1、第三章第三章 电化学腐蚀电化学腐蚀 电化学腐蚀：金属与介质发生电化学反应而引电化学腐蚀：金属与介质发生电化学反应而引 起的变质与损坏 。
起的变质与损坏 。
与化学腐蚀比较：与化学腐蚀比较： 是是“湿湿”腐蚀腐蚀 氧化还原发生在不同部位氧化还原发生在不同部位 有电流产生有电流产生 与环境电位密切相关与环境电位密切相关 有次生产物有次生产物 一般可以把电化学腐蚀过程分解为以下三个过程：一般可以把电化学腐蚀过程分解为以下三个过程： (1) 在阳极 ， 金属溶解 ， 变成金属离子进入溶液中 。
在阳极 ， 金属溶解 ， 变成金属离子进入溶液中 。
M Mn+ + ne- (阳极过程阳极过程)； (2) 电子从阳极流到阴极电子从 。

2、阳极流到阴极;
(3) 在阴极 ， 流来的电子被溶液中能吸收电子的物质（在阴极 ， 流来的电子被溶液中能吸收电子的物质（D）接受 。
）接受 。
e- + D De- (阴极过程阴极过程) 电位：电位：在一静电场中 ， 单位正电荷自无穷远处移至该点 ， 在一静电场中 ， 单位正电荷自无穷远处移至该点 ，反抗电场作用所作的电功 。
用焦耳反抗电场作用所作的电功 。
用焦耳/库仑表示单位 ， 每一个单库仑表示单位 ， 每一个单 位为位为1伏 。
伏 。
电位差：电位差：在静电场中 ， 任何两点的电位之差 。
在静电场中 ， 任何两点的电位之差 。
电极：电极：1、指电子导体（金属）和离子导体（电解质溶液或、指电子导体（金属）和离子导体（电解质溶液或 熔融盐） 。

3、组成的体系 。
熔融盐）组成的体系 。
2、指电子导体 。
、指电子导体 。
电极电位：电极电位：两种不同种类电极之间的电位差 。
两种不同种类电极之间的电位差 。
为了确定单一电极的电位值 ， 规定：为了确定单一电极的电位值 ， 规定： H+（a H+ =1） ， ） ，H2（1atm）| Pt的电位为的电位为0.00 。
其他电极的 。
其他电极的 电位为与之比较的相对值 。
电位为与之比较的相对值 。
一、腐蚀电池一、腐蚀电池 试验试验1：铜块与锌块相互接触 ， 放入稀盐酸：铜块与锌块相互接触 ， 放入稀盐酸 介质中 ， 在铜块一侧有氢气产生 ， 而锌块逐介质中 ， 在铜块一侧有氢气产生 ， 而锌块逐 渐溶解 。
渐溶解 。
试验试验2：将铜块与锌块不相互接触 。

4、 ， 而在体：将铜块与锌块不相互接触 ， 而在体 系外用导线连接 ， 若在导线间连接电流表 。
系外用导线连接 ， 若在导线间连接电流表 。
铜块一侧有氢气产生 ， 而锌块逐渐溶解 ， 电铜块一侧有氢气产生 ， 而锌块逐渐溶解 ， 电 流表针发生转动 。
流表针发生转动 。
试验试验3：将锌块置于稀盐酸介质中 ， 可见锌：将锌块置于稀盐酸介质中 ， 可见锌 块不断溶解 ， 氢气不断产生 。
块不断溶解 ， 氢气不断产生 。
Zn(OH)2 e H2 Zn2+ OH- Zn(OH)2 e H2 Zn2+ Zn(OH)2 腐蚀电池腐蚀电池 腐蚀电池：短路了的原电池 。
腐蚀电池：短路了的原电池 。
同一金属不同部位的腐蚀电池 H2 Z n （ O H ） 2 瞬间阴极 。

【腐蚀|腐蚀与防护-3】5、瞬间阴极 瞬间阳极瞬间阳极放放 大大 表表 面面 实验现象解释 在电动序上 ， 锌比铜易失去电子 ， 电子通过导线在电动序上 ， 锌比铜易失去电子 ， 电子通过导线 或与铜接触面进入铜块 ， 在铜表面将电子传递给或与铜接触面进入铜块 ， 在铜表面将电子传递给 氢离子而形成氢气 。
同时锌离子进入溶液 。
氢离子而形成氢气 。
同时锌离子进入溶液 。
Zn - 2e Zn2+ 阳极阳极 2H+2e H2 阴极阴极 锌块自身在盐酸介质之中的溶解问题的解释：微锌块自身在盐酸介质之中的溶解问题的解释：微 观动态腐蚀电池 。
观动态腐蚀电池 。
结论：将两种不同电极电位的金属相互接触（或结论：将两种不同电极电位的金属相互接触（或 用导线连接）放入 。

6、同一种电解质溶液中 。
用导线连接）放入同一种电解质溶液中 。
现象：现象： 电位较正的一端产生气泡 ， 较负的一端会逐渐溶电位较正的一端产生气泡 ， 较负的一端会逐渐溶 解 。
解 。
腐蚀电池的存在条件腐蚀电池的存在条件 异金属或同金属不同部位存在电位差；异金属或同金属不同部位存在电位差； 不同电位的异金属或同一金属部位短路不同电位的异金属或同一金属部位短路 相接；相接； 相互短路的金属或金属部位共存于可导相互短路的金属或金属部位共存于可导 电的环境介质中 。

稿源：(未知)

【傻大方】网址：/a/2021/0822/0023897182.html

标题：腐蚀|腐蚀与防护-3