1、高二化学必修三第二单元检测题相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 一、选择题（共16小题 ， 每小题3分 ， 共48分 。
每题只有一个选项符合题意 。
）1 下列化学用语正确的是（ ）AMg2的结构示意图： BC2H2的电子式：C基态Cr的价电子排布式：3d44s2 286+16 286+16 286+16 286+16 DHClO的结构式：HClO2 2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家 。
下列分子属于手性分子的是（ ）ACHFBr2 BCH3CH2OHCD3 下列说法正确的是（ ）来源:Z+xx+k 。

2、.ComA氢键有方向性和饱和性 ， 属于共价键B分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高 ， 是甲醇分子间易形成氢键DH2O是一种非常稳定的化合物 ， 这是由于氢键所致4 下列分子中键与键数之比为31的是（ ）AN2BC2H4CHCHODHCN5 下列各组中的物质或离子都含配位键的是（ ）AH2O、Al2Cl6BCO2、SO42CPCl5、Co(NH3)4Cl2ClDNH4Cl、Cu(NH3)4SO46 下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）ACCl4和SiCl4的熔点B邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点CO3和O2在水中的溶解度 DH2SO3 。

3、和H2SO4的酸性7 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构 ， 有关两元素的下列叙述：原子半径AB； 离子半径AB； A的正价与B的负价绝对值一定相等； 电负性AB； 电离能AB 。
其中正确的组合是（ ）A B C D8 下列各项叙述中 ， 正确的是（ ）A钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时 ， 原子释放能量 ， 由基态转化成激发态B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族 ， 是p区元素来源:ZC2p和3p轨道形状均为哑铃形 ， 能量也相等D氮原子的价电子排布图：9 右表代表周期表中的几种短周期元素 ， 下列说法中错误的是（ ）AC、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD。

4、BA、B、C第一电离能的大小顺序为CBACAD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化DED4分子中各原子均达8电子结构10. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）ANH3、H2OBSO2、SCl2CPCl3、SO3DCH4、C6011. 下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）A元素的非金属性越强 ， 其含氧酸的酸性就越强来源:学_科_网Z_X_X_KB含氧酸中有多少个H原子 ， 就属于几元酸C同一元素的不同含氧酸 ， 非羟基氧越多 ， 该酸的酸性越强D同一元素的不同含氧酸中 ， 中心原子的化合价越高 ， 其氧化性一定越强12.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）AH2O、H2S、H2 。

5、Se、H2Te的热稳定性依次减弱B金刚石的熔沸点高于晶体硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DCH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高13.下列说法中正确的是（ ）ABF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形BHCl的键能为431.8 kJmol1 ， HI的键能为298.7 kJmol1 ， 这可以说明HCl分子比HI分子稳定C可燃冰是甲烷的结晶水合物 ， 甲烷可与水形成氢键D因为NH键能比PH大 ， 所以NH3沸点比PH3高14 下列说法错误的是（ ）A附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去B可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C向氨水中加 。

6、CuSO4溶液至过量 ， 先产生蓝色沉淀 ， 然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D加热碘单质 ， 产生紫色碘蒸气 ， 这个过程只克服范德华作用力15. 短周期主族元素A、B形成AB3型分子 ， 下列有关叙述正确的是（ ）A若A、B为同一周期元素 ， 则AB3分子一定为平面正三角形 B若AB3分子中的价电子个数为24个 ， 则AB3分子为平面正三角形C若为A、B为同一主族元素 ， 则AB3分子一定为三角锥形 D若AB3分子为三角锥形 ， 则AB3分子一定为NH316.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大 。
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 ， Y与X同主族 ， Z和W原子中未成对电子数之比为21 。
下列说法错误的是（ ）AXW4为非极性 。

7、分子BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZWCX、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时 ， 克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化12345678910111213141516二、填空题（本大题共4小题 ， 共52分）17.(16分)下表为周期表的一部分 ， 表中所列的字母分别代表一种化学元素 。
用化学用语回答下列问题：(1) 写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________ 。
(2) 在c6a6分子中 ， 元素c为 杂化 ， 该分子是 分子(填“极性”或“非极性”) 。
(3) ci2分子的电子式为___________________ 。

8、______ ， ci2与ce2比较 ， 沸点较高的是_____________(写分子式) 。

来源：(未知)

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标题：高二化学必修三第二单元检测题