的一端发生腐蚀（不断溶解） 。
解释：高温部位金属活性强 ， 易脱离金属表面解释：高温部位金属活性强 ， 易脱离金属表面 而氧化 ， 低温区活性弱 。
这样形成高温区的金而氧化 ， 低温区活性弱 。
这样形成高温区的金 属氧化 ， 产生的电子由铁丝流向低温一端 ， 是属氧化 ， 产生的电子由铁丝流向低温一端 ， 是 低温一端的金 。

13、属离子沉积 。
低温一端的金属离子沉积 。
各种热交换器、燃烧器等已发生温差腐蚀 。
各种热交换器、燃烧器等已发生温差腐蚀 。
微观腐蚀电池微观腐蚀电池 同一金属在同一种介质环境中发生腐蚀 ， 其腐同一金属在同一种介质环境中发生腐蚀 ， 其腐 蚀机理是：无数动态微观腐蚀电池的共同作用蚀机理是：无数动态微观腐蚀电池的共同作用 的结果 。
引起微观腐蚀电池的原因：的结果 。
引起微观腐蚀电池的原因： 金属表面化学成分不均匀：不纯、合金等金属表面化学成分不均匀：不纯、合金等 组织构成不均匀：晶体缺陷组织构成不均匀：晶体缺陷 力学状态不均匀：部位应力不均匀力学状态不均匀：部位应力不均匀 保护膜不均匀保护膜不均匀 二、电化学腐蚀倾 。

14、向的判断和电动序二、电化学腐蚀倾向的判断和电动序 PT Gw , )(nFw nFG PT , )( AC EE EC EA ： 电位为EA的金属自发腐蚀； EC = EA ： 平衡状态； EC EA ： 电位为EA的金属不会自发腐蚀； R o a a nF RT EElg 3 . 2 0 电位序：电位序：金属或合金在其一特定介质中金属或合金在其一特定介质中(如如3NaCl溶液中溶液中) 的腐蚀电位次序 。
实际金属在腐蚀介质中的电位序并不一定与的腐蚀电位次序 。
实际金属在腐蚀介质中的电位序并不一定与 标准电位序相同 。
标准电位序相同 。
电位电位 +1.0+1.0 Au=AuAu=Au3+ 3+3e。

15、+3e 1.23 Cu=CuCu=Cu2+ 2+2e +2e 0 -1.0 -2.54 Zn=Zn2+ 2+2e Mg=Mg2+ 2+2e Fe=Fe2+ 2+2e H2 2=2H+ +2e H H2 2O=OO=O2 2+4H+4H+ +4e+4e 0 2 4 6 8 10 12 14(PH) 金属离子活度按10-6计算 ， 气体压力按latm计算 由电位比较判断电化学腐蚀的可能性和倾向由电位比较判断电化学腐蚀的可能性和倾向 E(V)E(V) H2O与与O2间电化学反应间电化学反应 析氢电极反应析氢电极反应 H2O H2 O2 三、M-H2O系的E-pH图 金属的电化学腐蚀绝大多数是金属同水溶液 。

16、相接触金属的电化学腐蚀绝大多数是金属同水溶液相接触 时发生的腐蚀过程 。
水溶液中除了其他离子外 ， 总有时发生的腐蚀过程 。
水溶液中除了其他离子外 ， 总有H+ 和和OH-离子 。
这两种离子含量的多少由溶液的离子 。
这两种离子含量的多少由溶液的pH值表示 。
值表示 。
金属在水溶液中的稳定性不但与它的电极电位有关 ， 还金属在水溶液中的稳定性不但与它的电极电位有关 ， 还 与水溶液的与水溶液的pH值有关 。
将金属腐蚀体系的电极电位与溶值有关 。
将金属腐蚀体系的电极电位与溶 液液pH值的关系绘成图 ， 就能直接从图上判断在给定条件值的关系绘成图 ， 就能直接从图上判断在给定条件 下发生腐蚀反应的可能性 。
这种图称为电位下发生腐蚀反应的可 。

17、能性 。
这种图称为电位-pH图 ， 是由图 ， 是由 比利时学者比利时学者M.Pourbaix在在1938年首先提出 ， 故又称为年首先提出 ， 故又称为 Pourbaix图 。
图 。
1、反应只与电极电位有关 ， 而与溶液的、反应只与电极电位有关 ， 而与溶液的PH值无关 。
值无关 。
2、反应只与、反应只与pH值有关 ， 而与电极电位无关 。
值有关 ， 而与电极电位无关 。
3、反应既同电极电位有关 ， 又与溶液的、反应既同电极电位有关 ， 又与溶液的pH值有关 。
值有关 。
Fe-He-H2 2O O系的三类平衡关系式系的三类平衡关系式 E PH (1)(1)无无H H+ +参与的电极反应参与的电极反应 例例: Fe=Fe: Fe=Fe2+ 2 。

18、+2e +2e Ee Ee=E=Eo o+RT/2FlnaFe+RT/2FlnaFe2 2=-0.44+0.0295lgaFe=-0.44+0.0295lgaFe2+ 2+ 对取定的对取定的aFeaFe2+ 2+, ,是一条水平线 是一条水平线 E PH (3)(3)有有H H+ +参与的电极反应参与的电极反应 例例: 2Fe: 2Fe2+ 2+ +3 3H H2 2O=Fe O=Fe2 2O O3 3+6H+6H+ +2e+2e Ee=E Ee=Eo o+3RT/FlnaH+3RT/FlnaH+ +-R5/FlnaFe-R5/FlnaFe2+ 2+ =0.728-0.1773PH-0.059 。

19、1lgaFe =0.728-0.1773PH-0.0591lgaFe2+ 2+ 对取定的对取定的aFeaFe2+ 2+, ,是一条斜线 是一条斜线, ,斜率为斜率为-0.1773-0.1773 E PH (2)(2)化学反应化学反应(反应式中无电子参加反应式中无电子参加) 例例: 2Fe3+3H2O=Fe2O3+6H+ 由G=Go+6RTlnaH+-2RTlnaFe3+=0 得lgaFe3+= Go/(+6RT)-3PH=0.723-3PH 对取定的aFe3+,是一条垂直线 电位电位pH图的绘制步骤图的绘制步骤: 一般可按下列步骤绘制给定体系的电位一般可按下列步骤绘制给定体系的电位pH 图；图 。

稿源：(未知)

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标题：腐蚀|腐蚀与防护-3( 三 )