管冷却；回答下列问题：（1）实验中可看到 A处玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑 ，说明 Fe2O3 转化为 _____填化学式）；B瓶中的澄清石灰水变浑浊 ， 该反应的化学方程式为 ____________________________。
（2）步 骤 中 先 撤 去 酒 精 喷 灯，继 续 通 一 氧 化 碳 直 到 玻 璃 管 冷 却 的 目 的 是__________________________ 。
（3）盛满石灰水的 B装置在此实验中的的作用有如下说法：是用来 ， 并收集多余的一氧化碳检验并吸收反应生成的二氧化碳上述说法中正确的是 ______A. 只有 B. 只 。

17、有 C. 是和【答案】（1）Fe；（2 分）C O2 +Ca(OH)2=CaCO3+ H2O（2 分）（2）防止灼热的铁再次被氧化（ 2 分）（3）C（2 分）【解析】（1）CO和氧化铁高温生成铁和二氧化碳 ， 玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑 ， 说明氧化铁转化为 Fe ， 澄清石灰水变浑浊 ， 化学方程式为 C O2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O;
（2）继续通一氧化碳直到玻璃管冷却的目的是防止灼热的铁再次被氧化；（3）装置 B 中的澄清石灰水的作用是用来检验并除去二氧化碳 ，并收集一氧化碳 ，选 ， 填 C 。
82（10 分）（2017?南通） 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段 。
化学兴趣小组对“ C 。

18、O还原 Fe2O3 粉末”的实验进行探究：探究 CO与 Fe2O3 的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤 1 在通风橱中 ， 按图连接装置并检验装置的气密性步骤 2 装入试剂：玻璃管内装入 Fe2O3 粉末 ， 试管中装入澄清石灰水步骤 3 从 a 端通入 CO一段时间 ， 待 试管中有气泡产生， 再点燃酒精灯【实验现象】 反应一段时间后 ，玻璃管内粉末由 红棕 色变成黑色 ，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引 试管中出现白色沉淀 （用化学反应方程式表示： C O2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O ）【查阅资料】铁粉、 FeO、Fe3O4 均为黑色固体；铁粉、 Fe3O4 均能被磁铁吸引 。

19、【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测： Fe； 猜测： Fe3O4； 猜测： Fe 和 Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中 ， 加入足量的硫酸铜溶液 ， 振荡 ， 充分反应后静置 ，观察到红色固体中混有黑色颗粒 ，说明 猜想 （填“猜想”“猜想”或“猜想”）是正确的【拓展研究】 进一步查阅资料 ，发现 CO能溶于铜液 醋酸二氨合铜 （）和氨水的混合液 因此可在装置后再连接下图装置 ， 其目的是 吸收尾气中的 CO， 装置、的连接顺序：b 连接 d （填“c”或“d”）9原料气 C O的制备方法一：加热 MgCO3、Zn 的混合物可快速制备 C O ， 同时还得到两种金属氧化 。

20、物：ZnO 、 MgO （填化学式） 方法二：加热草酸晶体（ H2C2O4?2H2 O）制备 C O：H2C2O4?2H2O189C O+CO2+3H2O已知：常压下 ， 草酸晶体的熔点为 101比较草酸晶体的熔点和分解温度 ， 分析若选用下图装置制备装置所需的 C O ， 可能存在的问题是 草酸流到试管口 ， 反应不能继续进行 【解析】、【实验过程】 在用一氧化碳还原氧化铁时 ， 应先通入一段时间的一氧化碳气体 ， 在点燃酒精灯加热 ，以免发生爆炸 ，所以从 a 端通入 CO一段时间 ，待试管中有气泡产生 ， 再点燃酒精灯；【实验现象】氧化铁是红棕色固体 ，加热一段时间后 ， 被一氧化碳还原为黑色的铁粉 ，同时生成二氧化碳 。

21、 ， 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；【实验验证】 四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应 ，而铁能与其反应生成红色金属铜 ，因为取少量反应后的黑色固体放入试管中 ， 加入足量的硫酸铜溶液 ， 振荡 ，充分反应后静置 ， 观察到红色固体中混有黑色颗粒 ， 这说明原黑色固体中含有四氧化三铁与铁 ， 即猜想成立；【拓展研究】尾气中的一氧化碳有毒 ， 所以需要将尾气吸收；气体影从长管进入铜液；10、方法一：加热 MgCO3、Zn 的混合物可快速制备 C O ， 同时还得到两种金属氧化物 ， 由质量守恒定律可知 ， 这两种氧化物是氧化镁与氧化锌；故填： ZnO；MgO；方法二：因为常压下 ， 草酸晶体的熔点为 101 ， 加热过程中草酸会熔化流 。

22、到试管口 ， 导致反应不能进行 ， 所以不能用装置制备装置所需的 C O 。
【答案】、【实验过程】试管中有气泡产生【实验现象】红棕； C O2+Ca（O H）2=CaCO3+ H2O【实验验证】猜想【拓展研究】吸收尾气中的 C O； d、方法一：草酸流到试管口 ， 反应不能继续进行3（7 分）（2017?本溪）铁是目前世界年产量最高的金属请回答（1）生活中 ， 用铁锅炒菜是利用了金属铁的 导热 性（2）验证铁和铜的金属活动性顺序 ， 除铁外还需要用到的一种试剂是 CuSO4 （3）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验实验开始时 ， 应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？ 先通一氧化碳 加热一段时间后 ，A 装 。

23、置玻璃管内的现象是 红棕色粉末变黑， 反应的化学方程式为Fe2 O3 +3CO高温 2Fe+3CO2 11你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由 不需要 ， 因为未反应的 CO进入 B装置中 ， 不会逸散到空气中 【解析】（1）铁锅炒菜是利用铁锅能将煤气燃烧放出的热量传递给菜 ， 利用了铁的导热性；（2）要比较铁、 铜的金属活动性顺序 ，可以利用在金属活动性顺序中 ，排在前面的金属 （K、Ca、Na 除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 ， 因此选择了铁的同时 ， 还需要选择可溶性铜盐溶液 ， 如硫酸铜溶液、氯化铜溶液等；（3）CO具有可燃性 ， 与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸 ， 因此应先通入 CO排尽 。

24、玻璃管中的空气 ， 然后再点燃加热氧化铁的酒精灯 ， 故实验开始时应先通 CO再加热；A 装置中一氧化碳与氧化铁（红棕色）反应生成铁（黑色）和二氧化碳 ， 反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2；尾气从装置 A排出后 ， 二氧化碳被装置 B中氢氧化钠溶液所吸收 ， 一氧 化碳进入装置 B 被收集 ， 溶液被排出到烧杯中 ， 所以尾气无需再进行处理 。
【答案】（1）导热（ 2）CuSO4（合理即可）（3）先通一氧化碳红棕色粉末变黑； Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2不需要 ， 因为未反应的 CO进入 B 装置中 ， 不会逸散到空气中（合理即可）四、计算题1. （2017 广东省深圳市 ， 题号 13 ， 分值。

25、9）我国矿物种类齐全 ， 储量丰富 。
工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属 。
其中赤铁矿是炼铁的主要原料 。
请回答下列问题：I. 铁制品广泛应用于生产、生活中 。
（1）下列不属于铁合金的是 _____________( 选填字母 )。
A. Fe(OH) 3 B. 生铁 C. 不锈钢（2）铁钉生锈 ， 属于 _____变化( 选填“物理” “化学” ) ：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验 ， 其中铁锈蚀最快的是 ______( 选填字母 )。
12II. 赤铁矿 ( 主要成分为 Fe2O3) 可用于生产催化剂 。
（3）在 Fe2O3 中 ， 氧元素的质量分数为 _____________。
（4）赤铁矿经提纯 。

26、后得到的纯净 Fe2O3 可用于生产某种工业催化剂 ( 主要成分为 FeO和Fe2O3)， 其反应原理为： 2Fe2O3+C高温 4FeO+CO2 。
现将焦炭和过量的 Fe2O3 混合均匀 ， 按上述原理充分反应 ， 右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线 。
由图可知：生成 C O2 气体的质量为 _____g 。
计算反应后固体混合物中 FeO的质量分数 ( 请根据化学方程式写出完整的计算步骤 )。
【答案】（1）A（1 分） （2）化学（ 1 分） B （1 分） （3）30% （1 分）（4）1.1 （1 分）解：设反应生成固体 FeO的质量为 x2Fe2O3+C高温 4FeO+CO2288 44x 。

27、 1.1g （1 分）x=7.2g （1 分）反应后固体混合物中 FeO的质量分数为： （1 分）答： 反应后固体混合物中 FeO的质量分数为 36% 。
（1 分）【解析】此题考查的是金属材料的相关应用和结合化学方程式的相关计算的知识点 。
（1）Fe(OH)3 是化合物 ，不是合金 ， 生铁是碳、铁合金 ， 不锈钢主要是碳、 铬合金 ， 故选 A；（2）铁钉生锈是铁生成了氧化铁 ， 有新的物质生成 ， 是化学变化；铁钉生锈石铁与空气中氧气和水反应的13用 ， 故 B 中的铁钉最容易生锈 ， 铁锈蚀最快；（3）在 Fe2O3 中 ， 氧元素的质量分数为： ；（4）由图可知 ，反应后固体物质减少 1.1g， 由化学方程式 2Fe2O 。

28、3+C 4FeO+CO2可知 ， 反应物 Fe2O3 和 C ， 生成物 FeO都是固体 ， 只有生成物 C O2 是气体 ， 根据质量守恒定律 ， 反应前后质量不变 ， 可知减少的固体质量即是生成的 C O2 气体 ， 故生成 C O2 气体的质量为 1.1g ；解：设反应生成固体 FeO的质量为 x2Fe2O3+C高温 4FeO+CO2288 44x 1.1gx=7.2g反应后固体混合物中 FeO的质量分数为：答：反应后固体混合物中 FeO的质量分数为 36% 。
2. （2017 镇江市 ， 题号 30 ， 分值 14） 铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属 。
（一）对古代制品的认识青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民 。

29、创适辉煌成就 。
1. 上述制品不涉及到的材料是 （选填序号）。
A.金属材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料2. 右图为出土文物古代青铜铸件 “马蹄飞燕”。
该文物能保存至今的原因可能是 （选填序号） 。
A、铜的活动性弱 B. 铜不会生锈 C. 深埋于地下 ， 隔绝空气14（二）铁、铜的冶炼1. 我国古代曾用孔雀石炼铜 ，涉及主要反应的化学方程式：， 2CuO+ C 高温 2Cu+ C O2。
2. 铁、铜矿石有赤铁矿（ Fe2O3）、磁铁矿（ Fe3O4）、黄铁矿（ FeS2）、黄铜矿（ CuFeS2）等 。
CuFeS2 为二硫化亚铁铜 ， 其中 S元素的化合价为。
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁 。

30、铁矿 。
以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。
炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿 ， 可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；。
（2）以黄铜矿为原料 ， 采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺 ， 原理为：4CuFeS2 + 17O 2 + 2H 2SO4 耐酸、铜细菌 4CuSO4 + 2Fe 2（SO4）3 + 2H 2O向上述反应后的溶液中加入 Fe 粉 ， 得到 FeSO4 溶液和 Cu 。
发生主要反应的化学方程式：Fe + Fe 2(SO4) 3 = 3FeSO4、。
FeSO4 溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到 FeSO4 7 H2O晶体 。
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定在科研人员指导下 ，兴趣小组秤取 25.00 。

31、g 黄铜矿（含少量 Fe2O3 和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜 ， 使其全部转化为 CuSO4、Fe2(SO4) 3 溶液 。
向溶液中加入过量 NaOH溶液得到Cu（O H）2、Fe(OH)3 固体 。
1. 证明 NaOH溶液过量的方法：静置 ， 向上层清液中滴加 溶液 ， 无现象 。
2. 用下图装置对固体进行热分解实验 。
【资料】 在 68时 ， Cu（O H）2 分解为 CuO；在 500时 ， Fe(OH)3 分解为 Fe2O3 。
在 1400时 ， CuO分解为 Cu2O和 O2 ， Fe2O3 分解为复杂的铁的氧化物和 O2 。
（1）装配好实验装置后 ， 先要。
（2）停止加热后仍需继续通 N2 ， 可防止倒吸和。
15（ 。

32、3）控制不同的温度对 A 中固体加热 ， 测得装置 B和 C中铜网的质量变化如下表 。
温度/ 室温 100 550 1400B装置/g 200.00 201.80 205.04 205.04C中铜网 100.00 100.00 100.00 101.28此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数： w(Cu)%= ；w(Fe)%=。
复杂的铁的氧化物化学式为。
【答案】（一） 1、C；（1 分）2、AC；（1 分）（二） 1、Cu2(OH)2C O3 2CuO+H2O+CO2（1 分）2、-2 ；（1 分）（1）4CO+ F e3O4 高温 3Fe + 4CO 2；（1 分）冶炼中会产生二氧化硫污染环境；（1。

33、分）（2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；（1 分）结晶； （1 分）（三） 1、NaOH；（1 分）2、（1）检查装置气密性； （1 分）（2）使生成的气体全部被 B和 C装置吸收；（1 分）（3） 25.6%；（1 分）26.88%；（1 分） Fe4O5。
（1 分）【解析】（一）1、因为青铜铸件是铜的合金 ， 属于金属材料；丝绸织品中丝绸是蚕吐的丝织出的 ，是天然有机材料； 陶瓷器皿是泥土烧制而成 ， 属于无机非金属材料； 故不涉及到的材料选 C 。
2、因为在金属活动性顺序表中越排在后面的金属越不易与其它物质反应 ， 保存时间越长 ， 则 A说法正确； 铜在潮湿的空气中会生成铜绿 ，则。

34、B 铜不会生锈说法错误；深埋于地下 ， 隔绝空气 ， 则破坏了铜生锈的条件跟氧气接触 ， 保存时间增长 ， 则 C说法正确；故选AC 。
（二）1、因为孔雀石主要成分是碱式碳酸铜 ， 它受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳气体 ， 其化学方程式为： Cu2(OH)2C O3 2CuO+H2O+CO2；故填： Cu2(OH) 2C O3 2CuO+H2O+CO2 。
2、在CuFeS2 为二硫化亚铁铜中 ， 亚铁离子其铁元素化合价为 +2 ， 该化合物中铜元素为 +2 ， 根据化合物中正负化合价代数和为 0 ， 可得 S 为-2 价 ， 故填： -2 ；（1）磁铁矿主要成分是 Fe3O4 ， 它与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳 ， 其化学方程式为： 。

35、 4CO+Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2；黄铁矿（ FeS2）、黄铜矿（ CuFeS2）中均含有硫元素 ， 在炼铁过程中会产生二氧化硫气体 ， 它会污染 空气 ， 同时也是形成酸雨的气体之一 ， 故填：冶炼中会产生二氧化硫污染环境；（2）从反应 4CuFeS2 + 17O 2 + 2H 2SO4 耐酸、铜细菌 4CuSO4 + 2Fe 2（SO4）3 + 2H 2O可知反应后的溶液中溶质有硫酸铜、硫酸铁 ， 加入 Fe 粉 ， 铁除开与硫酸铁反应外 ， 还能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 ， 其化学方程式为： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； FeSO4 物质要从溶液中析出 ， 要形成晶体的过程叫结晶 ， 故填： 。

36、结晶 。
（三)1 、CuSO4、Fe2(SO4)3 溶液中加入过量 NaOH溶液 ，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 ， 氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠 ， 则上层清液中溶质有：硫酸钠、氢氧化钠；这时滴入氢氧化钠不会反应 ， 则无现象 ， 如果氢氧化钠量不足 ， 则上层16清液中有 CuSO4、Fe2(SO4)3 中至少一种 ， 则滴入氢氧化钠 ， 会有沉淀产生 ， 所以证明 NaOH溶液过量的方法：静置 ， 向上层清液中滴加氢氧化钠 ， 无现象 。
故填： NaOH；2、(1) 对固体进行热分解实验过程图必须要保证气密性好 ， 故填： 检查装置气密性； （2）因为 A 装置有空间会贮存些 A 中反应生成的气体 ， 继续 。

37、通氮气 ， 就是将 A 中气体全部挤入 B、C装置中被药品吸收 ， 故填：使生成的气体全部被 B 和 C装置吸收；（3）从题中叙述和质量守恒定律知： 黄铜矿中铜元素质量等于氢氧化铜中铜元素质量 ，黄铜矿中铁元素质量等于0氢氧化铁中铁元素质量； 因为加热到 100 C时 ， 只有氢氧化铜分解 ，其化学方程式为： Cu(OH) 2068 CuO + H2O;
生成的水被 B 所吸收 ， 这时从图表知 B装置增重质量 =201.8g-200g=1.8g;
C从化学方程式知： 每 98 份质量的氢氧化铜分解生成 18 份质量的水 ，可得出氢氧化铜质量为649.8g;
则 铜 元素 质量 =9.8g 100%98=6.4g 。

38、;
故 黄铜 矿中 铜 元 素质 量分 数 =6 .4g 25g100%=25.6%；当加热到 550 3 分解为 Fe2O3 ， 其化学方程式为：0C 时 ， 在 500时 ，Fe(OH)02Fe(OH)3 500CFe2O3 +3H2O;
生成的水被 B 所吸收 ， 这时从图表知 B 装置增重质量=205.04g-201.8g=3.24g;
从化学方程式知：每 214 份质量的氢氧化铁分解生成 54 份质量的56水 ， 可得出氢氧化铁质量为 12.84g;
则铁元素质量 =12.84g 100%107=6.72g;
故黄铜矿中铁元素质量分数 =6.72g25g0100%=26.88%；由于在 100 C 时 。

39、 ， 算出氢氧化铜质量为 9.8g, 分解出水质量为 1.8g， 根据质量守恒律得氧化铜质量为 8g；在 5500C 时 ， 算出氢氧化铁质量为 12.84g, 分解出水质量为 3.24g， 根据质量守恒律得氧化铁质量为 9.6g ；当在 1400时 ， CuO分解为 Cu2O和 O2 ， Fe2O3 分解为复杂的铁的氧化物和 O2 。
这时氧气被 C 装置吸收 ， 故 C中增重质量就是氧气质量 ， 氧气质量 =101.28g-100g=1.28g;
设氧化铜分解出氧气质量为 z;
氧化铁分解出复杂铁的氧化物化学式为 FexOy;
则有：04CuO 1400C2Cu2O+ O2 320 328g z3208g32z0 Fe 。

【2017|2017年中考化学试题分类汇编考点52金属的冶炼(含解析)】40、xFe2O31400CxOy +3x 2y2O2 160x3x 2y2329.6g 1.28g-z17160x9.6 g3x 2y322=1.28 g z解得： x:y=4:5故化学式为Fe4O5 。
3（ 2017 丹东）工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁 。
现有 400t 含氧化铁80%的赤铁矿石 。
求：（1）该矿石中氧化铁的质量 。
（2）该矿石能冶炼出含杂质 4 %的生铁的质量 。
（计算结果精确到 0.1 ）解：（1）100t 含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量 =400t 80%=320t；（2）设可炼出生铁的质量为x ， 含杂质4%的生铁则含铁量 =14%=96%3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2160 112320t x 96%x 233.3t答：可得含杂质4%的生铁233.3t。
18 。

来源：(未知)

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标题：2017|2017年中考化学试题分类汇编考点52金属的冶炼(含解析)