8、OH)2、KOH的溶液中 ， 缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe213已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O ， 下列说法正确的是ACu(IO3)2作氧化剂 ， Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原B CuI既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol CuI ， 有12 mol KI发生氧化反应D每转移1.1 mol电子 ， 有0.2 mol 被氧化14.下列反应可能会生成Na2O2的是A. 金属钠高温还原CO2 ， 制人工金刚石膜或粉B.汽车气囊中 。

9、用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠C隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来 ， 并放在石棉网上加热15中学常见物质A、B、C、D、E、X ， 存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去) 。
下列推断不正确的是 A、若D是一种白色沉淀 ， 在空气中最终变为红褐色 ， 则A可能是铁B、若D是一种强碱 ， 则A、B、C均可与X反应生成DC、若D为NaCl ， 且A可与C反应生成B ， 则E可能是CO2 D、若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C ， 则A既可以是单质也可以是化合物16为达到相应的实验目的 ， 下列实验的设计或操作最合理的是A为测定一定浓度的NaOH溶液放置 。

10、空气中是否部分转化为Na2CO3 ， 用酚酞作指示剂 ， 用标准盐酸溶液滴定B为观察Mg条在CO2气体中的燃烧 ， 在一个集气瓶中收集满CO2气体 ， 取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 。
C为比较Cl与S元素的非金属性强弱 ， 相同条件下 ， 测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D 给盛有铜与浓硫酸的试管加热 ， 发现试管底部出现灰白色固体 ， 为检验其中的白色固体为无水硫酸铜 ， 可直接向试管中加入适量水17已知：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O ， 向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢 。

11、通入CO2 ， 则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）223218用4种溶液进行实验 ， 下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液A缓慢通入反应C2H2O2Cl2CO2+4HCl生成的气体 ， 变浑浊 ， 继续通入 ， 浑浊消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合气体 ， 溶液变浑浊 ， 无任何气体生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2 ， 溶液变浑浊 ， 继续通SO2至过量 ， 浑浊消失 ， 再加入足量NaOH溶液 ， 又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体 ， 变浑浊 ， 继续通入 ， 浑浊不消失Ca(OH)2溶液19铁和氧化铁的混 。

12、合物共a mol ， 加盐酸后固体全部溶解 ， 共收集到b mol氢气 ， 且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色 ， 则原混合物中单质铁的物质的量为AmolBmolCmolD mol20进行化学实验 ， 观察实验现象 ， 通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一 。
下列说法正确的是A给试管中的铜与浓硫酸加热 ， 发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质 ， 此白色固体为硫酸铜 ， 黑色固体为氧化铜B浓硝酸在光照条件下变黄 ， 说明浓硝酸不稳定 ， 生成的有色产物能溶于浓硝酸C相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应 ， 生成溶液分别为绿色和蓝色 ， 是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D将铜片放入浓硫酸中 ， 无明显实验 。

13、现象 ， 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化218.34gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示 ， 下列说法正确的是A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB温度为l59时固体物质N的化学式为FeSO43H2OC在隔绝空气条件下 ， N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3D取适量380时所得的样品P ， 隔绝空气加热至650 ， 得到一种固体物质Q ， 同时有两种无色气 体生成 ， Q的化学式为Fe2O322向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气 ， 溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示 。
有关说法不正确的是A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合 。

14、溶液中n(FeBr2)6molC当通入Cl2 2mol时 ， 溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n(Fe2+): n(I): n(Br)2:1:323. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中 ， 收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol ， 这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收 ， 生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液 ， 其中NaNO2的物质的量为(已知NONO22NaOH=2NaNO2H2O ， 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O) A0.8molB0.6molC0.2molD1.0mol24.某 。

15、待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一种或多种 ， 进行如图所示的实验 ， 每次实验所加试剂均过量 ， 下列说法不正确的是ASO42、SO32至少含有一种B沉淀B的化学式为BaCO3C肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3、Cl- ， 还有SO42、SO32至少含有一种D肯定没有的离子是Br-25部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g ， 经如下处理：下列说法正确的是AV44.8B原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HD样品中CuO的质量为4.0 g第卷（非选择题共45分）26某 。

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标题：浙江省|浙江省杭州二中高三第二次月考化学试题及答案( 二 )