『易坊知识库摘要_化学|高二化学选修四第三章选择题难』下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是A、加入少量强碱，发生反应H2PO4+OH- HPO42+H2O B、加入少量强酸，发生反应HPO42+H+ H2PO4C、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42。 2、)+ 3c(PO43)D、2c(Na+)c(PO43)+c(HP...

1、绝密启用前月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响 ， NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.28.2 。
下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是A、加入少量强碱 ， 发生反应H2PO4+OH- HPO42+H2O B、加入少量强酸 ， 发生反应HPO42+H+ H2PO4C、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42 。

2、)+ 3c(PO43)D、2c(Na+)c(PO43)+c(HPO42)+c(H2PO4)+c(H3PO4)c(Na+)2下列叙述正确的是（ ）A向体积为Va的0.02molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02molL-1NaOH溶液 ， VaVb时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)c (Na+)B将0.2 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的KAlO2溶液等体积混合 ， 其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)c(Al3+)c(H+)c(K+)c(Cl-)CpH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中 ， c(H+)不相等D25时 ， pH4 ， 浓度均为0.1mol 。

3、L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)3关于下列电解质溶液的说法中 ， 正确的是A常温下 ， 10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)B0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)C常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH7 ， 则一定有abD10 。

4、 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x ， 10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y ， 则xy4要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的 ， 有四位学生分别作出如下回答 ， 其中正确的是( )A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水 ， 若水温下降 ， 说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水 ， 若实验过程中混合液温度下降 ， 说明盐类水解是吸热的C丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体 ， 若溶液温度下降 ， 说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液 ， 加热后若红色加深 ， 说明盐类水解是吸热的5下列叙述正确的是A已知I3I2I ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后C 。

5、Cl4层显紫红色 ， 说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大B室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小C室温时ka(HF)3.6104 ， ka(CH3COOH)1.75105 ， 0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na) c(F)c(K)c(CH3COO)成立D在25时 ， 将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合 ， 充分反应后溶液中c(NH4)c(Cl) ， 则25时NH3 H2O的电离常数Kb6对于常温下0.1molL1 NaHCO3溶液 ， 下列叙述不正确的是（ ）Ac (Na)=c (HCO3) + c (CO 。

6、32) + c (H2CO3)B温度升高 ， 溶液的pH升高 ， 但溶液中的c（H）与c（OH）乘积不变C与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后 ， 溶液中c（Na）c（CH3COO）D加入适量的NaOH固体 ， 溶液的pH减小7下列各溶液中 ， 微粒的物质的量浓度关系错误的是A0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH4+)c( Cl)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32)2c(H2CO3)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 ， 得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D常温下 ， 将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c( Cl)c 。

7、(CH3COOH)8常温下 ， 关于下列各溶液的叙述正确的是ApH7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO）c(Na+) B0.1mol/L稀醋酸pHa ， 0.01mol/L的稀醋酸pHb ， 则a+1bC0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(CH3COO）2c(OH)c(H+)D已知酸性HFCH3COOH ， pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F) c(K+)c(CH3COO)9某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2AH+HA；HAH+A2 。
现有下列四种溶液： 0.01molL1的H2A溶液 0.01m 。

8、olL1的NaHA溶液 0.02molL1的HCl溶液与0.04molL1的NaHA溶液等体积混合 0.02molL1的NaOH溶液与0.02molL1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是（ ）A溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHB溶液中有：c(HA)+2c(A2)=c(Na+)C溶液中有：c(OH)=c(H+)+c(HA)D四种溶液中c (HA)浓度大小：10下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下 ， 液态水的气化热为40.69 kJmol-1 ， 则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82。

9、10-6 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中 ， 都有c(Mg2+) = c(CO32-) ， 且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下 ， 在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体 ， 能使NH3H2O的电离度降低 ， 溶液的pH减小11氢氟酸是一种弱酸 ， 可用来刻蚀玻璃 。
已知25 时：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)H=67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3 kJmol-1在20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 。

来源：(未知)

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标题：化学|高二化学选修四第三章选择题难