【浙江省|4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含答案)】1、2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案2018年4月浙江省普通高校招第36页共29页生选考科目考试化学试题（含答 案）绝密考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名:准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分 ， 共8页 ， 满分100分 ， 考试时间90分钟 。
其中加试 题部分为30分 ， 用【加试题】标出 。
考生注意:1 .答题前 ， 请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题 卷和答题纸规定的位置上 。
2 .答题时 ， 请按照答题纸上“注意事项” 的要求 ， 在答题纸相应的位置上规范作答 ， 在本 试题卷上的作答一律无效 。
3 .非选择题的答案必须使用黑色字迹 。

2、的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内 ， 作图时可 先使用2B铅笔 ， 确定后必须使用黑色字迹的签 字笔或钢笔描黑 ， 答案写在本试题卷上无效 。
4 .可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7Be 9 C12 N14 0 16 Na 23 Mg 24A127 Si 28 S32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题 ， 每小题2分 ， 共50分 。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的 ， 不选、多选、错选 均不得分）下列属于酸的是A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2D. NaOH2 .下列仪器名称为“漏斗”的是A 。

3、. B. A C. ID. P3 .下列属于电解质的是A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气D.铁4 .下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. KC1 B. Na2OC. NH4C1 D. CH3COONa5 .下列属于物理变化的是A.煤的气化 B.天然气的燃烧C.炫的裂解D.石油的分馆6 .下列说法不正确的是 A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂7.下列变化过程中 ， 加入氧化剂才能实现的是A. ci2-cr B. rLc.so2SO歹D. CuOCii8.9.下列表示正确的是A.硫原子结构示意图Q瀛结构简式CHCHC.乙烯的 。

4、球棍模型电子式下列反应中能产生二氧化硫的是 A.氧化铜和稀硫酸反应B.D.乙快的NaCl 的B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理的是 A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是ch3-ch2-ch-ch5 的名称为3-甲基丁烷CH3cH2cH2cH2cH3和小 5芯 也互为 同素异形体C.吟 。
和a-2为同一物质C1D.CH3cH20H和雪富器具有相同的官能 团 ， 互为同系物12.四种短周期元 。

5、素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示 ， 原子序XYZW数之和为48 。
下列说法不正确的是 A.原子半径大小比较Nx),(y)B. X和W可形成共价化合物XW3C. W的非金属性比Z的强 ， 所以W氢化 物的沸点比Z的高D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y的强13 .下列离子方程式正确的是a .大理石与醋酸反应：cor + 2CH3COOH = 2cH3coer + H2O + co2高镒酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO5+4CP+8H+=Mn2+2C12 t +4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +h2o+cio-=sor+er+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反 。

6、应：OH +Ca2+ + HCO5=CaCO3 | +H2O14 .反应 N2(g) +3H2(g) -2NH3(g) AHc (COM) c (CF) c (OH) c(H+)B.在b点的溶液中 ， In (COD +n(HCO5) cog-和 hco?离子中的 若干种 。
取该溶液进行如下实验（已知Ag2s微溶于水 ， 可溶于酸）:向溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ， 过滤 ， 得 到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B,先用HNO3酸化 ， 再滴加0.001 mol IT】 AgNO3溶液 ， 有白色沉淀生成 。
下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SOf和CFB.溶液A中不存在Mg2+、COM和HCO3 。

7、, 不能确定Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCL没 有 Ag2co3D.溶液A中存在F/+与CM+中的一种或两种 ， 且可以用NaOH溶液判断非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题 ， 共50分）26. （6分）摩尔质量为32 g -moF1的炫的衍生物A能与金属钠反应 ， F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物 。
相关物质转化 关系如下（含有相同官能团的有机物 ， 通常具有相似的化学性质）:甑 4H8O2） （4）请回答:D中的官能团的名称是B的结构简式是D-E的化学方程式是一 下列说法正确的是一A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC 。

8、.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D.有机物C和E都能与金属钠反应27. （6分）某同学用含结晶水的正盐X（四种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：2. 030. 40 g实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸储水 全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中, 取土溶液丙 ， 恰好中和需消耗0.00200 molNaOH；另取一定量的溶液丙 ， 加入少量KzFeOd固体 ， 产生黄绿色气体 。
请回答:（1） X的化学式是 方程式是一 ， 步骤的化学（2）溶液丙与KzFeCh固体反应的化学方程式是28. （4分）某学习小组欲从含有CU（NH3）4SO4乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜钱CuSO 。

9、l（NH4）2SO/固体 ， 完成了如下实 验：落内残留液才CuS04 (NIL) 2S04已知：Cu(NH3)42+4H+=Cu2+4NH才 请回答:步骤中 ， 试剂X应采用 甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别 进行蒸储 ， 收集到的储出液体积相近, 经检测 ， 甲同学的镭出液中乙醇的含 明显偏低 ， 可能的原因是 O设计实验方案验证硫酸铜钱固体中的NHJ29. (4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物 ， 加入50.0 mL 2.00 mol - L1的硫酸充分溶解 ， 往所得溶液中加入5.60g铁粉 ， 充分反应后 ， 得固体的质量为3.04 go请计算:质的量o 固体混合物中氧化铜的质量(1)加入铁粉充分反应后 ， 溶 。

10、液中溶质的物JR蹩交换膜艇极第30就由130. 【加试题】（10分）（-）以四甲基氯化钱（CH3）4NC1水溶液为原料 ， 通过电解法可以制备四甲基氢氧化钱（CH3） 4NOH,装置如图1所示 。
收集到（CH3） 4NOH的区域是a b、c 或 d） 。
（2）写出电池总反应（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH （1）+C2H50H 普丝 CH3coOC2H5 （1） +H2O AH=-2.7 kJ moF1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点 如下表：纯物 质沸点 /恒沸混合物（质量分 数）沸点 /乙醇78.3乙酸乙酯（0.92）+水 （0.08）70.4乙酸117.9乙酸乙酯（ 。

11、0.69）+乙 醇（0.31）71.8乙酸 乙酯77.1乙酸乙酯（0.83）+乙 醇（008）+水（009）70.2请完成: 关于该反应 ， 下列说法不合理的是 A.反应体系中硫酸有催化作用B.因为化学方程式前后物质的化学计 量数之和相等 ， 所以反应的AS等于C.因为反应的AH接近于零 ， 所以温度变化对平衡转化率的影响大D.因为反应前后都是液态物质 ， 所以压强变化对化学平衡的影响可忽略 不计n第题图2一定温度下该反应 的平衡常数K=4.0o, 若按化学方程式中 乙酸和乙醇的化学 计量数比例投料 ， 则 乙酸乙酯的平衡产率y =乙酸和乙醇的物质的量之比为：1, 相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量 分数为X,请在 。

12、图2中绘制x随变化 的示意图（计算时不计副反应） 。
工业上多采用乙酸过量的方法 ， 将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110左右发生酯化反应并回流 ， 直到塔顶温度达到7071 。
， 开始从塔顶 出料 。
控制乙酸过量的作用有(4)近年 ， 科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：200 225 250 275 300 325湿度/匕第30题图3乙酸乙曲。
乙修乙I9乙酸o o o O 4 3 2 也O.O.O.2c2H50H (g)令 CH3COOC2H5 (g)+2H2 (g)在常压下反应 ， 冷凝收集 ， 测得常温下液态收集物中主要产物 的质量分数如图3所示 。
关于该方法 ，下列推测合理的是A.反应温度不宜超过3 。

13、00B.增大体系压强 ， 有利于提高乙醇平衡转化率C.在催化剂作用下 ， 乙醛是反应历程 中的中间产物D.提高催化剂的活性和选择性 ， 减少 乙醛、乙烯等副产物是工艺的关键 31.【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁钱后 ， 按下列流程制备二水合草酸 亚铁(FeC2O4 - 2H2O) ， 进一步制备高纯度(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O溶解稍过量H2c抽滤、洗微St一干燥 还原铁粉 。
FeC2O4 2HFe2O3|f 已知：FeC2O4 - 2H2O难溶于水 ， 150c开 始失结晶水；H2c2 。
4易溶于水 ， 溶 解度随温度升高而增大 。
请回答:(1)下列操作或描述正确的是A.步骤 ， H2c2 。
4稍过量 。

14、主要是为了抑制Fe2+水解B.步骤 ， 采用热水洗涤可提高除杂 效果C.步骤 ， 母液中的溶质主要是 (NH4) 2SO4 和 H2c2 。
4D.步骤 ， 如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100(2)如图装置 ， 经过一系列 操作完成步骤中的抽滤和洗涤 。
请选择合适抽气泵活塞A的编号 ， 按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵f abd关抽气泵 。
a.转移固液混合物；b.关活塞A；C.开活塞A； d.确认抽干；e.加 洗涤剂洗涤（3）称取一定量的FeC2O4 -2H2O试样 ， 用硫酸溶解,n (Fe2+) /mo1n Of) /mo1试样中FeC2O4 2H2O 的质量分数9.80 X KT ， 9 。

15、.80 X IO40.980采用KMnO4滴定法测定 ， 折算结果如下:由表中数据推测试样中最主要的杂质是（4）实现步骤必须用到的两种仪器是（供选仪器：a.烧杯；b.小埔c.蒸镭烧瓶；d.高温炉;
e表面皿；f.锥形瓶）；该步骤的化学方程式是（5）为实现步骤 ， 不宜用碳粉还原F/O3,理由是32.【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合 成抗抑郁药物吗氯贝胺：FeHX (aq)|c7H5C102zfaglgcebwnO端涵议吗氯贝胺已知:请回答:(1)下列说法不正确的是 A.化合物A能发生还原反应B.化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体C.化合物D具有碱性吗氯贝胺的分子式是C13H13CIN2O2(2) 。

16、化合物F的结构简式是 o写出C + D-E的化学方程式 (4)为探索新的合成路线 ， 发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗 氯贝胺 。
请设计以环氧乙烷8)为原料 合成X的合成路线(用流程图 表示 ， 无机试剂任选) 。
(5)写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分 异构体的结构简式 。
须同时符合：分子中有一个六元环 ， 且成环原子中最多含一个非碳原子;
】H-NMR谱显示分子中有5种氢原子;
IR谱表明分子中有N-N键 ， 无OH键 。
化学试题参考答案一、选择题（本大题共25小题 ， 每小题2分 ， 共 50分 。
每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的 ， 不选、多选、错选均不得分）题 号12345 。

17、678910答 案ADACDBBCDA题 号11121314151617181920答案CCDABDCACB题 号2122232425答案DDBDB二、非选择题（本大题共7小题 ， 共50分）26. （6 分）（1）碳碳双键（1分）（2） HCHO（1 分） ch3ch=CH2+h2o-CH3CH2CH2OHCH3cH=（4）27.28.9HCH3Ch CH3（2分 ， 写对一个给1 分）ABD（2 分）（6分）MgCh 6H2O（2 分）MgCl2 6H2OaMgO + 2HCl t +5H2O t （2 分）2K2FeO4+16HC1=4KC1+2FeCl3+3Ch t +8H2OQ 分）（4分） 。

18、H2so4（1 分）加热温度偏高 ， 镭出速度太快；冷却效果不好 ， 造成乙醇损失（1分）取少量硫酸铜氨固体于试管中 ， 加水溶解,再滴加足量的NaOH浓溶液,振荡、 加热 ， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 ， 若观察到试纸变蓝 ， 表明该固体中存在NHJ（2分）29. （4 分）（1） 0.100 mol （2 分）（2） 2.40g（2 分）30. （10 分）d（l 分）2（CH3） 4NC1+2H2 。
婴 2（CH3） 4NOH +h2 t +C121 （I 分）BC （1 分）0.67 或 67% （1 分）（2分）提高乙醇转化率；提高反应温度 ， 从而加快反应速率；有利于后续产物的分离（2分）（4） ACD（ 。

19、2 分）31. （10 分）（1） BD（2 分）（2） cf ebf d（2 分）（3）（NH4） 2SO4 （1（4） bd（2 分）4FeC2O4 2H2O + 3O2 壁 2Fe2O3 + 8CO2+8H2O（2 分）（5）用炭粉还原会引入杂质（1分）32. （10 分）（1） D（2 分）h（i分）（3） ciQcoci + H2NCH2cH2BrCl -CONHCH2CH2Br（4）+HC1（2 分）e - CH2Br3y CH2NH2 L h2NCH2CH2NdHN （CH2cH2（赫酸一（2分）(5)OCH30nh2QNHOCH3H3C-N-NH2 H?CNHNH20 0 .(3分) 。

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标题：浙江省|4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含答案)